题型02 化学实验基础-高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

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目 录
题型综述
解题攻略
题组01 化学实验常识及仪器的使用
题组02 化学实验基本操作
题组03 物质的检验与鉴别
题组04 物质的除杂、分离与提纯
题组05 物质制备和性质验证实验
题组06 实验方案评价
高考练场
化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反应原理等所有专题中，在高考卷中出现的概率为100%，有的试卷中还会出现两道题目。从近年考题的情况来看，可将本专题分为六个题组：一是化学实验常识及仪器的使用；二是化学实验基本操作；三是物质质的检验和鉴别：四是物质的的除杂、分离和提纯；五是物质制备和性质验证实验；六是实脸方案的评价——表格型与装置图型。
题组01 化学实验常识及仪器的使用
【例1-1】（2024·天津卷）实验室中下列做法错误的是
A．含重金属离子(如等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
D．将有机废液收集后送专业机构处理
【例1-2】（2021·山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏
【提分秘籍】
一、使用下列仪器或用品的注意事项
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4）用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
二、牢记三类常考仪器
（1）四种“定量”仪器的刻度及精确度
（2）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
（3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
三、化学实验安全
1．常见实验事故的处理
2．防倒吸安全装置
倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。
3．防堵塞安全装置
在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型：
【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。
四、常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
【变式演练】
【变式1-1】（2025·贵州·一模）下列实验仪器的选用正确的是
【变式1-2】（2024·河北·模拟预测）实验室中产生的废弃物需要用科学的方法处理，下列处理方案错误的是
A．向含有的溶液中加入适量溶液，使之转化为而除去
B．强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用
C．可以用苯萃取含溴废水中的溴
D．取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理
题组02 化学实验基本操作
【例2-1】（2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
【例2-2】（2024·山东卷）下列图示实验中，操作规范的是
【提分秘籍】
1.检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2.检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，(检验氯离子)
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
3.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
4.读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
5.用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
7.分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8.引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
9.结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
10.蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用降温结晶的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
11.配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
12.除去氯化氢气体中氯气的操作方法 规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。
【变式演练】
【变式2-1】（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
【变式2-2】（2024·湖北武汉·一模）实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是
A．使用前需检查装置气密性B．可用于测量气体体积
C．量气管直径越小测量越精准D．水准管液面高于量气管液面时读数
题组03 物质的检验与鉴别
【例3-1】（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3B．含BaCl2C．含Na2SO3D．不含KCl
【例3-2】（2024·浙江卷）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
【提分秘籍】
1.检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。
2.检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
3.检验某溶液中是否含有CO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色无味的气体则证明溶液里含有CO32-，反之则证明溶液里不含CO32-。
4.检验某溶液中是否含有SO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体(该气体能使品红溶液褪色)则证明溶液里含有SO32-，反之则证明溶液里不含SO32-。
5.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+。
6.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通氯气），若溶液变血红色则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。（也可用铁氰化钾溶液检验Fe2+，现象：蓝色沉淀。）
7.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。
8.检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别和气体
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【变式3-2】（2024·河南南阳·二模）物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是
A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠
C．点燃的方法除去中的COD．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸
题组04 物质的除杂、分离与提纯
【例4-1】（2024·江西卷）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．B．C．D．
【例4-2】（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离和
B．过滤法分离苯酚和溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【提分秘籍】
1、物质分离提纯的8种化学方法
2、常见混合物的分离和提纯方法小结
【变式演练】
【变式4-1】（2024·陕西·一模）我国化学家侯德榜先生创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是
A．NH3和CO2的通入顺序可以调换
B．实验室中反应（2）应在坩埚中进行
C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D．操作X为过滤，在实验室中为加快过滤速率用玻璃棒搅拌
【变式4-2】（2024·安徽·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯
B．蒸馏法分离和
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质
题组05 物质制备和性质验证实验
【例5-1】（2024·福建卷）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
【例5-2】（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
