苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物测试题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 食品中的有机化合物测试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．乙醇在生产生活中应用广泛，关于这些应用的分析不合理的是（）
A．乙醇容易挥发，故有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
B．乙醇能以任意比溶于水，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C．溴和碘易溶于乙醇，故可用乙醇萃取溴水、碘水中的溴、碘
D．乙醇完全燃烧只生成水和CO2，是一种廉价易得的清洁燃料
2．下列说法正确的是（）
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1ml乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3．向装有无水乙醇的烧杯中投入了一小块金属钠，不会观察到的现象是（）
A．钠块下沉到乙醇液面下B．钠块在液面上游动
C．钠块慢慢变小，最后消失D．钠块表面有气泡冒出
4．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）
A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯
5．乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是（）
A．乙醇与活泼金属反应B．乙醇和氧气在Cu的催化下反应
C．乙醇被酸性高锰酸钾氧化D．乙醇在空气中点燃
6．乙醇分子可以看作是乙烷分子形成的，下列关于乙醇和乙烷的说法有误的是（）
A．分子内两个碳原子都以单键相连B．分子内都含6个氢原子
C．在空气中完全燃烧的产物相同D．都能与金属钠反应
7．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A．②⑤B．②③C．①③D．①④
8．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（）
A．1ml乙醇完全燃烧生成3ml水
B．乙醇可以制酒精饮料和医疗消毒剂
C．1ml乙醇跟足量的Na作用得到0.5mlH2
D．1ml乙醇可以被催化氧化成1ml乙醛
9．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（）
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
10．某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是（）
A．生成物M的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
11．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到的混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）
A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算
12．丙烯醇是一种具有刺激性芥子气味的无色液体，其结构简式为CH2=CH—CH2OH。试推断下列叙述错误的是（）
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇后，溶液紫红色褪去
B．向溴水中滴加丙烯醇后无明显现象
C．向丙烯醇中投入金属钾会冒气泡
D．将受热后变黑的铜丝伸入到丙烯醇中，铜丝会变红
13．分子式为C4H10O的有机物的同分异构体有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
14．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）
A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定
15．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间
二、非选择题（本题包括4小题）
16．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中酒精（乙醇）是大家非常熟悉的有机物。
（1）乙醇分子的官能团的名称为 ，电子式为 。
（2）酒精能与水以任意比互溶，酒精的密度比水的密度 。
（3）酒精中碳元素与氢元素的质量比为 （最简整数比）。
（4）工业上用乙烯与水反应可制得工业酒精，该反应的化学方程式为 ，其反应类型是 。
（5）乙醇分子内有四种不同的化学键（如图）：，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键。
①乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应： ， ；
②乙醇中投入钠粒冒气泡： ， 。
（6）下列有关乙醇的说法错误的是 。
A．推广乙醇汽油可减少环境污染
B．75%（体积分数）的酒精溶液常用于医疗消毒
C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
17．乙醇在一定的条件下可被氧化为乙醛，乙醛还可以进一步被氧化为乙酸，乙酸比碳酸的酸性强。某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网反复出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式： 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填下列字母）。然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
18．乙醇可以用玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制得。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。请回答以下问题：
（1）写出乙醇燃烧的化学方程式： 。
（2）乙醇汽油是清洁能源的原因： 。
（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号） ，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是 ，装置C的作用是 ，装置E的作用是 。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是 。
