浙江省温州市2023_2024学年高二化学上学期1月期末试题含解析

这是一份浙江省温州市2023_2024学年高二化学上学期1月期末试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. FeC. D.
【答案】A
【解析】
【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，包括弱酸、弱碱、水和极少部分盐。
【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；
B．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．是盐，水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D．NaOH是强碱，属于强电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 基态F原子的核外电子排布式：B. 的空间填充模型：
C. 的VSEPR模型：D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．F为9号元素，基态F原子的核外电子排布式：，A正确；
B．为四面体结构，空间填充模型为：，B正确；
C．的中心原子采取sp3杂化，有1对孤电子对，VSEPR模型为：，C正确；
D．为离子化合物，电子式为：，D错误；
故选D。
3. 下列反应符合如图能量变化的是
化学反应中焓的变化示意图
A. 灼热的炭与氧气的反应B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C. 铁与稀硫酸的反应D. 氢气与氯气的反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，满足条件的反应为吸热反应，据此答题；
【详解】A．灼热的炭与氧气的反应为放热反应，故A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B正确；
C．铁与稀硫酸的反应为放热反应，故C错误；
D．氢气与氯气的化合反应为放热反应，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 、、轨道相互垂直，能量相等
B. 同一族元素的价层电子排布一定相同
C. 符合泡利原理和能量最低原理
D. 电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱
【答案】A
【解析】
【详解】A．2p电子云是哑铃形，有3个相互垂直的电子云，分别为2px、2py、2pz，三个原子轨道能量相等，A项正确；
B．同一族元素的价层电子排布不一定相同，如第四周期第Ⅷ族的Fe、C、Ni的价层电子排布式依次为3d64s2、3d74s2、3d84s2，B项错误；
C．能量：2s＜2p，不符合能量最低原理，C项错误；
D．能量：3s＜3p，电子从3s能级跃迁到3p能级，吸收能量，产生的原子光谱为吸收光谱，D项错误；
答案选A。
5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是
A. 晶体硅和二氧化硅B. 氯化铯和氯化钠
C. 金刚石和石墨D. 碳钢和金属铝
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si（晶体）和SiO2均只是含有共价键，均属于共价晶体，故A不符合题意；
B．氯化铯和氯化钠均只含有离子键，均属于离子晶体，故B不符合题意；
C．金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，故C符合题意；
D．碳钢和金属铝均属于金属晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
6. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式：
B. 内N的平均反应速率为
C.
D. 升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】D
【解析】
【分析】1min内M减少1.5ml，N减少0.5ml，Q增多1ml，所以M、N是反应物，Q是生成物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式：。
【详解】A．结合分析及图像可知：该反应的化学方程式：，A正确；
B．1min内N减少0.5ml ，容器体积为，故N的平均反应速率为0.25 ml/(L·min)，B正确；
C．速率之比等于化学计量数之比为，根据反应方程式可知，，C正确；
D．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，D错误；
故选D。
7. 恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，焓变大于0，故A正确；
B．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式，故C正确；
D．容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故D正确；
故选B。
8. 下列分子中，键角最小的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中C为sp杂化，直线型结构，键角为180°；
B．H2O中O原子含有2个孤电子对，为sp3杂化，键角约为105°；
C．CH4中C为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′；
D．NH3是三角锥型分子，键角是107°；
故选B。
9. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A. 碳原子的杂化方式为、B. 该乳酸分子含有1个手性碳原子
C. 该乳酸分子中含有个键D. 含有2种官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A．乳酸分子中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确；
B．乳酸中与(醇)羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确；
C．1个乳酸分子中含有1个C=O键，1个C=O键含1个π键，由于乳酸物质的量未知，故不能确定π键的数目，C项错误；
D．由乳酸的结构式可知，乳酸中含羧基和(醇)羟基两种官能团，D项正确；
答案选C。
10. 某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是
A. a电极上得到的是H2
B. 氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为：
C. 当电路中通过2ml电子的电量时，理论上会有生成
D. 若将两极石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式不变
【答案】C
【解析】
【分析】燃料电池中通燃料氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极，所以a为电解池的阳极、b为电解池的阴极。
【详解】A．a电极为电解池的阳极，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2,故A错误；
B．氢氧燃料电池工作时，通燃料氢气的一极为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．由电极反应式：2Cl--2e-=Cl2可知，当电路中通过2ml电子的电量时，理论上会有生成，故C正确；
D．两极均为石墨棒时，电极本身不参与放电，若将两极石墨棒换成Fe棒，阳极为活性阳极，电极本身参与放电，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，所以溶液中发生的总反应式会变化，故D错误；
故答案为：C。
11. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 元素第一电离能：Y＜W＜Z
C. Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D. 中含有极性共价键和非极性共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、W的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，W为O元素，Z为N；R具有11种不同运动状态的电子，为Na元素。
【详解】A．根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，A正确；
B．N原子的2p轨道为半满结构，元素第一电离能大于O，元素第一电离Y＜W＜Z，B正确；
C．Y、Z最高价氧化物对应水化物为H2CO3、HNO3，酸性Y