天津市2024-2025学年九年级(下)开学适应性模拟测试练习卷2化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(下)开学适应性模拟测试练习卷2化学试卷（解析版），共28页。
A．面粉B．酒精C．沙土D．植物油
【考点】判断物质能否形成溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、沙土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
2．（2024•山西）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是（ ）
A．腐蚀品B．爆炸品
C．易燃液体D．自燃物品
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】B
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
【解答】解：火药易燃易爆，在运输火药的车辆上应该张贴易爆物标志。
A、图示表示腐蚀品标志，故A错；
B、图示表示爆炸品标志，故B正确；
C、图示表示易燃液体标志，故C错；
D、图示表示自燃物品标志，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（2024•锡山区一模）下列所开发的电能属于绿色电能的是（ ）
A．燃煤发电B．风力发电C．燃油发电D．燃气发电
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【答案】B
【分析】根据能源的分类来分析。
【解答】解：A、燃煤的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃煤发电不属于绿色电能，不合题意；
B、风力发电的过程中没有污染物产物，因此风力发电属于绿色电能，符合题意；
C、燃油的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃油发电不属于绿色电能，不合题意；
D、燃气的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃气发电不属于绿色电能，不合题意；
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
4．（2024•长清区一模）国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
C．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
D．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据燃放烟花爆竹产生污染物考虑；
B、根据燃烧农作物秸秆产生污染物考虑；
C、根据燃煤火力发电，能产生空气污染物考虑；
D、根据新能源不污染环境考虑。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹能产生有害气体和烟尘等污染物，故错；
B、燃烧农作物秸秆产生有害气体和烟尘等污染物，故错；
C、燃煤火力发电过程中能产生有害气体和烟尘等污染物，故错。
D、在使用新能源过程中不污染环境，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是看该过程中是否能污染环境。
5．（2024春•让胡路区校级期末）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（ ）
A．Fe Ag CuB．Cu Zn FeC．Cu Ag FeD．Zn Fe Cu
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
由金属的活动性顺序可知，符合题意的金属是：Cu、Ag、Fe。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
6．（2024•朝阳区二模）某铅酸蓄电池的电解液为稀硫酸，若用98%的浓硫酸配制147g质量分数为20%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与稀硫酸的性质完全相同
B．通过计算可知，需要98%浓硫酸的体积为30mL
C．稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．浓硫酸溶于水放热，稀释时需用玻璃棒搅拌
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A.根据浓稀硫酸的性质进行分析；
B.根据m＝ρV进行分析；
C.根据浓硫酸的稀释方法进行分析；
D.根据浓硫酸的稀释方法进行分析。
【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性而稀硫酸没有吸水性，两者的性质不相同，故A错误；
B.98%的浓硫酸密度未知，无法计算体积，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热，稀释时用玻璃棒搅拌，故D正确；
故选：D。
【点评】掌握浓稀硫酸的性质、浓硫酸的稀释方法、一定质量分数溶液的配制方法等相关知识即可解答本题。
7．（2024•福建）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰
B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰
C．用水浇灭炭火
D．用锅盖盖灭油锅火焰
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【答案】C
【分析】根据灭火的方法分析，灭火的方法有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下。
【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意；
B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用了隔离可燃物来灭火的原理，不合题意；
C、用水浇灭炭火是采用了使温度降到可燃物着火点以下来灭火的原理，符合题意；
D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意；
故选：C。
【点评】燃烧需要三个条件，即可燃物、达到着火点、与氧气或空气接触，三者缺一不可；灭火只要破坏燃烧的一个条件就可达到灭火的目的。
8．（2023•抚松县四模）下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使干燥的石蕊纸花变红
C．CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
D．CO2可用作气体肥料
【考点】碳的氧化物的全面比较；碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的还原性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据碳及其氧化物的构成、性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：、A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由分子构成的，故A说法不正确；
B、二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，故B说法不正确；
C、在一定条件下一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，故C说法不正确；
D、二氧化碳光是合作用的原料，二氧化碳可用作气体肥料，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了教材中的基础知识，了解碳及其氧化物的构成、性质和用途的知识即可分析解答
9．（2024•宿迁模拟）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是（ ）
A．纸和棉都属于可燃物
B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧
C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气
D．取出一吹即可复燃是因为降低了着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A、纸和棉都属于可燃物，说法正确；
B、装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧，说法正确；
C、盖子留有小孔是为了提供少量氧气，说法正确；
D、取出一吹即可复燃是因为补充了氧气，而不是降低着火点，说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
10．（2024•阳新县模拟）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。
【解答】解：镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，消耗的酸最多，锌反应生成氢气质量最小，消耗的酸最少，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，说明镁与铁已将酸完全反应，生成等量且大量氢气，锌可能恰好完全反应，生成氢气的质量与镁、铁反应时生成氢气相同，也可能少于镁、铁反应时生成氢气；又金属活动性为镁＞锌＞铁。
故选：C。
【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
11．（2024•荔湾区一模）下列设计的实验方案能达到目的的是（ ）
【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据控制变量法进行分析；
C、根据温度、溶剂种类都不同，变量不唯一进行分析；
D、根据铁生锈的条件进行分析。
【解答】解：A、甲烷燃烧后，会看到干冷的烧杯中有水雾，该实验能证明甲烷燃烧生成水，可以说明甲烷中含有氢元素，但不能说明甲烷中含有碳元素，故A错误；
B、该实验有溶液浓度、催化剂两个变量，不能探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故B错误；
C、温度、溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故C错误；
