人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向教课内容ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了自发过程与自发反应，自发过程，自发反应，共同特点，发生原因，自发地转化为，密闭条件下，计算公式，反应进行的方向，化学反应的速率等内容，欢迎下载使用。
自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。例如，水总是自发地从高处流向低处而相反的过程却不能自发进行。
在一定的条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程称为自发过程
能够自发进行的反应在常温下不一定能够发生。自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
在一定条件下，反应可以自发进行到显著程度，称为自发反应
不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应称之为非自发反应
例如：铁在海水中被腐蚀是自发反应，如果通直流电使铁充当阴极，此时反应就不能进行
(系统外部输入能量可以阻止自发反应)
例如：石灰石的分解反应，在常温下是非自发反应，但在高温时，这一反应就能自发进行
H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H = -546.6 kJ·ml-1
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = -2217.5kJ·ml-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) H = -822 kJ·ml-1
2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) H = +484 kJ·ml-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) H = -1648.4 kJ·ml-1
Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g) H = +1341 kJ·ml-11
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定
放热反应(H < 0)，是有利于反应自发进行的条件
H < 0 即放热反应
什么因素促使了吸热反应的自发进行？
自发过程进行的方向还与“混乱度”有关
熵是度量体系混乱程度的物理量，符号：S
混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大
(相同条件下的不同物质，分子结构越复杂，熵越大)
CH3CH2OH(乙醇)的熵就大于CH3OCH3(甲醚)的熵
因为后者有对称性，比较有序，而前者则无对称性，更加无序、混乱
2N2O5 (g) = 4NO2(g)+O2(g) ∆H= + 56.7 kJ/ml
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ∆H= + 180.5 kJ/ml
反应产物总熵与反应物总熵之差
S =S(反应产物) －S(反应物)
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) ∆H= － 746.5 kJ/ml
NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s) S