苏教版 (2019)选择性必修3第二单元 科学家怎样研究有机物一课一练

这是一份苏教版 (2019)选择性必修3第二单元 科学家怎样研究有机物一课一练，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共15题）
1．由乙炔、苯和乙醛组成的混合蒸气，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为
A．31.11%B．33.00%C．26.67%D．14.22%
2．下列方法常用于测定有机物的相对分子质量的是
A．质谱法B．燃烧法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法
3．质谱法能够对有机分子进行结构分析，其方法是让极少量的（10-9g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比。其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，该有机物可能是
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯
4．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是
A．C8H8B．C10H16C．C14H22D．C12H22
5．乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。
已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g
②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体
③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：
下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是
A．水；分液B．乙醇；过滤C．水；重结晶D．乙醇；重结晶
6．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176g.ml-1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为
C．维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4
D．维生素C中C、H、O原子个数比为3:4:3
7．某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中
A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定
8．对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是
A．该物质的相对分子质量为46
B．该物质的结构简式有可能是
C．该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子
D．该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1
9．下列说法不正确的是
A．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑
B．移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液
C．红外光谱仪用于测定有机化合物中的基团
D．氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨
10．某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是
A．甲醇B．甲烷C．乙烷D．乙烯
11．亚硝酸(结构可写成)是大气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺迅速反应生成亚硝酸胺，反应机理如下：
上述反应机理对应的能量变化关系如图，下列说法正确的是
A．亚硝酸的电子式为，所有原子满足8电子稳定结构
B．温度越低，亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应速率越快
C．过程i的反应类型为取代反应
D．过程ii比过程i反应更容易发生
12．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是
A．由乙酸乙酯酸性条件水解制乙酸、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色
C．由1，3-丁二烯制聚1，3-丁二烯、由乳酸制聚乳酸()
D．由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯
14．有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是
A．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
B．由红外光谱图可知，该有机物中只有两种不同的共价键
C．若A的化学式为C2H6O2，则其结构简式为HOCH2CH2OH
D．由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比
15．1，1—二氯乙烯(W)是重要的有机合成中间体，以乙炔(X)为起始原料制备1，1—二氯乙烯的合成路线如图所示，下列说法错误的是
A．X→Y、Y→Z、Z→W的反应类型分别为加成反应、加成反应、消去反应
B．Z的同分异构体有2种(不含Z，不考虑立体异构)
C．X、Y、W分子中的所有原子均处于同一平面
D．X、Y、W均能发生加成聚合反应生成高分子化合物
二、填空题（共4题）
16．三碘化磷(PI3)可以和水剧烈反应，产生亚磷酸(H3PO3)的碘化氢，三碘化磷也是强还原剂和脱氧剂。回答下列问题：
(1)实验室制取PI3，由白磷(P4)与I2在CS2溶剂中反应制得，该反应的化学方程式为___________。
(2)PI3在有机化学中的用途非常广泛，乙醇与PI3可制得CH3CH2I，该反应的反应类型为___________(填有机反应类型)。
(3)H3PO3是一种二元中强酸，它具有强还原性，可将银离子(Ag+)还原为金属银。
①常温下，H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
②亚磷酸与硝酸银发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________。
17．某有机物的实验式为，其核磁共振氢谱图如图所示。
请写出该有机物的结构简式：___________。
18．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
(1)制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：___________。
(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：________；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有___个峰。
(3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：_______。
(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考查不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
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下列说法正确的是__________。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
19．A是某天然蛋白质一定条件下发生水解得到的产物之一。经测定：A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%；等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2；经仪器分析A分子中含有苯环，不含“—CH2—”和“—CH3”基团。
（1）测定A的相对分子质量的仪器是________，A的摩尔质量为________。
（2）一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为：___________。
（3）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有异构体的结构简式：___________________
①与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种；
②催化氧化产物能发生银镜反应；
③分子中氨基与羧基的位置关系，与A分子氨基与羧基的位置关系不同。
三、综合题（共4题）
20．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃枓电池负极的电极反应式为___________。
(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
平衡常数K1
平衡常数K2
平衡常数K3
则相同温度下K3=___________(用含K1代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P1___________P2 (选填：“>”或“ 1.04
(4) 2-甲基-2-丙醇
21． n+n
【详解】
(1)反应ⅱ的化学方程式为：；通过分析可知该反应的焓变；因此该反应的热化学方程式为： ；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
22． -1 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低 吸热 降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高的平衡转化率；得到的丙酮可循环使用 HCl、 增大
【详解】
(1)中H为+1价，Cl为-1价，O为-2价，则元素的化合价是-1价。
(2)①的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键，则的结构简式是。
②温度高于时，随温度上升氨的转化率变化的原因是以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低。
③由图可知，升温温度，的平衡转化率增大，则该反应为吸热。
④步骤2为可逆反应，蒸馏出丙酮的目的是降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高的平衡转化率或得到的丙酮可循环使用。
(3)①生成之后就是与HCl结合生成。
②正极的电极反应式为，则正极区的与反应前相比增大。
23．(1)SeO2+ H2O=H2SeO3
(2)SeO+N2H4= Se+N2↑ +H2O+2OH-、3Se+6OH-=2Se2- +SeO+3H2O、Zn2++ Se2-=ZnSe
(3)产物中含有N2H4
(4)ZnSe·xN2H4，x约为0.45