【提分秘籍】
一、物质制备实验的基本思路
1．气体制备实验的基本思路
（1）根据反应物的状态及反应条件选择气体发生装置;
（2）根据制备气体及气体杂质的性质选择气体净化装置;
（3）根据制备气体的性质选择干燥剂及干燥装置;
（4）根据制备气体的水溶性及气体的密度选择收集方法及收集装置;
（5）根据制备气体的毒性选择尾气吸收剂及吸收装置。
2、有机物制备实验的思路
（1）根据原料和目标产品确定制备原理，要求原子利用率高、污染小的制备原理；
（2）根据确定的制备原理设计反应途径，要求操作简单，步骤少；
（3）根据设计的反应途径选择合理的仪器和装置，要求能够方便控制反应条件；
（4）依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离提纯方法；
（5）产率计算。产率计算公式：产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%
3、无机物制备实验的思路
（1）根据原料和目标产品确定制备原理，要求原子利用率高、污染小的制备原理；
（2）根据确定的制备原理设计反应途径，要求操作简单，步骤少；
（3）根据设计的反应途径选择合理的仪器和装置，要求能够方便控制反应条件；
（4）依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离提纯方法；
（5）产率计算。产率计算公式：产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%
二、物质制备实验注意事项
1、原料为易挥发的液体，要注意冷凝回流，以提高产率。
2、产物是易挥发的物质，应注意及时冷却，以减少产品损失。
3、制备易吸水或易水解的物质应注意防潮，以减少产品损失。
4、制备气体时要注意防止净化、吸收和熄灭酒精灯时引起倒流、堵塞等。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·广东湛江·一模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是
A．①处出现气泡，体现了的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的
【变式5-2】（2025·广东·模拟预测）丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28ml）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是
A．图1中仪器A的进水口为aB．该反应的产率约为84.76%
C．图2装置抽滤比普通过滤要慢D．图2装置可以分离所有固液混合物
题组06 实验方案评价
【例6-1】（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
【例6-2】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
【提分秘籍】
一、化学实验方案的常见评价方向
1．从可行性方面
（1）实验原理(如药品的选择)是否正确、可行；
（2）实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理；
（3）实验步骤是否简单、方便；
（4）实验效果是否明显，实验结论是否正确等。
（1）反应原料是否易得、安全、无毒；
（2）反应速率是否较快；
（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高；
（4）合成过程是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面
（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；
（3）防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；
（4）防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
4．从规范性方面
（1）仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；
（2）仪器的查漏、气密性检验；
（3）试剂添加的顺序与用量；
（4）加热的方式方法和时机；
（5）温度计的规范使用、水银球的位置；
（6）实验数据的读取；
（7）冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；
（8）易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
5．从经济效益和社会效益评价
（1）经济效益指原料的获得成本、转化率、产率等；
（2）社会效益指对环境的污染分析。
6.对实验结果的分析评价
实验是手段,要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理,去伪存真,由表及里,剥去假象方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑:
（1）方案是否合理,这是决定实验成败的关键。
（2）操作不当引起的误差。
（3）反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差。
（4）所用试剂不纯,杂质甚至参与反应,均可导致实验误差等。
二、化学实验方案的设计与评价试题解题策略
1、化学实验方案的设计试题解题策略
（1）细审题：明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简洁性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。
（2）想过程：弄清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案，确定实验操作的步骤，把握各步实验操作的要点，弄清实验操作的先后顺序。
（3）看准图：分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
（4）细分析：得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。
（5）写答案：根据分析，结合题目要求，规范书写答案。
2、“五查法”速解装置图评价题
（1）查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。
（2）查所用反应试剂是否符合实验原理。
（3）查气体收集方法是否正确。
（4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
（5）查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
【变式演练】
【变式6-1】（2025·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
【变式6-2】（2024·河南·模拟预测）常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是
1．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
2．（2024·重庆卷）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
3．（2024·陕西·一模）下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是
A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
B．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
4．（2024·海南卷）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
5．（2024·海南·一模）下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
6．（2024·四川德阳·一模）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾B．图②：制备碳酸氢钠
C．图③：检验装置气密性D．图④：向容量瓶转移溶液
7．（2024·湖南卷）下列实验事故的处理方法不合理的是
8．（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
9．（2024·贵州卷）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和D．图④可用于制备明矾晶体
10．（2024·重庆卷）下列实验原理或方法正确的是
A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体
D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明
11．（2024·广东肇庆·一模）利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是
A．装置①中紫色石蕊溶液变红
B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性
D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气
