广东省阳江市高新区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东省阳江市高新区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，4的22，8℃，沸点是44等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应
B．纳米银属于胶体
C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银
D．银不是导体
2．常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是
A．加入铁粉产生的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
3．研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A．固碳过程中为催化剂
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．钙化作用发生的反应为
D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
4．现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是
A．向含2ml 的溶液中加1ml ，可以观察到黄绿色气体生成
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．酸性条件下可以发生：
D．氧化性由强到弱的顺序为
5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4L CO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4
B．向500mL 0.2ml 溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为
C．1.0L 0.01ml/L的溶液中的数目为0.02
D．已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.00
6．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为
B．含4mlHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为
C．的KCl溶液中含有的离子数为
D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为
9．根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
A．实验室快速制取
B．制备胶体
C．过滤除去水中的泥沙
D．观察钾的焰色
实验装置或操作
实验目的
A．制备胶体
B．探究氧化性：
C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
D．除去固体中少量的
选项
操作及现象
实验结论
A
取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀
该待测液一定含
B
用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色
该溶液含，不含
C
加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
受热易分解
D
向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀
溶液变质了
10．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：B．含氧酸的酸性：
C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D．W与Y只能形成一种化合物
12．某无色溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，为确定待测液中的离子，进行如下实验操作：取待测液，向其中加入过量盐酸，产生无色气体。另取待测液，向其中加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀，用足量盐酸溶解白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。下列说法正确的是
A．一定不存在，一定存在B．待测液中
C．不能确定是否存在D．待测液中
13．氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．和都具有较强的稳定性B．由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂
C．含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂D．的钾盐可以用于实验室制备
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁厕灵清除水垢（主要成分为）
盐酸能溶解
B
擦干已洗净的铁锅，以防生锈
潮湿的铁锅在空气中易生锈
C
用漂粉精给游泳池消毒
具有氧化性
D
用不锈钢制作炒锅
不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀
14．某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程：
下列说法错误的是
A．实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉
B．第①步反应的离子方程式是：
C．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为
D．中元素价态为价
15．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
16．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边与分子数之比为
B．两侧原子个数之比为
C．打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为
D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17．Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，其作用是 。
(3)装置C中的颜色变化为 。
(4)为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为 (填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是 。
18．某小组同学向pH=1的0.5ml/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)实验准备：配制0.5ml/L的FeCl3溶液250mL，需4.5ml/LFeCl3溶液的体积为 mL。需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。
(2)理论分析：
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 。
(3)实验验证：
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗。取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液， (填实验现象)，证实了此条件下Fe3+几乎不存在。
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
19．某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：
(1)的电子式为 。
(2)盛装KOH溶液的仪器名称是 。
(3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现 (填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性
(4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为 。
(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为 ，22.3 g M中P的物质的量为 。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。
20．某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
(1)根据资料，X的化学式为 ，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式 。
(2)氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是 (填序号)。
A．充分搅拌浆料
B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解
C．缓缓通入X
(3)氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 (填化学式)。
(4)操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比 1：5(填“>”“