D、两个试管中的变量是空气（或者氧气），可以探究铁生锈的条件之一是与空气（或者氧气）接触，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
12．（2024•市中区二模）某兴趣小组为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验：
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是0.9g
D．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶液状态的判断方法来分析；
B、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析；
C、根据溶解度的数据来分析；
D、根据溶质质量分数的概念来分析。
【解答】解：A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下的50g水中最多能溶解15.8gKNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110g，同理可知，50 g水中最多能溶解55gKNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意；
B、因为溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。②③中水的质量相同，由图中实验可知，②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液，硝酸钾全部溶解，所以溶液质量③＞②，选项说法正确，不符合题意；
C、由表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，选项说法不正确，符合题意；
D、由图中实验可知，②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20℃时KNO3的饱和溶液、④是10℃时KNO3的饱和溶液；溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由于20℃时KNO3的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数＞④；由图中实验可知，②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量分数＞②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
13．（2024•凉州区二模）物质之间关系图如图（“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是（ ）
A．若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分
B．反应②的发生有利于金属资源的保护
C．反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色
D．若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】D
【分析】A、根据碳可以和二氧化碳在高温下生成一氧化碳来分析；
B、根据反应②会使铁制品生锈，不利于金属资源的保护来分析；
C、根据反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳来分析；
D、根据煤中含有的硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中进一步反应后的物质溶于雨水会形成酸雨来分析。
【解答】解：A、若X为碳，则反应①可以是碳燃烧不充分生成一氧化碳，也可以是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，故选项说法错误。
B、反应②是铁和空气中的氧气、水蒸气反应生成氧化铁，该反应会使铁制品生锈，不利于金属资源的保护，故选项说法错误。
C、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，现象是固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
D、若X为煤，煤中含有的硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中进一步反应后的物质溶于雨水会形成酸雨，所以反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．多选题（共2小题）
（多选）14．（2023•明水县一模）下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】AD
【分析】A、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、稀盐酸和NaCl溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
【解答】解：A、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，滤渣是碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，分别得到KCl、BaCl2溶液，该选项能够达到实验目的。
B、如果不含有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，该选项不能达到实验目的。
C、稀盐酸和NaCl溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，分别向两种物质中加入硝酸银溶液，观察到都出现浑浊，该选项不能达到实验目的。
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥，能除去锌且不引入新的杂质，该选项能够达到实验目的。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）15．（2023•市南区二模）某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu（NO3）2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理的是（ ）
A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉
B．c﹣d段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+
D．m3的值为21.6
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】BD
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：A、在图中b点时，剩余固体中有铜和过量的铁，该选项不正确。
B、c﹣d段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应，该选项正确。
C、d点时溶液中含有金属阳离子有亚铁离子和铜离子，该选项不正确。
D、由Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu、Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，Fe﹣2Ag，5.6g铁完全反应最终得到21.6g银，m3的值为21.6，该选项正确。故选：BD。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三．填空题（共5小题）
16．（2023秋•环江县期末）化学与生活密切相关，请将以下物质的字母序号填在相应的空格内。
A.明矾 B.金刚石 C.稀有气体 D.石墨 E.干冰
（1）常可用于制铅笔芯的是 D ；
（2）可用于制作电光源的是 C ；
（3）可用于人工降雨的是 E ；
（4）净化水时可作絮凝剂的是 A ；
（5）可用来切割玻璃的是 B 。
【考点】二氧化碳的用途；水的净化方法；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】（1）D；
（2）C；
（3）E；
（4）A；
（5）B。
【分析】（1）石墨可用于制铅笔芯；
（2）稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；
（3）二氧化碳的固体叫干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；
（4）明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用；
（5）金刚石可用来切割玻璃。
【解答】解：（1）常可用于制铅笔芯的是石墨，故答案为：D；
（2）可用于制作电光源的是稀有气体，故答案为：C；
（3）可用于人工降雨的是干冰，故答案为：E；
（4）净化水时可作絮凝剂的是明矾，故答案为：A；
（5）可用来切割玻璃的是金刚石，故答案为：B。
【点评】本考点考查了常见物质的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
17．（2023秋•晋江市期末）跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。
（1）认识金属文物：商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度 大于 （填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）鉴别金属文物：唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是 BCD （填字母序号）。
A.观察颜色
B.测密度
C.用火灼烧
D.滴加稀硫酸
（3）保护金属文物：为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理 隔绝水和氧气 。
（4）修复金属文物：去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为 Fe2O3+H22FeO+H2O 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）大于。
（2）BCD。
（3）隔绝水和氧气。
（4）Fe2O3+H22FeO+H2O。
【分析】（1）根据合金的硬度大于组成它的纯金属进行分析。