12．（2024·广东清远·一模）是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。某小组探究与悬浊液能否制备，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多
D．装置丙中的主要作用是防倒吸
13．（2025·广东·模拟预测）实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是
14．（2025·广东·二模）常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是
A．装置中活塞的作用是防止倒吸
B．通入时，容器壁会变热，说明存在的过程
C．若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D．若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大
15．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．溶液中的杂质主要是和
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
16．（2024·河北·模拟预测）下列事实或现象和相应结论均正确的是
17．（2024·河北·模拟预测）下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是
A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
18．（2024·河南·模拟预测）下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是
19．（2024·四川·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
20．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
21．（2024·海南卷）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
22．（2024·江西卷）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
A．将CPU针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有生成
量筒
选取原则：大而近。精确度：0.1mL
托盘天平
精确度：0.1g
滴定管
精确度：0.01mL
容量瓶
无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
隔离式
肚容式
接收式
A．分离乙醇和水
B．灼烧氢氧化铝
C．吸收HCl气体
D．制取氨气
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．调控滴定速度
B．用试纸测定溶液
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
A．图示为易燃类物质
B．向容量瓶转移溶液
C．熔化纯碱
D．检验气体中含SO2和SO3
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
沉淀法
将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
气化法
将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)
电解法
利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼
调pH法
加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)
序号
原物(杂质)
除杂质试剂
除杂方法
（1）
N2(O2)
灼热的铜丝网
用固体转化气体
（2）
CO(CO2)
NaOH溶液
洗气
（3）
CO2(CO)
灼热的CuO
用固体转化气体
（4）
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
（5）
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
洗气
（6）
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
（7）
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
（8）
炭粉(MnO2)
浓盐酸(需加热)
过滤
（9）
炭粉(CuO)
稀盐酸
过滤
（10）
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(过量)、CO2
过滤、加热分解
（11）
Al2O3(SiO2)
盐酸、氨水
过滤、加热分解
（12）
BaSO4(BaCO3)
稀HCl或稀H2SO4
过滤
（13）
NaOH溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液(适量)
过滤
（14）
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2
加酸转化法
（15）
Na2CO3溶液(NaHCO3)
NaOH(适量)
加碱转化法
（16）
NaCl溶液(NaHCO3)
盐酸
加酸转化法
（17）
NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]
BaCl2(适量)
过滤
（18）
FeCl3溶液(CuCl2)
Fe、Cl2
过滤
（19）
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe
加还原剂转化法
（20）
CuO(Fe)
磁铁
吸附
（21）
Fe(OH)3胶体(FeCl3)
蒸馏水
渗析
（22）
I2晶体(NaCl)
——
加热升华
（23）
NaCl晶体(NH4Cl)
——
加热分解
（24）
KNO3晶体(NaCl)
蒸馏水
重结晶、过滤
（25）
乙烯(SO2、H2O)
碱石灰
用固体转化气体
（26）
乙烷(乙烯)
Br2水溶液
洗气
（27）
溴苯(溴)
NaOH稀溶液
分液
（28）
乙醇[水(少量)]
新制CaO
蒸馏
（29）
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
（30）
皂化液(甘油)
食盐
过滤
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
选项
实验目的
实验方案
A
验证
向2mL0.1ml·L-1溶液中先滴加4滴0.1ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B
验证久置的是否变质
取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C
探究牺牲阳极法
将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D
探究浓度对水解程度的影响
测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小
选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
c中的实验现象
A
醋酸
硅酸钠溶液
有白色沉淀产生
B
浓氨水
硝酸银溶液
先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解
C
浓硫酸
淀粉溶液淀粉
溶液逐渐变为蓝色
D
浓盐酸
硫化钠饱和溶液
有黄色沉淀产生
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
A．海水提取粗食盐
B．配制稀硫酸
C．过滤
D．收集NO
实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用的NaHCO3溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
选项
A
B
C
D
药品
MnO2和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
Cl2
C2H2
H2
H2S
事实或现象
结论
A
将溶液由稀释到，则溶液变大
稀释后，的水解程度增大
B
向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀
过量，生成碳酸氢钙
C
分别测定、饱和溶液的，前者小
酸性强于
D
向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
选项
物质
性质
化学实验
A
密度大于空气
向上排空气法收集
B
浓溶液具有强氧化性
铁、铝插入浓硝酸中钝化
C
水溶液呈碱性
与澄清石灰水混合有白色沉淀产生
D
漂白性
溶液使品红溶液褪色
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液
产生白色沉淀
碳的非金属性比硅强
C
将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡
溶液变为紫红色
PbO2具有氧化性
D
将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能比逆反应的小
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
选项
A
B
目的
提纯含砂的粗碘
观察气体扩散现象
装置或操作
选项
C
D
目的
制取少量乙酸乙酯
测定中和反应的反应热
装置或操作