云南省曲靖市2024-2025学年高三(上)第一次质量检测月考化学试卷

这是一份云南省曲靖市2024-2025学年高三(上)第一次质量检测月考化学试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．疾病的预防和治疗与化学密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.疫苗经水解可得到核苷酸 B.紫外线灯可用于环境和物品消毒
C.医用酒精因具有氧化性而能杀菌消毒 D.阿司匹林（乙酰水杨酸）可用于解热镇痛
2．下列关于自然景观的解释不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3．下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤所对应的装置或操作不正确的是（ ）

A.制取氨气B.制取
C.过滤得到D.灼烧分解
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含π键数目为
B.中含有的中子数为
C.的溶液中含有的数目一定为
D.与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为43，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是（ ）
A.电负性： B.简单离子半径：
C.简单氢化物的稳定性： D.W的第一电离能比同周期相邻元素大
6．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.氯气溶于水：
B.氯化银溶于浓氨水：
C.用除去废水中的
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
7．下列类比迁移合理的是（ ）
A.固态是分子晶体，则也是分子晶体
B.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
C.和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备
D.溶于强碱溶液生成，则也能溶于强碱溶液生成
8．奥司他韦可用于治疗和预防流感病毒引起的流行性感冒，其结构简式如图所示。下列关于奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A.分子中有3个手性碳 B.存在含苯环的同分异构体
C.分子中环上的一溴代物只有2种 D.能使溴水和酸性溶液褪色
9．镁及其合金是用途广泛的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是（ ）
A.粗盐可采用重结晶法进一步提纯 B.工业生产中常选用作为沉淀剂
C.操作X为在气流中蒸发结晶 D.工业上常用电解熔融制备金属镁
10．碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。一种催化合成的反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.①、②、③中均有的断裂
B.生成总反应的原子利用率为
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.与足量溶液反应生成和甲醇
11．固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，集流体A与外接电源的正极相连
B.放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C.放电时，电极B的电极反应为
D.电池总反应可表示为
12．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13．某镍的硫酸盐的四方晶胞结构如图所示，其中晶胞参数。下列说法错误的是（ ）
A.该化合物的化学式为 B.水分子中的氧原子与形成配位键
C.晶体中与最近且等距的有12个 D.该物质中含晶胞的物质的量为
14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中随溶液的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.
B.m点对应溶液的
C.溶液显酸性
D.a点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）第ⅤA族元素锑（）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧（主要成分为，含有等杂质）为原料制备和的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。
Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。
回答下列问题：
（1）写出基态原子的价层电子排布图_______________________________。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将下转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入______（填化学式）杂质。
（3）为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为______________________。
（4）滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为_____________，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是___________________________。
（5）“除砷”时，的氧化产物为。为______（填“正盐”或“酸式盐”），的模型为_____________________。
（6）图甲为锑钾（）合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。
甲 乙
该合金的摩尔质量为______（用含和a的代数式表示）。
16．（15分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图装置制备无水，反应原理为
A B C D E F G
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）下列与实验有关的图标表示排风的是______（填标号）。
A. B. C. D.
（2）A中盛放晶体的仪器名称为______，G烧杯中盛放的液体是______。装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）当观察到装置F液面上方________时再点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①加快氯气与锡反应的速率；②_____________________。
（4）和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是控制与氯气的反应温度在______之间，并通入过量氯气。
（5）配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，并加入少量粉、然后再加水稀释到所需浓度，加入粉作用是______________________________（结合离了方程式回答）。
（6）准确称取产品，配成溶液。移取该溶液至锥形瓶中，加人淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液体积为，则产品中的质量分数为______已知：，计算结果用含字母c、V的代数式表示）。
17．（14分）法合成氨的反应原理为。已知：时该反应。回答下列问题：
（1）时，合成氨反应______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）工业合成氨的原料气（和少量的混合气），进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是_______________________。
（3）已知合成氨反应的净速率方程为，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______（填标号）。
A.加快净反应速率 B.减缓净反应速率 C.促进反应正向进行
（4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强的关系曲线如图所示：
①由大到小的顺序为___________________。
②如图所示，时，的平衡转化率为______，______。
（5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，的温度为，而的温度为）。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_________________________。
（6）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
电极上生成氨的电极反应式为__________________________
18．（15分）阿斯巴甜是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其甜度约是葡萄糖的286倍。工业上阿斯巴甜的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）由A生成B的反应类型是______，C中官能团的名称是______。
（3）D转化为E的化学方程式为_________________________________________。
（4）F与盐酸反应生成的产物的结构简式为____________________________。
（5）D的同分异构体中，其中核磁共振氢谱峰面积之比为，且含有硝基的芳香族有机化合物的结构简式为______________________（任写1种，不考虑立体异构）。
（6）与足量水溶液充分反应，消耗最多为______。
（7）已知羟基能与分子内的醛基或酮羰基发生加成反应，形成稳定性高的五元或六元环半缩醛。
例如：
葡萄糖的链状结构简式为，据以上信息写出一种六元环半缩醛葡萄糖的结构简式_________________________________________（不考虑立体异构）。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
15．（除特殊标注外，其余每空2分，共14分）
（1）
（2）（1分）
（3）、水解、温度控制在
（4）
不能，为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解
（5）正盐（1分） 正四面体形
（6）
16．（除特殊标注外，其余每空2分，共15分）
（1）C（1分）
（2）蒸馏烧瓶（1分） 溶液（或溶液或溶液或等合理均可）（1分）
（3）出现黄绿色气体 使汽化，利于其从混合物中分离出来
（4）
（5）易被氧化，加入锡粉可防止氧化
（6）或
17．（除特殊标注外，其余每空2分，共14分）
（1）能（1分）
（2）防止催化剂中毒（催化剂活性降低或丧失）（1分）
（3）A、C
（4）① ② 1/27
（5）氢气、氮气在“热”表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率
（6）
18．（除特殊标注外，其余每空2分，共15分）
（1）苯乙醛
（2）加成反应（1分） 羟基、羧基
（3）
（4）
（5）或
（6）3
（7）
A
B
C
D
丹霞地貌的岩层因含而呈红色
钟乳石的形成与的溶解和生成有关
光亮的“通路”是胶体粒子对光线的散射形成的
水面浮冰是因为固态水分子间存在氢键，密度比液态水小
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流
水流的方向发生改变
水是极性分子
B
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
C
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液变蓝
氧化性：
D
用注射器吸入和的混合气体，封闭细管端，向外拉动注射器活塞至
气体颜色变浅
减小压强，
平衡逆向移动
化学式
熔点
232
246
沸点
2260
652
114
其他性质
银白色固体，性质与铁相似
无色晶体，易被氧化，易水解生成沉淀
无色液体，遇水极易水解，产物之一是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
D
D
A
D
C
B
D
C
A
C
B