（2）根据金属的性质进行分析。
（3）根据氮气化学性质温度，可以作保护气，进行分析。
（4）根据氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，进行分析。
【解答】解：（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜；
（2）A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
D、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
（3）氮气化学性质温度，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈；
（4）氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，化学方程式为：Fe2O3+H22FeO+H2O。
故答案为：（1）大于。
（2）BCD。
（3）隔绝水和氧气。
（4）Fe2O3+H22FeO+H2O。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2023秋•和平区期末）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
（1）石油、煤、 天然气 被称作三大化石能源。煤的不完全燃烧会生成 一氧化碳 。
（2）“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于 金属 材料。
（3）天然气的主要成分是 甲烷 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 大 （填“小“或“大”）燃气灶的空气进风口。
（4）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 2CO2+6H2C2H4+4H2O 。
（5）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 16.2 g，参加反应的氧气质量为 20.4 g。
【考点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料及其综合利用；金属材料及其应用．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）天然气；一氧化碳；
（2）金属；
（3）甲烷；大；
（4）2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（5）16.2；20.4。
【分析】（1）根据化石能源的种类、碳不完全燃烧的产物来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据天然气的主要成分、促进燃烧的措施来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据质量守恒定律以及有关化学式的计算来分析。
【解答】解：（1）石油、煤、天然气被称作三大化石能源。煤的不完全燃烧会生成一氧化碳；故答案为：天然气；一氧化碳；
（2）螺纹钢是一种铁合金，属于金属材料；故答案为：金属；
（3）天然气的主要成分是甲烷。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调大燃气灶的空气进风口；故答案为：甲烷；大；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；故答案为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（5）13.8g乙醇中含碳元素的质量为13.8g×＝7.2g，含氢元素的质量为13.8g×＝1.8g，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1﹣60%＝40%，混合气体的质量为7.2g÷40%＝18g，乙醇燃烧生成水的质量为1.8g÷＝16.2g。由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为18g+16.2g﹣13.8g＝20.4g；故答案为：16.2；20.4。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
19．（2024•滨海新区二模）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（3）氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．（2023•齐齐哈尔）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 甲＞乙＞丙 。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 130 g。
（3）若甲中混有少量乙，可用 降温结晶 的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AB 。
A．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
C．将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲＞乙
【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
（2）t1℃时丙的溶解度是30g，将40g丙加入100g水中，充分溶解后能够溶解30g，所得溶液的质量是130g。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）A．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，是因为丙的溶解度随着温度降低而增大，该选项正确。
B．t3℃时甲、乙、丙的溶解度依次减小，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，该选项正确。
C．不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
故答案为：（1）甲＞乙＞丙。
（2）130。
（3）降温结晶。
（4）AB。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
四．实验题（共3小题）
21．（2023秋•蓬江区校级期末）化学是一门以实为基础的科学，结合图回答问题。
（1）仪器a的名称为 酒精灯 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 B （填标号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变 红 色。
（4）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。
图中发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ；曲线图中c点对应的操作是 关闭止水夹 （填“关闭止水夹”或“打开止水夹”）。
（5）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 m （填标号）端通入。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）酒精灯；
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；红；
（4）可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹；
（5）m。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（4）根据装置的特点及曲线中压强的变化进行分析；
（5）根据气体的相对分子质量和密度的关系进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应需要加热，采用B作为发生装置，故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红色，因此石蕊试液会变红，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；红；
（4）图中装置的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹，气体不能排出，试管内的气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应继续，c点之后装置内气压增大，因此是关闭止水夹，故答案为：可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹；
（5）气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29，因此密度比空气大，所以用C装置进行收集时，气体从m进，故答案为：m。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和溶解性。
22．（2024•乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 25 g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 50 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 酒精灯 （填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 不影响 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）25；
（2）50；
（3）酒精灯；
（4）不影响。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析解答。
（3）根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，进行分析解答。
（4）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
【解答】解：（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×4%＝x×8%，x＝25g。
