人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率一等奖ppt课件

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第7课时　化学反应速率与平衡 图像(2)
1.从变化的角度认识温度(压强)、起始投料等相关的图像，分析曲线与平衡移动 的关系。2.通过对图像的分析，构建分析图像的思维模型。
核心素养 发展目标
一、温度(压强)的相关图像
温度(压强)的相关图像
1.恒温(恒压)图像在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度下(T10。下列各图中正确的是
2.拋物线型(1)对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0。①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆，M点为 ，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。
②方法指导拋物线型图像顶(最低)点前未达到平衡，从顶(最低)点向后分析平衡移动情况。
注意　曲线上的每个点是否都达到平衡，往往需要通过曲线的升降或斜率变化来判断，如果未到达平衡则不能使用平衡移动原理，考虑速率变化对纵坐标量的影响，到达平衡以后的点使用平衡移动原理分析。
①反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHv(d)>v(b)B.化学平衡常数：K(d)>K(c)C.c点向d点变化时，v正0B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能 提高NO的转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能 提高NO的转化率D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 ml·L－1，NO的平衡转化率为50%，则 平衡常数K>2 000
4.温度为T1时，在1 L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)。发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。达到平衡时NO2(g)的体积分数
φ(NO2)随 的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是______；当 ＝2.3时，达到平衡时φ(NO2)可能是D、E、F三点中的_____。
1.现有下列三个图像：
3.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值(－lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是A.该反应的ΔH>0B.A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30 ℃时，B点对应状态的v正＜v逆
4.在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均 反应速率v(B)＝0.04 ml·L－1·min－1B.200 ℃时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200 ℃降温到100 ℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反 应速率均增大D.由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH0。
(3)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。A.A、C两点的反应速率：A>CB.A、B两点N2O4的转化率： A>BC.A、C两点气体的颜色：A 深，C浅D.由A点到B点，可以用加热的方法
14.N2O是常见的环境污染性气体。在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。
(1)若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为____________________。B点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
0.000 5 ml·L－1·s－1
(2)若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
(3)图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是____________。
15.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)已知：①CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·ml－1②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·ml－1③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·ml－1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________________。
CO2(g)＋4H2(g)
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3.25 ml H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________。
0.112 5 ml·L－1·min－1　
②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_______(填字母)。A.在原容器中再充入1 ml CO2B.在原容器中再充入1 ml H2C.在原容器中充入1 ml氦气D.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离
(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 ml CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图
所示。则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 ml CO2，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 ml的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示。
①当 ＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝______(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 ml，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 ml，