题型13 化学反应速率与平衡-高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

这是一份题型13 化学反应速率与平衡-高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用），文件包含题型13化学反应速率与平衡原卷版docx、题型13化学反应速率与平衡解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
目 录
题型综述
解题攻略
题组01 反应速率与平衡及其图像分析
题组02 反应速率与平衡及其表格分析
题组03 化学速率与平衡及其图像、表格分析
题组04 多重平衡及其图像分析
题组05 多重平衡及其表格分析
高考练场
化学反应速率与平衡是化学反应原理模块中的重要组成部分，涉及宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想以及证据推理与模型认知等多重学科素养。近年来，选择题在自主命题省份的试卷中有不同程度的呈现，有的省份出现的概率达到100%。选择题的题干多为文字+图像，文字部分主要给出题设情境和研究对象，图像部分给出与物质的量相关的数据与时间、温度等的变化曲线，所给的研究对象一般为复杂动态的，包含多个不同的反应；所给的图像一般含有多条曲线，分为给出曲线含义和未给曲线含义两种情况，主要图绕外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响设置，包括定性的分析和定量的计算，主要以定性的分析为主。从近年高考题的情况来看，根据研究对象及变化数据和规律所给的形式可将本专题分为五个题组：一是反应速率与平衡及其图像分析；二是反应速率与平衡及其表格分析；三是化学速率与平衡及其图像、表格分析；四是多重平衡及其图像分析；五是多重平衡及其表格分析。
题组01 反应速率与平衡及其图像分析
【例1-1】（2024·广西卷）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是
A．水解产物除了还有
B．点时
C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在
【答案】D
【解析】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：，,有NH3生成，A正确；B．a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确；C．在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成的反应有催化作用，C正确；D．根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误；故选D。
【例1-2】（2024·重庆卷）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率
D．容器丙中乙醇的体积分数为
【答案】D
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0；
【解析】A．由分析，该反应的，A错误；B．容器甲中平均反应速率，B错误；C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；D．对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；故选D。
【提分秘籍】
1．反应速率、平衡图像题解题模型
2．解答化学反应速率图像题的方法思路
（1）看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。
（2）看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
（3）看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如，在浓度—时间图像中，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
（4）看变化趋势：在速率—时间图像上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变、大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
3．“平衡图像”解题模型构建
【变式演练】
【变式1-1】（2024·四川达州·一模）工业上利用和合成乙烯：。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．M点，
B．反应温度应控制在250℃左右
C．M点和N点的化学平衡常数相等
D．选择合适催化剂，可以提高的转化率
【答案】B
【分析】最高点以前，反应未达平衡，随着温度的升高CO2的转化率升高，最高点以后随着温度升高，CO2的转化率降低，该反应为放热反应。
【解析】A．M点后CO2的转化率升高，故M点未达到平衡，，A错误；B．在250℃左右，CO2的转化率最高，故反应温度应控制在250℃左右，B正确；C．该反应为放热反应，升高温度，K减小，M点和N点的化学平衡常数不相等，C错误；D．催化剂不影响反应限度，故的转化率不变，D错误；故选B。
【变式1-2】（2024·湖南衡阳·模拟预测）向一恒容密闭容器中加入1ml CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则，A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加二氧化碳多，反应物浓度大，则反应速率：，B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，C正确；D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，D正确；故选B。
题组02 反应速率与平衡及其表格分析
【例2-1】（2024·浙江卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