（2）需要水的质量为50g﹣25g＝25g（合25mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用酒精灯。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。
故答案为：
（1）25；
（2）50；
（3）酒精灯；
（4）不影响。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
23．（2024•江阴市模拟）兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究：
【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。
（1）用图1所示装置进行实验。
①实验过程中观察到 白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。
②实验中气球的作用是 平衡气压，防止污染空气 。
（2）实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进（图2），将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据（图3）。
①甲瓶中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
②图3中D点温度高于B点，原因是 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈 。
（3）有同学对上述实验继续改进（图4）。用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。
①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是 关闭K1，打开K2 。
②装置B的作用是 防止水倒吸 。
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）①白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；
②平衡气压，防止污染空气；
（2）①2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈；
（3）①关闭K1，打开K2；
②防止水倒吸。
【分析】（1）①根据对照实验的变量分析；
②根据气球的作用是平衡气压，防止污染空气分析。
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气；
②根据图3中B点是白磷在空气中燃烧放出的热量，图3中D点是红磷燃烧放出的热量分析。
（3）①根据为了看到白磷剧烈燃烧分析；
②根据装置在冷却过程中压强变小，大气压会把烧杯中的水压入炽热试管分析。
【解答】解：（1）①着火点：白磷40℃，红磷240℃，红磷、白磷放在60℃的水浴中，达到白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，实验过程中观察到白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。
②白磷燃烧放出大量的热，且生成的白烟是空气污染物，实验中气球的作用是平衡气压，防止污染空气。
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
②图3中B点是白磷在空气中燃烧放出的热量，图3中D点是红磷燃烧放出的热量，D点温度高于B点，原因是过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈，放出热量更多。
（3）①A装置用高锰酸钾来制氧气，用空气浴对红磷和白磷加热，为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是关闭K1，打开K2，使生成的氧气流入硬质玻璃管中与白磷、红磷接触。
②装置在冷却过程中压强变小，大气压会把烧杯中的水压入炽热试管，装置B的作用是防止水倒吸。
故答案为：（1）①白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；
②平衡气压，防止污染空气；
（2）①2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈；
（3）①关闭K1，打开K2；
②防止水倒吸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五．推断题（共1小题）
24．（2024•祁东县校级模拟）推断题：如图所示，A～H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为铁锈的主要成分，H为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示、按要求完成下列问题。
（1）写出物质F的化学式： Fe2O3 。
（2）反应④的化学方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）Fe2O3；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【分析】A～H都是初中化学中常见的物质。A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，A与B在高温条件下反应生成C和D，D为红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜；二氧化碳和碳在高温的条件下生成E，则E是一氧化碳；F为铁锈的主要成分，则F是氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应得到G，则G是铁；铁和H反应得到铜，则H可以是硫酸铜；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，物质F是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）G是铁，H可以是硫酸铜，反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）Fe2O3；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
六．计算题（共2小题）
25．（2023秋•贵阳期中）化肥对提高农作物产量有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子数之比为 2：4：3 。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 7：1：12 。
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】元素的质量分数计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）2：4：3；
（2）7：1：12；
（3）35%。
【分析】（1）根据硝酸铵的分子构成分析其原子个数；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）化合物中元素质量分数等于该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量的比值，据此分析。
【解答】解：（1）一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子、3个氧原子构成，则硝酸铵中氮、氢、氧各元素的原子个数比2：4：3；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（2×14）：（1×4）：（3×16）＝7：1：12；
（3）硝酸铵中氮元素质量分数：。
故答案为：
（1）2：4：3；
（2）7：1：12；
（3）35%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26．（2023秋•南开区期末）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取8.0g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为80.8g。计算：
（1）该粗锌中锌的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）81.25%；
（2）17.2%。
【分析】根据8.0g含杂质的锌粒与73.0g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，根据质量守恒定律，反应后减少的质量就是锌粒与稀盐酸反应产生的氢气的质量。根据氢气的质量，利用化学方程式计算出粗锌中锌的质量、生成的氯化锌的质量，再根据溶质质量分数可计算公式计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.0g+73.0g﹣80.8g＝0.2g；
设粗锌中锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
解得：x＝6.5g
解得：y＝13.6g
该粗锌中锌的质量分数是×100%＝81.25%。
答：该粗锌中锌的质量分数是81.25%。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：≈17.2%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是17.2%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
实验目的
验证甲烷由碳、氢元素组成
探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响
探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性
探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触
实验方案




选项
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤；再分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸
B
检验二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
分别向两种物质中加入硝酸银溶液，观察是否出现浑浊
D
除去铜中的锌
加入过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