19．现有0.2ml有机物与0.5ml氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、H2O和CO。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。试求：
（1）有机物的分子式。
（2）写出该有机物可能的结构式。
参考答案及解析
1．C【解析】乙醇能和水互溶，不能作萃取剂。
2．B【解析】体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A项错误；C中1ml乙醇与足量的Na反应生成0.5mlH2，标准状况下的体积为11.2L，C项错误；乙醇不具有酸性，D项错误。
3．B【解析】乙醇的密度比钠小，钠下沉到乙醇的液面以下，二者反应生成氢气。
4．C【解析】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可使溴水褪色（是萃取所致）；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
5．D【解析】乙醇与活泼金属的反应是与羟基反应，和官能团有关；乙醇和氧气在Cu的催化下反应，脱去了羟基上的氢原子，与官能团有关；乙醇被酸性高锰酸钾氧化，与羟基有关；乙醇在空气中点燃，所有的化学键都断裂，与官能团无关。
6．D【解析】乙烷分子中没有羟基，不能与金属钠反应。
7．C【解析】由题中信息（+6价Cr被还原为+3价）可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。
8．C【解析】1个乙醇分子中含有6个氢原子，分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1ml乙醇和足量的钠反应只得到0.5mlH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。
9．C【解析】Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。
10．B 【解析】图中物质的变化，乙醇eq \(――→,\s\up7(CuO))乙醛，则M为乙醛；Cueq \(――→,\s\up7(O2))CuOeq \(――→,\s\up7(乙醇))Cu，乙醇被氧化为乙醛，铜在反应中作催化剂。
11．C【解析】把乙醇（C2H5OH）的分子式改写为C2H4·H2O，乙烯的分子式是C2H4，由此可知在等物质的量的条件下，二者的耗氧量是相同的，1mlC2H4·H2O或C2H4耗O2均为3ml，因为同温同压条件下气体的体积比即为其物质的量之比，故答案为C。
12．B【解析】丙烯醇中含有碳碳双键和羟基，故可发生的反应有被酸性高锰酸钾溶液氧化、与溴水加成、与活泼金属钾生成氢气、被氧化铜氧化为醛类。
13．D【解析】C4H10O分子中的碳原子达到饱和，根据氧原子形成官能团的不同，可知其同分异构体有两类，一类是醇类物质：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；另外一类是醚类物质：CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2OCH2CH3。
14．B【解析】乙烯和乙醇的分子式分别为C2H4和C2H6O（C2H4·H2O），碳元素的质量百分含量为60%，则C2H4部分的H的含量为10%，故H2O部分的含量为30%，其中氧元素的质量百分含量=30%×16/18≈26.7%。
15．A【解析】水的物质的量为0.6ml，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x+y＝0.4ml,44g·ml-1×x+28g·ml-1×y＝(27.6－10.8)g，求得y＝0.05ml，即CO质量为1.4g。
16．（1）羟基（2）小（3）4:1
（4）CH2==CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CH3CH2OH加成反应
（5）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③
②2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ ③（6）C
【解析】酒精的分子式为C2H6O，其中碳元素与氢元素的质量比为12×2:(1×6)=4:1。乙烯分子中含有碳碳双键，能和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。乙醇可发生脱氢反应（催化氧化反应）生成乙醛。乙醇和水都能和金属钠反应，不能用钠除去乙醇中的微量水。
17．（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热
（2）加热 冷却（3）乙醛、乙醇、水 氮气（4）乙酸 c 蒸馏
【解析】根据实验现象，可知在铜存在条件下，乙醇被氧化为乙醛时实际上发生了两步反应：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，将两个反应合并得总反应，这就说明铜是催化剂，催化剂在起催化作用时参加了化学反应。乙醇的氧化反应是放热反应，移去酒精灯后，反应放出的热量还能维持反应的进行。装置甲中用热水可以产生乙醇蒸气，装置乙中用冰水可以冷却反应生成的产物。乙醛可被氧化为乙酸，所以a试管中应有乙酸。乙酸与NaHCO3溶液反应生成高沸点的盐CH3COONa，再通过蒸馏可除去乙酸。
18．（1）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
（2）燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气
（3）①E、D、B、C、A（或E、D、B、C、A、D）
CO＋CuOCu＋CO2 除去水蒸气 验证产物中的水蒸气 ②20.7g
【解析】在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。其次验证CO2，因为验证CO时产生的CO2会影响结果。
19．（1）C2H6O（2） 或
【解析】CuO+COCu+CO2，CuO减少的质量即CuO中氧元素的质量，CuO中氧元素的物质的量就是CO的物质的量。n(CO)=n(CuO)==0.2ml，由CO转化生成的CO2也为0.2ml。碱石灰增加质量就是吸收的CO2的质量，n(CO2)==0.4ml，则其中燃烧生成的CO2为0.2ml。浓硫酸增加的质量为燃烧生成的水的质量，n(H2O)==0.6ml。
有机物中所含各元素的物质的量为：
n(O)=0.2ml×2+0.2ml+0.6ml－0.5ml×2=0.2ml
n(H)=2n(H2O)=0.6ml×2=1.2mln(C)=0.4ml
n(有机物)：n(C):(H):(O)=0.2ml:0.4ml:1.2ml:0.2ml=1:2:6:1
故有机物的分子式为C2H6O，可能为乙醇或二甲醚（CH3-O-CH3）。