高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度第2课时教学设计

这是一份高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度第2课时教学设计，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重点及难点，教学方法，教学工具，教学过程等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
2.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
二、教学重点及难点
重点 催化剂、温度、浓度、接触面积和压强对化学反应速率的影响；
难点 压强对化学反应速率影响。
三、教学方法
实验法、讨论法、讲授法
四、教学工具
PPT、视频、相关实验仪器及用品（试管若干、酒精灯、双氧水、FeCl3溶液、1.5ml/L的盐酸、 1ml/L的盐酸、 0.5ml/L的盐酸、大理石、铁粉）
五、教学过程
【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？
【投影】灯泡、冰箱、矿石
【问】
1、灯泡为何抽成真空？
2、食物为何放入冰箱？
3、矿石为何粉碎？
【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率
【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？
【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素？
【生】控制变量法
1、实验探究——内因对化学反应速率的影响
(1)反应的性质对化学反应速率的影响
演示实验或播放实验视频
操作：分别向装有镁、锌、铁的试管中加入同浓度的盐酸。
实验现象：镁最剧烈，锌较快，铁较平缓
实验结论：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素
2、实验探究——外因对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率的影响
演示实验或播放实验视频
操作：向试管中加入双氧水，观察，之后再加入FeCl3溶液。
实验现象：加入FeCl3溶液后，双氧水产生大量气泡
实验结论：FeCl3可加速双氧水的分解
【讲述】
催化剂可以加快化学反应的速率。
催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。
(2)温度对化学反应速率的影响
演示实验或播放实验视频
操作：将两支装有双氧水的试管分别放在冷水和热水中，观察。
实验现象：热水中的双氧水产生气泡较快
实验结论：温度升高，H2O2的分解速率加快
【讲述】
其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大。
实验测得,温度每升高10度,化学反应速率通常会增大原来的2-4倍。
(3)浓度对化学反应速率的影响
演示实验或播放实验视频
操作：分别向装有等量等面积的大理石的三支试管中加入1.5ml/L的盐酸、 1ml/L的盐酸、 0.5ml/L的盐酸，观察。
实验现象：试管内产生气泡速率：1.5ml/L的盐酸> 1ml/L的盐酸> 0.5ml/L的盐酸
实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率
【讲述】
其他条件不变，浓度越大，化学反应速率越大。
注意：
固体（或纯液体）的浓度视为常数，不改变接触面积的情况下，不影响化学反应速率。
(4)接触面积对化学反应速率的影响
操作：分别向装有等量等浓度硫酸的两支试管中加入铁丝和铁粉，观察。
实验现象：加铁粉的试管内产生气泡较快，加铁丝的试管内产生气泡较慢。
实验结论：固体反应物表面积越大，化学反应速率越大。
【讲述】
其他条件不变，固体反应物表面积越大，化学反应速率越大。
【问】有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？
播放演示动画
总结：
1、压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大
2、压强减小，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
【问】如果容器体积不变，充入惰性气体使压强增大，化学反应速率如何改变？
播放演示动画
总结：容器体积不变，充入惰性气体，压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变。
注意：压强的改变必须引起浓度的改变，才能影响化学反应速率
【讲述】压强对反应速率影响的理解
压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。恒温时：增大压强eq \(――→,\s\up10(引起))体积缩小eq \(――→,\s\up10(引起))反应速率增大。
(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【问】还有哪些影响化学反应速率的因素？
【生】原电池
【投影并讲述】
光照影响次氯酸的分解；粗锌制氢气更快；药物研制中使用特定溶剂、工业生产中使用电磁波、超声波等。
【讲述】应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。
（1）加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生的速率增大。
（2）0.1 ml·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与0.1 ml·L-1稀硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。在其他条件相同的情况下，该反应在90 ℃时只需十几秒即出现浑浊现象，而在20 ℃时大约需要几分钟才出现浑浊现象。
（3）煅烧硫铁矿制取二氧化硫时，将矿石粉碎后投入沸腾炉中，并鼓入强大的空气流，使矿粒在炉中剧烈翻腾。
【课堂练习】
1、下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是( )
答案 D
2、容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应：WO3(s)＋3H2(g)eq \(=====,\s\up7(高温))W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是( )
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大
D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
答案 C
【课堂小结】师生一起回顾和总结。
化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外因：温度、催化剂、浓度、接触面积、压强
其他选项
金属(粉末状)/ml
体积/mL
酸浓度/ml·L－1
酸
反应温度/℃
A
Mg
0.1
10
6
HNO3
60
B
Mg
0.1
10
3
HCl
60
C
Fe
0.1
10
3
HCl
60
D
Mg
0.1
10
3
H2SO4
60