选择性必修2第二单元 元素性质的递变规课后复习题

这是一份选择性必修2第二单元 元素性质的递变规课后复习题，共19页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．水溶液的酸性比水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强
B．1~20号元素均属于短周期元素
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2．下列说法正确的是
A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定
B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小
C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用
D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态
3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是
A．电负性：W>X
B．第一电离能：WY>W
6．短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素电负性：WW>Z
D．除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构
9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q>Z>WB．阴离子的还原性：Q>Z>X
C．这五种元素原子中W半径最大D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
11．下列叙述正确的是
A．如图所示为面心立方体银的晶胞，其晶胞中有14个银原子
B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大
C．固态时能导电的晶体一定是金属晶体
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>ZB．电负性：Y>Z>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W
13．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
D．还原性：K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
15．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．离子半径：
B．由X、Y两种元素组成的化合物只有一种
C．相同条件下，简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素Y、Z、M中，M原子失电子能力最强
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的4种元素，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W-的核外电子结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y-和Z+的核外电子结构相同。下列叙述正确的是
A．W元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．W元素和其他3种元素均能形成共价化合物
C．Z元素和其他3种元素均能形成离子化合物
D．W元素与其他3种无素均能形成18电子微粒
二、综合题（共6题）
17．I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：
(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。
(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。
(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。
II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：
(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）
a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。
②下列图像正确的是________。（选填编号）
18．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“S，C正确；
D．因为N的非金属性比P强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，D错误；
答案选C。
7．A
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数小于8，所以W的最外层电子数为4，处于第IVA族；X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，X的原子序数大于W，所以W为C元素，X为Al元素。Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素；Y的原子序数比Al元素大，比Cl元素小，所以Y可能为Si、P或S元素。因此W、X、Z分别为C、Al、Cl元素，Y可能为Si、P或S元素。
【详解】
A．若Y为P元素，则可以和Cl元素形成空间构型为三角锥形的化合物PCl3，A正确；
B．若形成的化合物是PCl5，则P原子不是8电子稳定结构，B错误；
C．X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族第一电离能大于其相邻元素，C错误；
D．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，若Y是Si元素，则非金属性，氢化物稳定性，D错误；
答案选A。
8．B
【分析】
X原子序数最小，且X与Y形成1个共价键，说明X的最外层含有1个电子，则X为H，Y与Z属于同族元素，而Y形成2个共价键，则Y为O、Z为S，W原子序数比O小，且形成4个共价键，则W为C，M的原子序数大于O小于S，且形成一个正电荷的阳离子，则M为Na；
【详解】
分析可知，X为H，W为C，Y为O，M为Na，Z为S元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：O2->Na+>H+，即Y＞M＞X，故A错误；
B．由于H2O中含有氢键，沸点比H2S高，则简单氢化物的沸点：Y>W，故B正确；
C．非金属性越强电负性越大，非金属性O＞S＞C，则电负性：Y>Z>W，故C错误；
D．该化合物中S元素只形成4个共价键，最外层只有6个电子，Z不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
9．B
【详解】
A．过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能得到非属性：Br＞I，A错误；
B．与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则原溶液中还可能含ClO-，B正确；
C．较浓FeCl2溶液，酸性条件下，Cl-会与反应，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+与反应，C错误；
D．NaOH溶液过量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先产生白色沉淀后产生蓝色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的结论，D错误；
故答案选B。
10．C
【分析】
原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，结合图示可知，W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na；基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，其原子序数小于Na，Q的原子核外电子排布为电子排布为1s22s22p4，则Q为O；X形成1个共价键，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Z为N，Y为C元素，据此分析解题。
【详解】
由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na，据此解题：
A．同一周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下依次减小，则第一电离能：，A错误；
B．非金属性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：，B错误；
C．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故Na是短周期中原子半径最大的元素，C正确；
D．三种元素可组成离子化合物，NH4NO2等，D错误；
故答案为：C。
11．D
【详解】
A．用均摊法计算可知，银的晶胞中有8×+6×=4个银原子，故A错误；
B．11号到17号元素位于元素周期表中同一周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以元素的电负性逐渐增大，但稀有气体元素的电负性不满足，故B错误；
C．固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，例如石墨能导电，但石墨不是金属晶体，故C错误；
D．在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，故D正确；
故选D。
12．C
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。
A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为Y>X>W>Z，故A错误；
B．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性为Y>W>Z，故B错误；
C．电子层数越多、简单离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正确；
D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后，F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，则HCl的酸性强于HF，即YC>O 1s22s22p4 强 金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱] d 8×10-4ml/(L•min) bc
【分析】
(1)由阴阳离子共存的晶体为离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca(OH)2和CH≡CH；
(2)原子核外电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；O原子核外有8个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
(3)同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易；
(4)可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变；
(5)①先计算CO的反应速率，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气反应速率；
②化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度及压强无关；该反应是反应前后气体体积增大的吸热的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
