人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸教课内容ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸教课内容ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了世纪“七大技术”，氮的存在与固定，氮的固定，一物理性质，二化学性质，与水反应，氨水的成分，小组讨论，实验方案设计，六孔点滴板等内容，欢迎下载使用。
以合成氨为代表的化学合成技术
德国化学家，第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。
弗里茨·哈伯——合成氨之父
“他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人”。
4.4 氨 硝酸 硫酸
氮是动植物生长不可缺少的元素。空气是氮最丰富的来源，但是氮气不能被多数生物直接吸收，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。
定义：将游离态的氮转变为氮的化合物，叫做氮的固定。
高能固氮：打雷放电条件下固氮。生物固氮：豆科植物根瘤菌固氮。
气态无色有刺激性气味－33.5℃（易液化）比空气小极易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解700体积的NH3 。
状态： 颜色： 气味： 沸点： 密度： 溶解性：
实验4-8（喷泉实验）：
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。
3、喷泉实验成功的关键？
a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。
2、溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
分子 ：NH3·H2O NH3 H2O离子： NH4+ OH- H+(极少量)
（3种分子、3种离子）：
氨气溶于水所得的溶液叫氨水。
试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。
保存方法：使用棕色试剂瓶，避光密封。
思考：请你从以下所给药品中选择适当的试剂探究氨水的性质。
[试剂] NaOH固体、浓氨水、酚酞溶液、蒸馏水、浓盐酸、 红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 FeCl3溶液、BaCl2溶液。[信息] NH3的制备 往NaOH固体中滴加浓氨水可制得氨气。
分组实验：探究氨水的性质
[待选试剂] NaOH固体、浓氨水、酚酞溶液、蒸馏水、浓盐酸、 红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 FeCl3溶液、BaCl2溶液。
[实验仪器] 培养皿、点滴板使用方法：用滴管向点滴板凹处中滴1~5滴溶液备用
3NH3·H2O+Fe3+ =Fe(OH)3↓+3NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
应用：可检验NH3或HCl
【知识延伸】挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟）2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
∴ NH3不能用浓硫酸干燥。
从氨气溶于水发生的变化中，你能思考出制取氨气的其他方法吗？( )
浓氨水中加固态碱性物质可以制得NH3 ：
提供NH4+ 提供OH-
NH4ClNH4NO3NH4HCO3……
NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2……
根据实验室制氨气的原理，你认为应当如何检验NH4+？
铵盐与碱反应放出氨气是一切铵盐的共同性质。实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。