人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文配套ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了化学平衡常数，示例分析，我又来了，00×10－2，98×10－2，71×10－2，93×10－2，08×10－2，K1•K2＝，我又双叒叕来了等内容，欢迎下载使用。
示例：800 ℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：
示例：457.6 ℃ ，在容积不变的密闭容器中发生反应：
比较两个反应，思考：计算结果的不同可能跟什么因素有关？
H2(g) + I2(g) HI(g) + HI(g)
示例：500 ℃ ，在容积不变的密闭容器中发生反应：
科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示。
K 为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数
对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：
【例1】写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
以上所求的平衡常数K1 和K2、K3之间存在什么关系呢？
(注意：若化学反应为离子反应，书写其化学平衡常数时应先改写成离子方程式再进行书写)
平衡常数不受浓度的影响，受温度影响
降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平衡常数的大小
【例1】将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。(1)求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
【解】依题意可知：起始时 c(CO) ＝ c(H2O) ＝ 0.01 ml·L-1，平衡时 c(CO) ＝ 0.005 ml·L-1，变化量 c(CO) ＝ 0.005 ml·L-1
起始浓度/(ml·L-1 ) 0.01 0.01 0 0 变化浓度/(ml·L-1 ) 0.005 平衡浓度/(ml·L-1 ) 0.005
0.005 0.005 0.005
起始浓度/(ml·L-1 ) 0.01 0.03 0 0 变化浓度/(ml·L-1 ) x 平衡浓度/(ml·L-1 ) 0.01－x
【例1】将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。(2)在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 ml，达到平衡时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】依题意可知：起始时 c(CO) ＝ 0.01 ml·L-1 ，c(H2O) ＝ 0.03 ml·L-1
x x x
设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x ml·L-1
0.03－ x x x
(平衡常数只与温度有关)
投料浓度不影响化学反应的平衡常数，改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变
转化率可能不同，平衡常数(K )相同
【例1】将0.1 ml CO与0.1 ml H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 ml·L-1 。 (3)在该温度下， CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 ml ，反应一段时间后测得体系中CO的浓度为0.0025 ml·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？
起始浓度/(ml·L-1 ) 0.01 0.0375 0 0变化浓度/(ml·L-1 ) 0.0075 0.0075 0.0075 0.0075某时刻浓度/(ml·L-1 ) 0.0025 0.03 0.0075 0.0075
【解】依题意可知：起始时 c(CO) ＝ 0.01 ml·L-1， c(H2O) ＝0.0375 ml·L-1，某时刻 c(CO) ＝ 0.0025 ml·L-1，减少了0.0075 ml·L-1
此时不是化学平衡状态，反应在向正反应方向进行之中
任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断
Q ＝ K ，处于化学平衡状态Q ＜ K ，向正反应方向进行Q ＞ K ，向逆反应方向进行
西元1798年，拿破仑远征埃及，聘任社会声望佳与科学成就卓越的贝托莱，成为其科学顾问。在埃及期间，贝托莱偶然发现，碳酸钠竟沉积在盐湖周围！基于对科学灵敏的认知，他觉察到这应该是高浓度的盐在水体中缓慢蒸发造成的结果(Na2CO3+CaCl2→CaCO3+2NaCl)。于是西元1803年，贝托莱在其著作中，提出了『有些化学反应式不只有单向反应，也可以进行逆向反应』的观点，这也是现今我们所称之「可逆反应」的先驱。
1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　 )A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　 )A．在任何条件下，化学平衡常数不变B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
3．对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是(　　 )A．K3＝K1＋K2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
4．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F2 2HF　K＝1047；②H2＋Cl2 2HCl　K＝1017；③H2＋Br2 2HBr　K＝109；④H2＋I2 2HI　K＝1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　 )A．①②③④ B．④②③①C．①④③② D．无法确定
5．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2 ml·L－1、1 ml·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 ml C，且反应前后气体的压强比为5∶4，回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________________________。(2)B的转化率为________。(3)增加C的量，A、B的转化率________(填“变大”“变小”或“不变”)。