化学人教版 (2019)第二节 化学平衡完整版课件ppt

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第2课时　化学平衡常数
1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析 推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解 答各类问题。
核心素养 发展目标
二、化学平衡的相关计算
2.化学平衡常数对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(1)浓度商：在任意时刻的 称为浓度商，常用Q表示，Q是个变量。(2)化学平衡常数：当可逆反应在一定温度下达到化学平衡时，浓度商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示，即K＝ 。
(3)Q与K的关系当反应中有关物质的浓度商 平衡常数时，表明反应达到限度，即达到 状态。注意　①固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 ②在确定的化学反应中，K只受温度影响。
3.化学平衡常数的意义化学平衡常数是表明 的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的 ，K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越 。一般来说，当K>105时，该反应就进行得______ 了。
(1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变(3)K越大，反应越容易进行(4)K越大，该可逆反应的速率越快
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式。
则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝___________，K1、K2、K3三者关系为K3＝_______。
(1)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数的表达式不同。K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则：①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ 。(4)由于一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数是多少。
1.对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是A.K3＝K1＋K2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a ml、b ml，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx ml。
1.计算模型——“三段式”法 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)起始量/ml　a　　　 b　　　 0　　　0转化量/ml　mx　　 nx　　　 px　　 qx平衡量/ml　a－mx　b－nx　 px　　 qx
2.思维模型——三步骤(1)巧设未知量，列全三段式：找已知量，设转化量(若由已知量能列三段式就不必设量)。(2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于 之比或关键量列等式关系。(3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。
在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔHv逆；若Q＞K，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆；若Q＝K ，反应处于平衡状态，v正＝v逆。
1.在某温度下，将H2和I2各0.1 ml的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0.008 0 ml·L－1并保持不变。(1)则此温度下，平衡常数为______。
(2)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0.2 ml HI气体，达到平衡时，HI的转化率为________。
设生成的H2的浓度为x ml·L－1，　　　　　　　　2HI(g) H2(g)＋I2(g)起始/(ml·L－1)　 0.02　　　0　　 0平衡/(ml·L－1)　 0.02－2x　 x　　 x
2.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______________，增大压强，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①将2.0 ml SO2和1.0 ml O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为_______。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____(填“>”“