苏教版高中化学选择性必修3《专题1 揭示物质结构的奥秘》复习检测

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《揭示物质结构的奥秘》专题复习检测题一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．发现了燃烧原理，从实验角度总结并验证了质量守恒定律的科学家是（ ）A．道尔顿 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．拉瓦锡2．原子的种类取决于（ ）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数和中子数3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子的中子数与核外电子数之差是（ ）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）A．NaCl B．SiO2 C．CO2 D．Na5．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是（ ）A．Up和Up互为同位素B．Up和Up是两种元素C．Up和Up质子数不同、中子数相同D．Up和Up的物理性质和化学性质均相同6．要达到绿色化学的理想境界，化学家们需要回答一系列问题：指定分子之间能否反应生成预期分子？需要什么催化剂？反应速率预期多大？如何控制反应？如何确定化学反应的途径等？最有希望解决这些问题的途径是（ ）A．发展量子力学理论 B．改进实验方法C．完善元素周期律理论 D．研究质量守恒定律和能量守恒定律7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素C．H2O与D2O互为同素异形体 D．与D216O的相对分子质量相伺8．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl−的结构示意图：9．下列数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中错误的是（ ）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10．镓（Ga）有两种稳定的天然同位素，其一是，它在自然界中的原子百分比为60%。实验测得GaBr3的摩尔质量为309.8g/mol，则另外一种镓的同位素的原子符号为（ ）A． B． C． D．11．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的结构和性质预测错误的是（ ）A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4、+5C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅大12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列有关说法正确的是（ ）A．离子半径：r(W)＜r(Y)＜r(Z) B．W的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D．X与Y、Y与Z分别只能形成一种化合物13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等14．产于我国福建的中华瑰宝——寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX−含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：X 。19．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：（1）W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，该反应的方程式为 。（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。参考答案及解析1．D 【解析】1775年，法国化学家拉瓦锡对氧气进行研究，他发现可燃物质燃烧时增加的质量恰好等于氧气减少的质量。据此他发现了燃烧原理，从实验角度总结并验证了质量守恒定律。2．D 【解析】质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类。3．A 【解析】中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175－118＝57。4．C 【解析】离子晶体、原子晶体和金属晶体中都不存在分子，只有分子晶体中才有分子。NaCl是离子晶体，SiO2是共价晶体，Na是金属晶体，CO2形成的晶体是分子晶体（干冰）。5．A 【解析】Up和Up是Up元素的两种核素，它们的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177；同位素的化学性质基本相同，物理性质不同。6．A 【解析】量子力学是化学的根本理论。化学越发展，越要从物质结构的深层次去理解和掌握化学反应规律。7．C 【解析】D是重氢原子H，其原子核外有1个电子，A正确；H与H互为同位素，B正确；同素异形体是指同一素形成的不同单质，水是化合物，C错误；D2O就是D216O，D正确。8．C 【解析】中子数为9的氮原子应表示为N，A错误；N2分子的电子式应为，B错误；Cl2分子中，两个Cl原子之间依靠一对共用电子对连接，C正确；Cl-的最外层应有8个电子，D错误。9．B 【解析】根据不同晶体熔点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分析表中数据可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。10．A 【解析】GaBr3的摩尔质量为309.8g/mol，则Ga的相对原子质量为309.8－80×3=69.8。设另外一种镓的同位素的质量数为A，则69×60%+A×40%=69.8，A=71，所以另外一种镓的同位素的原子符号为。11．B 【解析】类铅元素原子的最外层电子数为4，则其最高价为+4价，B错误。12．B 【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H；Z与X原子的最外层电子数相同，结合原子序数大小关系，推出Z是Na；Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为14，则Y和W的最外层电子数都是6，Y是O，W是S。离子半径： r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)，A错误；H2SO3是弱酸，B正确；热稳定性：H2O＞H2S，C错误；H与O可形成H2O、H2O2两种化合物，O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物，D错误。13．A 【解析】X、Y、Z、W依次是氮、氧、硅、磷。原子半径：Z＞W＞X＞Y。14．B 【提示】M是铝元素，N是硅元素；X3Y+和YX−含有相同的电子数，设X、Y元素的电子数分别为x、y，则3x+y－1=x+y+1，解得：x=1，则X是氢元素；寿山石是硅酸盐，硅酸盐中含有氧元素，则Y是氧元素。原子半径：X(H) Na+ > Mg2+【解析】短周期元素中，A单质的沸点最高，达到4000℃以上，A为C元素，由此可知其余元素分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。19．（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2） 6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑ Ge+2H2O2+2NaOH＝Na2GeO3+3H2O （4）二 【解析】X是氯，Y是铝，Z是硅，W是铁。锗酸盐的组成形式与硅酸盐类似，Ge在H2O2存在时与NaOH溶液反应生成Na2GeO3和水。在50 mL l mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，Al(OH)3沉淀的物质的量0.02mol，AlCl3的物质的量为0.05mol，Al3+没有被完全沉淀，则加入的NaOH溶液可能不足量或过量。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723XYZW原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物可用于制造一种极有前途的高温材料，也是电解制Y单质的材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色