广东省2024-2025学年高三下学期2月第一次模拟考试化学试题

这是一份广东省2024-2025学年高三下学期2月第一次模拟考试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列叙述错误的是，常压下羰基化法精炼镍的原理为等内容，欢迎下载使用。

化学 试题
参加学校：诺德安达学校、金石实验中学、英广实验学校
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量如图所示，下列说法不合理的是( )
A. 气体是
B. 工业上不能采用混合光照的方法制备
C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成
D. 实验方案会用到等图标进行提示
2.、、均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺分子式为，作为助溶剂中水热法合成，然后控温分别在溶液、溶液、溶液中反应小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有( )
A. 种B. 种C. 种D. 种
3.生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是( )
A. 天然金刚石形成于地壳中B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器
C. 细胞双分子膜的两边都亲水D. 生物机体可以产生具有光学活性的分子
4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为
B. 常温下， 的溶液中由水电离出的个数为
C. 标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为
D. 将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为
5.下列说法正确的是( )
A. 光伏发电是将化学能转化为电能
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是
C. 通过电解水溶液的方法生产金属钠
D. 铅蓄电池的负极材料是，正极材料是
6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置进行已知浓度的 溶液滴定未知浓度的硫酸
B. 用乙装置收集 气体
C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体
7.下列叙述错误的是( )
A. 二氧化碳分子的比例模型：B. 的化学性质与基本相同
C. 的电子式：D. 中含有非极性共价键
8.阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是( )
A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B. 的目的是为了保护氨基
C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应
D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗与的物质的量之比为：
9.设是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 离子含有的核外电子数为
B. 常温常压下， 乙烯中键数为
C. 的硫酸溶液中含有的离子数为
D. 中含有的质子数为
10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：。时，该反应的平衡常数已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A. 降低，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
B. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选
C. 第二阶段，分解率较低
D. 该反应达到平衡时，
11.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B. 惰性电极电解饱和食盐水：
C. 醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D. 硫酸铝和小苏打溶液混合：
12.下列关于、性质实验的说法错误的是 ( )
A. 用下图装置可以制备沉淀
B. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 溶液中滴加溶液会生成红色沉淀
D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化某温度时，向恒容密闭容器中充入，发生反应
13.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A. B. C. D.
14.如图、、、为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )
A. B. C. D.
15.是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中、、、为位于同一短周期元素，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为：，下列叙述正确的是( )
A. 、、简单气态氢化物的沸点：
B. 、两元素组成的分子一定为非极性分子
C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
D. 该化合物中所有原子的最外层均满足电子稳定结构
16.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

已知：聚苯并咪唑膜允许离子通过。下列说法正确的是( )
A. 充电过程中，总反应为
B. 放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小
C. 充电过程中，当通过膜时，导线中通过
D. 充电过程中，阴极的电极反应为
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示已知废催化剂中含有及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。
为号元素，写出原子基态电子排布式 ______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是 ______，从废液中回收乙醇的方法是 ______。
为提高酸浸速率，可采取的措施有 ______答一条即可。
硫酸酸浸后所得滤液中含有的金属离子是 ______，向其中加入反应的离子方程式为 ______。
滤液进行如下所示处理可以制得。滤液溶液。
操作是 ______，过滤，洗涤，干燥。
在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
18.验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和 Fe2+的试剂分别为___________和__________。
确定有Fe3+和 Fe2+现象分别是_______________和____________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其化学平衡常数和温度的关系如表：
回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，该反应为 ______ 反应填吸热或放热。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 ______ 填序号。
一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ 。
容器中压强不变 混合气体中不变

将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：
实验中平衡时的物质的量是 ______ 。
通过计算可知，的转化率实验 ______实验填“大于”、“等于”或“小于”。
实验达到平衡所需时间 ______ 填“大于”、“等于”或“小于”。
20.铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 ______ 摄取铜元素的原子光谱；基态原子核外电子的空间运动状态有 ______ 种。
可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是 ______ ，碳原子的杂化轨道类型有 ______ 。除去的反应为，该反应中新形成的化学键有 ______ 。填标号
A.键
B.配位键
C.非极性键
D.键
向溶液中通入足量可生成配合物。与互为等电子体的一种分子为 ______ 填化学式；与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是 ______ 。
氧化亚铜可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数为；为；为。则原子的坐标参数为 ______ ，它代表 ______ 原子。
若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为 ______ 。
参考答案
1.【答案】
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3.【答案】
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15.【答案】
16.【答案】
17.【答案】或；溶解并除去有机物杂质；蒸馏
将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度
、、；
蒸发浓缩、冷却结晶

18.【答案】（1）排除装置中的空气；
（2）NaOH；
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）KSCN溶液；铁氰化钾；溶液变红；出现蓝色沉淀；
（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（6）乙、丙 。
19.【答案】；放热；；
；
；大于；小于
20.【答案】光谱仪 、 中的氮原子带负电性，易与结合，中的氮原子带正电性，与铜离子相互排斥，因此难以结合 目的
方案设计
现象和结论
检验某无色溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
探究不同金属离子对分解速率的影响
取支试管，向支试管中各加入溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液
相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
判断某有机物是否为醛类
取样品溶液于试管中，加入滴新制氢氧化铜，加热
若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类
检验某无色气体是否为
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
选项
沉淀物
过程Ⅳ B溶液中含有的离子
过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
实验组
温度
起始量
平衡量
达到平衡所需时间