高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 无机非金属材料的主角--硅备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 无机非金属材料的主角--硅备课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了硅的存在，二氧化硅和硅酸，１二氧化硅的存在，2二氧化硅的结构，3二氧化硅的用途，很稳定，①酸性氧化物，2用途，硅酸盐，Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
1、了解Si、SiO2、H2SiO3的主要性质。
2、认识Si、SiO2、H2SiO3的广泛用途,体会化学的创造性和实用性。
3、了解硅酸盐的主要性质。
硅在地壳中的含量仅次于 占26.3% 。 自然界中它容易与＿＿化合，是一种亲＿＿元素。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
石灰岩 碳酸盐碳的氧化物
有结晶形（石英晶体）无定形——硅藻土
1、二氧化硅（ SiO2 ）
根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 将你的认识写在下面的横线上,并与同学交流。物理性质:____________________________化学稳定性:_________
不溶与水 硬度大 熔点高
（４）SiO2的化学性质:
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O　　　　　　
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
② 特性SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O
（此反应常用于刻蚀玻璃）
实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
2、硅酸（H2SiO3）
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。
a、Na2SiO3溶液呈碱性；b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
思考:分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性)
生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体。
结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定
1、最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3) 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。还可以作为矿物胶。
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
（制备木材防火剂的原料）
硅酸盐的丰富性和多样性（阅读课本）
普通玻璃:以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。
Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑②主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 （Na2O•CaO•6SiO2）
①有关反应化学方程式：
以黏土和石灰石为主要原料
经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到水泥。 石膏的作用是调节水泥硬化速度。
（3）传统硅酸盐陶瓷：
传统硅酸盐陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成。日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。
（4）具有特殊功能的含硅物质：
①、碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。
②、硅 钢（铁合金）导磁性良好，用作变压器铁芯。
（具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。）
(最好的既耐高温又耐 低温的橡胶)
例如：Na2SiO3 :
Al2(Si2O5)(OH)4 ：
Ca(Al2Si3O10)·3H2O ：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示。
CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
（活泼金属氧化物＋较活泼金属氧化物＋二氧化硅＋水）
Al2O3·2SiO2·2H2O
3、硅酸盐组成的表示：
三. 硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
(1)在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；(2)与碳相似，单质硅也有晶体硅和无定形硅。
单质硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体,熔沸点较高。
在常温下,硅化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质,如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
SiO2+2C====Si+2CO↑
Si+2Cl2==== SiCl4
SiCl4+2H2==== Si+4HCl
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质（ ） 　　A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.赏心悦目的花瓶图案是用下列物质的一种对玻璃进行刻蚀而形成的,这种物质是（ ） 　　　　　A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱
3、下列试剂不能贮存在磨砂玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A.HNO3溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液
4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）　　　　　　　　　　　A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
6．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 ( ) A.纯碱溶液 B. 盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
5. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液； ③ Ca(OH)2溶液；④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
7．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是( )A．SiO2 +2C===Si+2CO↑B．SiO2 +2NaOH===Na2SiO3+H2OC．SiO2 +4HF===SiF4↑+2H2OD．SiO2 +CaCO3===CaSiO3+CO2↑8．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( )A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氟酸 D. 碳酸钠溶液
9．制造光导纤维的主要原料是( )A．晶体硅 B．二氧化硅 C．石墨 D．硅酸钠10．下列叙述正确的是( )A．自然界存在大量单质硅B．SiO2 与任何酸都不起反应 C．光导纤维被广泛应用于能量传输和信息传输D．SiO2 的化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应