人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡完美版ppt课件

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第3课时　浓度、压强对化学平 衡的影响
1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变， 平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
核心素养 发展目标
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
1.实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
2.化学平衡的移动(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。
(2)移动过程分析①从Q、K关系角度
②从v正、v逆关系角度
(3)移动方向判断当Q＝K时，可逆反应处于 状态，v正 v逆；当Q＜K时，化学平衡向 移动，v正 v逆，直至达到新的平衡状态；当Q＞K时，化学平衡向 移动，v正 v逆，直至达到新的平衡状态。
3.浓度对化学平衡移动的规律总结当其他条件不变时(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。4.工业生产应用适当增大 的反应物的浓度，使化学平衡向 方向移动，可提高价格较高的原料的 ，从而降低生产成本。
(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(3)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(4)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
浓度对化学平衡影响的v－t图像分析已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
(1)t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图1)。(2)t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图2)。
(3)t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图3)。(4)t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图4)。
1.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　(无色)　(红色)能使该可逆反应发生平衡移动的是_______(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是_____，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体
该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
2.常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－ Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10 ml·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 ml·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 ml·L－1。思考下列问题：(1)该反应的平衡常数K为__________。
(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
反应物的转化率及生成物的含量分析(1)反应物的转化率①按计量数之比投料，各反应物转化率相等。②若增大一种反应物浓度，可以增大另一反应物的转化率，而其本身的转化率减小。(2)生成物的含量在一定的温度和压强下，若反应物投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最高。
1.(2022·北京海淀区质检)将5 mL 0.005 ml·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：试管①：滴加4滴水，振荡试管②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡试管③：滴加4滴1 ml·L－1 KCl溶液，振荡试管④：滴加4滴1 ml·L－1 KSCN溶液，振荡试管⑤：滴加4滴1 ml·L－1 NaOH溶液，振荡
下列说法不正确的是A.对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度， 平衡正向移动B.对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度， 平衡逆向移动C.对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度， 平衡正向移动D.对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
2.在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体 积分数越大B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞KaD.b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
1.实验探究压强对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。②减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。③对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡 。
(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响对于有气体参加的可逆反应，在一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；若m＋nK，化学平衡向逆反应方向移动；若m＋n>p，增大压强，Q”“