【详解】
(1)CaC2是由阴、阳离子构成的，属于离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca(OH)2和CH≡CH，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；
(2)原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Ca>C>O；O原子核外有8个电子，根据构造原理，可知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；
(3)同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Ca>Mg；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易，钙与水反应比Mg剧烈、Ca(OH)2是强碱Mg(OH)2是弱碱都说明Ca的金属性大于Mg；
(4)该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。
a．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当容器中的压强不再改变时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，a不符合题意；
b．反应前后气体的物质的量增大、质量增大，容器体积不变，当混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，b不符合题意；
c．v正(CO)=v逆(H2O)时，各物质的正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．CO、H2都是生成物，二者的系数相等，在任何条件下二者的浓度都相等，所以c(CO)=c(H2)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，d符合题意；
故合理选项是d；
(5)①实验1中以v(CO)表示的到达平衡时的平均反应速率v(CO)==8×10-4 ml/(L•min)，同一可逆反应在同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以用H2表示的反应速率v(H2)= v(CO)=8×10-4 ml/(L•min)；
②650℃平衡时，c(H2O)=ml/L=0.001 ml/L；c(H2)=c(CO)= ml/L=0.004 ml/L，平衡常数K1==0.016；在800℃平衡时，c(H2O)=ml/L=0.0015 ml/L；c(H2)=c(CO)=ml/L=0.0085 ml/L，所以化学平衡常数K2==0.0482>0.016。
可见：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；
a．平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以压强增大平衡常数不变，a错误；
b．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，b正确；
c．该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水的转化率降低，c正确；
d．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，d错误；
故合理选项是bc。
18．三 IVA 1s22s22p3 1个 > < > < 2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O 正 Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
【详解】
（1）Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外电子数为7，根
据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p6 3s23p63d10 4s1故最外层有1个电子（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但C-C键键长短，键能大，故熔点更高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。（4）正极得电子发生还原反应，故电极反应式为：2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O；在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电负极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应。
19．
（1） 4s24p6 9
（2）bd
（3） 原子半径Cl>C>O，核电荷数Cl>O>C，吸引电子能力Cl>O>C，共用电子对偏向Cl、O，故Cl显-1价，O显-2价
（4）CH3OH+6+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O
（5）c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)
（6）0.25
【解析】
（1）
Br是35号元素，Br-核外层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，则溴离子的最外层电子排布式是4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子云有1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz共9种延伸方向；
（2）
a．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A错误；
b.简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b正确；
c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄，说明亚铁离子还原性强于溴离子，氯气的氧化性强于铁离子，不能说明氯气的氧化性强于溴单质，因此不能说明氯的非金属性强于溴，故c错误；
d．是非氧化还原反应，则BrCl中Br为+1价、Cl为-1价，可说明Cl易得到电子，非金属性较强，故d正确；
选bd；
（3）
COCl2分子中所有原子均满足稳定结构，则C形成4对共用电子对，O形成2对共用电子对，每个Cl形成1对共用电子对，其电子式为；
原子半径Cl>C>O，核电荷数Cl>O>C，吸引电子能力Cl>O>C，共用电子对偏向Cl、O，故Cl显-1价，O显-2价；
（4）
工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应，则氯酸钠作氧化剂，被还原为二氧化氯，甲醇作还原剂，且在该反应中1ml甲醇失去电子，则甲醇被氧化为二氧化碳，该反应的离子方程式CH3OH+6+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O；
（5）
室温下，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mlCl2消耗2mlNaOH，所得溶液为含1mlNaCl、1mlNaClO、1mlNaOH的混合溶液，其中ClO-会水解产生氢氧根离子，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)；
（6）
5.6LSO2的物质的量为0.25ml，NaClO、NaCl、NaOH混合溶液显碱性，通入SO2后溶液恰好形成中性，则SO2与混合溶液反应得到NaCl、Na2SO4混合溶液，根据S守恒可知n(Na2SO4)=0.25ml，钠离子总物质的量为1ml，则n(NaCl)=(1-2×0.25)ml=0.5ml，故通入氯气的物质的量为0.25ml。
20．
（1）O=C=O
（2）
（3）氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H-O键能更大
（4）
（5） 由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到8e-稳定结构，还能从外界接受1对电子
【解析】
（1）
C最外层4个电子，O最外层6个电子，C和两个O原子分别形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）
Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式为，故答案为：
（3）
O和S同主族，O的非金属性大于S，H2O稳定性大于H2S的原因氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H-O键能更大，故答案为：氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H-O键能更大；
（4）
液氨中能发生类似的电离过程， ,液氨自耦电离的平衡常数表达式为,故答案为：；
（5）
凡是能接受电子对的物质都是酸，根据可知属于lewis酸的物质是，结合物质的电子式从物质结构角度说明判断的依据由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到8e-稳定结构，还能从外界接受1对电子。故答案为：；由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到8e-稳定结构，还能从外界接受1对电子。
21．4 随着气态离子所带正电荷数的增多，核外电子距离原子核的距离减小，原子核对核外电子的引力增大 sp2、sp3 4 N＞H＞C＞Sc
【详解】
(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有4种，分别为K、Cu、Ga、Br。
(2)上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为随着气态离子所带正电荷数的增多，核外电子距离原子核的距离减小，原子核对核外电子的引力增大。
(3)①该配合物分子中碳原子的杂化方式含有双键为sp2，其余为sp3；根据结构式可知与Sc原子形成配位键的N原子个数为4。
②总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大，N为半充满状态，故第一电离能较大，该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为：N＞H＞C＞Sc。
22．O、 同一主族元素，从上到下X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 S＞Se 第七周期IA族 a bc
【详解】
(1)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素；
(2)观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多，X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大；元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律；
(3)S、Se是同一周期的元素X变化规律：原子核外电子层数越多，X的值越小，则S元素与Se元素X值的大小关系为：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素，在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；
(4)由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a；
(5)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。