化学专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用当堂检测题

这是一份化学专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用当堂检测题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）
A．汽车尾气中含有氮氧化物B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用下列哪一种方法分离（）
A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入水
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、H+
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
6．下列有关说法正确的是（）
A．铵盐分解时，不可能发生氧化还原反应
B．可用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
C．NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原
7．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应的是（）
A．(NH4)2SO3B．NaHSO4C．Na2CO3D．Mg(OH)2
8．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（）
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
9．为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）
A．NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。下列有关表述正确的是（）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的含氮化合物均是共价化合物
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+===NH4++H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
13．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．A是可与草木灰混合使用的肥料
B．C可用排空气法收集
C．F和B能发生复分解反应生成盐
D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关铵盐的叙述正确的是（）
A．1mlNHeq \\al(＋,4)含有的电子数为11NA
B．NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂
C．0.1L3ml·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
15．某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中NH4HCO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0ml/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．A点前反应的离子方程式为：HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+2H2O
B．A点后反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．样品中NH4HCO3的质量分数为83.2%
D．当V[NaOH(aq)]=50mL时，生成氨的质量为0.68g
二、非选择题（本题包括4小题）
16．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
（1）汽车尾气中的NO来自于 。
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
（3）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，如：4NH3+6NOeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))5N2+6H2O。写出氨气转化NO2的化学方程 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
17．实验室采用下列方法制取氨气，据此回答有关问题。
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体（过量），常温下即能产生NH3；装置如图甲。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
（1）写出方法②制取氨气的化学方程式： 。
（2）说明方法③制取氨气的原理： ，为什么此法不加热？ 。
（3）请从下面的仪器中选择方法④制取氨气的发生装置 （写字母，要求使用仪器最少、合理）。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是 （填字母）。
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
18．化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素。某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”是＿＿＿＿＿（至少填2种不同的“某”酸）铵盐。
（2）验证和探究：
①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后 ，有关反应的离子方程式为 。
②阴离子的探究：
a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“铵肥”是 的铵盐。
b.如果还要进一步确定“铵肥”的成分，还需要补做相应的实验。进一步确定“铵肥”成分的方法为：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量的BaCl2溶液充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生沉淀，说明该化肥主要成分为 ；若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分是 。
19．将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份，然后进行如下操作：
（1）向一份中加入bml烧碱，加热恰好将其中NH3全部赶出，求生成氨气在标准状况下的体积。
（2）向另一份中加入BaCl2溶液完全反应，消耗cmlBaCl2，原溶液中NO3-的物质的量浓度。
参考答案及解析
1．D【解析】CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，但是NO是不稳定的，很容易被空气中的O2氧化成NO2，D错误。
2．C【解题思路】NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C错误；汽车尾气中含有NO和CO等有害物质，A正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D正确。
3．C【解析】NH4Cl受热能分解，分解生成的NH3和HCl又能重新化合成NH4Cl。
4．C【解析】A溶液中还可能有HCO3-等离子；B溶液中还可能有Ag+；D溶液中还可能有Ca2+等离子。
5．D【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3-与H+不能大量共存，会生成CO2气体。C项，OH-与HSO3－生成SO32－，与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
6．B【解析】铵盐分解时有可能发生氧化还原反应，如NH4NO3分解可生成N2，A错误；烧碱可以与NH4+反应产生NH3，B正确；NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，C错误；D项反应为复分解反应，不是氧化还原反应。
7．A【解析】(NH4)2SO3能与强碱反应生成氨水（或氨气），能与强酸反应生成SO2。
8．B【解析】氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
9．C【解析】NH4Cl与浓硫酸反应不会产生NH3，A错误；用N2和H2合成氨是NH3的工业制法，不是实验室简便制取NH3的方法，B错误；氨水分解可产生NH3，NH3能用碱石灰干燥，C正确；NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和H2O，制得的NH3不纯，且不能用P2O5干燥NH3，D错误。
10．B【解析】加热条件下，NH4Cl分解生成NH3与HCl，但NH3和HCl遇冷很快生成NH4Cl，所以不能得到NH3，A错误；可用NaOH固体或生石灰或碱石灰与浓氨水制备NH3，B正确；倒置的漏斗插入液面太深无法防止倒吸，C错误；收集氨气时，应在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，D错误。
11．C【解析】NaHCO3不是常用的化肥，A错误；Na2CO3受热时不易分解，B错误；NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应生成N2和水，C正确；图中涉及的含氮化合物中，NH4Cl是离子化合物，D错误。
12．C【解析】NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A错误；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B错误；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH-参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C正确，D错误。
13．D【解析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2；通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与强碱X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性，二者混合会发生反应放出NH3，使肥效降低，A错误；C是N2，N2的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，B错误；B是NH3，F是HNO3，二者发生化合反应生成NH4NO3，C错误；B是NH3，Y为O2，NH3在催化剂存在并加热的条件下，与O2反应生成NO和H2O，D正确。
14．C【解析】1mlNHeq \\al(＋,4)含有的电子数为10NA，A错误；NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价为－3价，在氧化还原反应中常作还原剂，B错误；0.3mlNH4NO3中含0.6ml氮原子，C正确；NH4+离子中，氮原子与氢原子之间为共价键，D错误。
15．A【解析】在NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合溶液中加入足量NaOH溶液，HCO3-先与OH-反应，然后NH4+与OH-反应放出氨气，A错误，B正确。设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为x、y，则：79x+96y=5.7g，2x+2y=2.0ml/L×0.07L=0.14ml，解得：x=0.06ml，y=0.01ml，则m(NH4HCO3)=79x=4.74g，NH4HCO3的质量分数为4.74g×100%/5.7g=83.2%，C正确；当V[NaOH(aq)]=50mL时，n(NaOH)=0.1ml。与HCO3-反应的NaOH为0.06ml，与NH4+反应的NaOH为0.04ml，所以生成的NH3为0.04ml，质量为0.68g，D正确。
16.（1）N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应
（2）2CO+2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2+2CO2
（3）8NH3+6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))7N2+12H2O4∶3
（4）①2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O②NaNO2
【解析】（1）汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油燃烧不完全，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。
（2）CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
（3）NH3与NO2反应的产物也是N2和H2O。
（4）①生成两种钠盐，必须是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。
17.（1）NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O
（2）浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气
（3）D CaO+H2O==Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（4）D
18.（1）碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个
（2）①滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+。NH4++OH-H2O+NH3↑
②a.碳酸b.NH4HCO3(NH4)2CO3和NH4HCO3得混合物(NH4)2CO3
【解析】（1）铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物，常见的酸根可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、硫酸根、硝酸根等。
（2）在待检物质中加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明气体是氨气，待检物质中有铵根。
检验阴离子时，反应产生的气体通过溴水时溴水无明显变化，说明气体不是SO2；澄清石灰水变浑浊，说明气体是CO2。由此确定该铵肥是(NH4)2CO3或NH4HCO3，属于碳酸的铵盐。
19．（1）22.4bL
（2）ml/L
【解析】（1）NH4++OH-H2O+NH3↑
n(NH3)=n(NH4+)=n(NaOH)=bml
V(NH3)=bml×22.4L/ml=22.4bL
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
另一份中含SO42-的物质的量为：n(SO42-)=n(Ba2+)=cml，所以原混合液中含2cmlSO42-，即其中含2cml(NH4)2SO4，(NH4)2SO4提供４cmlNH4+。原混合液中总共含2bmlNH4+，则NH4NO3提供的NH4+为(2b－４c)ml，所以原溶液中含(2b－４c)mlNH4NO3，NO3-的物质的量浓度为：
c(NO3-)==ml/L