人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀ppt课件

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第2课时　影响化学反应速率的因素
1.通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。2.建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。3.通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进 行实验探究的能力。
核心素养 发展目标
一、实验探究影响化学反应速率的外界因素
二、外界因素对化学反应速率的影响
实验探究影响化学反应速率的外界因素
Ⅰ、定性研究影响化学反应速率的因素1.科学研究的基本步骤提出问题→收集化学事实与信息→提出假设→设计实验方案→实验探究→得出结论
2.化学反应速率的定性描述能体现化学反应速率的反应现象有：颜色 快慢，产生气泡 ，产生浑浊快慢，固体减少快慢等。3.定性研究影响化学反应速率的因素(1)实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
Ⅱ、定量研究影响化学反应速率的因素1.原理：Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑2.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 ml·L－1和40 mL 4 ml·L－1的硫酸溶液。
3.实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间)
4.实验拓展探究在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时：(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？______________________________________________________________________________________ 。(2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是______________________ 。
锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确
(3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？________________________________________________________________________________________________________________
在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。
(1)任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢(2)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较
(3)可用装置 测定过氧化氢分解的化学反应速率
(4)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快
1.(1)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为________________________。
溶液中的Cl－ 起催化作用
(2)H2O2分解制O2的实验中，在10% H2O2溶液中未加催化剂，试管口带火星的木条没有明显变化。加入MnO2粉末，溶液中迅速产生大量气泡，木条立刻复燃；若加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，溶液中产生气泡比较快，木条复燃；若加入1 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液，溶液中产生气泡比较慢，一段时间后木条复燃。由此可知催化剂的催化效果___________________。
MnO2>Fe3＋>Cu2＋
2.控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。
回答下列问题：(1)V1＝____，V2＝____。
(2)设计实验方案①和②的目的是：________________________________________。
探究Na2S2O3的浓度对化学反应速
(3)设计实验方案②和④的目的是：______________________________。
探究温度对化学反应速率的影响
(4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因：________________________________。
1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
A.5 mL 2% H2O2溶液B.10 mL 2% H2O2溶液C.10 mL 5% H2O2溶液D.5 mL 10% H2O2溶液
2.草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是____(填字母)。A.可能明显加快B.可能明显减慢C.几乎无影响，可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化)：
①该反应的离子方程式为__________________________________________________。
6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
②该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________(用实验序号填空)。
(3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min 末c( )＝_______ ml·L－1(假设混合液体积为50 mL)。
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________________；②___________________________________。
产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂
1.实验探究的科学方法及思路变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳2.控制变量探究实验题的思维流程
外界因素对化学反应速率的影响
1.浓度增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 。注意事项　①浓度对速率的影响适用于气体或溶液参与的反应，固体和纯液体的浓度视为常数。②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2.压强增大压强，引起气体反应物浓度 ，化学反应速率 ；减小压强，引起气体反应物浓度 ，化学反应速率 。注意事项　压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对反应速率的影响实现。
3.温度升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。注意事项　温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均加快。
4.催化剂催化剂同等程度的影响正、逆反应速率，正催化剂 化学反应速率，逆催化剂 化学反应速率。5.其他因素接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场、形成原电池等均能影响化学反应速率。注意　实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。
(1)增加少量固体反应物的质量，化学反应速率增大(2)100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变(3)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢
(4)恒容体系发生反应：2SO2＋O2 2SO3　ΔHt1>t3C.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
6.(2022·福建德化第一中学高二检测)实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，
有关说法不正确的是A.a＝25B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C.实验中需记录溶液颜色变化所需时间D.若b＝25，c＝4 mL 0.02 ml·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率 影响因素的探究
7.下列装置或操作能达到目的的是
A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
题组三　化学反应速率影响因素的图像分析8.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是
9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度A.①④ B.③④C.①②③ D.②③
10.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
下列说法错误的是A.实验②在前15 min内，M的降解速率最快B.实验①②说明升高温度，M的降解速率增大C.实验①③说明pH越高，越不利于M的降解D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
11.对于溶液中的反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，下列措施一定能使反应速率提高的是A.加水B.加入同浓度的FeSO4溶液C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锰酸钾固体
12.某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是： ，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断不正确的是A.最先出现蓝色的一组是实验③B.实验①③中V1＝40，V2＝10C.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②D.出现蓝色的时间：t3>t2>t1
13.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为____________________________。
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
(2)该实验的目的是________________________________。
(3)实验试剂除了1 ml·L－1 KI溶液、0.1 ml·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为_______________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制______(填字母)不变。A.温度　B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是_____________________________________。
温度每升高10 ℃，反应速率约增大
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________________________________________。
保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验
14.甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。
其中A、B的成分见下表：
(1)该反应的离子方程式为_________________________________________________。
＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
(2)x＝____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_________________。
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为____________________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
0.006 25 ml·L－1·s－1
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________________________________。
温度不是反应速率突然加
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____(填字母)。a.硫酸钾 b.水c.二氧化锰 d.硫酸锰
15.(2022·北京市顺义区第一中学高二检测)某小组研究了铜片与5.6 ml·L－1 HNO3反应的速率，实现现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。
实验Ⅱ：②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积5.6 ml·L－1 HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 ml·L－1 HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有 。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：______________________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是___________________________________________________。
检验Cu(NO3)2、NO、
NO2能否加快铜和硝酸反应的速率