高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了实验现象，向逆反应方向移动，向正反应方向移动，温度改变，速率变化，升高温度，热效应，正反应放热，正反应吸热，降低温度等内容，欢迎下载使用。
∆H ＝-56.9 kJ/ml
其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
请思考：当温度变化时，此时正、逆反应速率如何变化？
v(正)、v(逆)均增大， 且v'(逆)> v'(正)
v(正)、v(逆)均增大，且v'(正) > v'(逆)
v(正)、v(逆)均减小，且v'(正) > v'(逆)
v(正)、v(逆)均减小，且v'(逆) > v'(正)
催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。
加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？
请思考：当加入催化剂时，此时正、逆反应速率如何变化？
综上所述，改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。法国化学家勒夏特列( H.-L. Le Chatelier， 1850—1936)曾就此总结出一条经验规律：
【例1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.溴水中有化学平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.工业合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH