苏教版高中化学选择性必修3 专题1化学反应与能量变化 专题检测

这是一份苏教版高中化学选择性必修3 专题1化学反应与能量变化 专题检测，共17页。
专题1化学反应与能量变化综合评价（2）一、选择题：每题只有一个正确选项。1．下列电池工作时，O2在正极得电子的是（）2．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经滤纸流向锌片3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．锌锰干电池中，锌电极是负极D．铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液4．下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A．Fe作负极，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化5．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向：Ag2O→CuB．反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.5molCu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-浓度增大6．下列有关电解原理的应用的说法正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连7．下列关于金属保护的说法不正确的是（）A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同8．一种直接铁燃料电池(电池反应为：3Fe+2O2=Fe3O4)的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e-9．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是（）A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O210．乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.下列关于该电池叙述错误的是（）A．a极与用电器的正极相接B．该装置将化学能转化为电能C．负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+D．该装置的电解质溶液呈酸性11．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是()A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B．不能将有机电解液改为水溶液C．电池总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOHD．当溶液中有4molLi+向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原二、填空题12．(1)如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______________________。②乙装置中Fe电极为______极，写出该装置中的总反应方程式________________________。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是________________________，A是______(填化学式)。13．认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________。(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。①图中a极连接电源的__________极，②b极电极反应式为___________________________________________。14．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的负极是石墨________(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(2)正极反应式为：_______________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为_____mol。15．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。电极a的电极反应式为____________，当导线中有2mole-发生转移时，左右两侧溶液的质量差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。16．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为____________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案一、选择题：每题只有一个正确选项。1．下列电池工作时，O2在正极得电子的是（）答案：C解析：A.锌锰电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O，所以不符合题意，故A错误；B.铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故B错误；C.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合题意，故C正确；D.镍镉电池放电时负极电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，正极电极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，所以不符合题意，故D错误；故选C。2．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经滤纸流向锌片答案：B解析：A.锌片是活泼的金属，可以和稀硫酸反应，所以作负极，故A错误；B.碳棒是正极，正极上发生还原反应，发生反应为：2H++2e-=H2↑，有氢气产生，故B正确；C.原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D.电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误。故选B。3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．锌锰干电池中，锌电极是负极D．铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液答案：D解析：A.锂离子电池能充放电，所以属于二次电池，故A正确；B.甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C.锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；D.铁件上镀铜，镀层金属铜连接电源的正极，镀件连接电源的负极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液，故D错误。故选D。4．下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A．Fe作负极，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化答案：C解析：A.该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极失电子变成亚铁离子，故A错误；B.铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu不会参加电极反应，故B错误；C.Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；D.形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选：C。5．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向：Ag2O→CuB．反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.5molCu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-浓度增大答案：C解析：A.测量原理示意图中，电子方向从负极流向正极，即Cu→Ag2O，故A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，所以反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.25molCu2O，故B错误；C.由电池总反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正确；D.由电池反应方2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，电池工作时，OH-离子浓度基本不变，故D错误。故选C。6．下列有关电解原理的应用的说法正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连答案：C解析：A.氯化铝为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C.工业上电解饱和食盐水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，则阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑，故C正确。D.在铁制品上镀银时，铁为镀件，银为镀层金属，则铁制品与电源阴极相连，银作阳极，故D错误。故选C。7．下列关于金属保护的说法不正确的是（）A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同答案：C解析：A.钢闸门连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.钢闸门连接锌块，Zn为原电池负极电子流出，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，辅助阳极失去电子，即钢闸门均为电子输入端，故B正确；C.图1形成了原电池，锌做负极，发生氧化反应；图2形成电解池，高硅铸铁做阳极，也发生氧化反应，故C错误；D.图1中钢闸门做正极，发生锌的吸氧腐蚀，氧气在钢闸门上放电；图2中钢闸门做阴极，水电离出的氢离子在其上面放电，故两者的钢闸门上放电微粒不同，故D正确。故选：C。8．一种直接铁燃料电池(电池反应为：3Fe+2O2=Fe3O4)的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．Fe极为电池正极B．KOH溶液为电池的电解质溶液C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e-答案：B解析：A.铁燃料电池总反应为3Fe+2O2=Fe3O4，Fe化合价升高、发生失去电子的氧化反应，为原电池负极，故A错误；B.铁燃料电池是碱性电池，通过KOH溶液形成闭合回路，电解质溶液为KOH溶液，故B正确；C.原电池中，Fe为负极、多孔碳为正极，原电池工作时，电子由负极Fe流出，经过导线流向正极多孔碳，故C错误；D.负极电极反应式为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，n(e-)=83n(Fe)，所以5.6gFe即0.1molFe参与反应，导线中流过0.1×83×6.02×1023个e-，即1.61×1023个e-，故D错误；故选：B。9．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是（）A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O2答案：B解析：A．根据图片可知a极C2O52-→O2化合价升高，则a电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以b为原电池正极，故A正确；B．CO2→C2O52-或CO32-时碳元素的化合价均为+4，没有变化，故B错误；C．根据图片可知C2O52-→O2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以a极的电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2 +O2，故C正确；D．电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程，故D正确。故选B。10．乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.下列关于该电池叙述错误的是（）A．a极与用电器的正极相接B．该装置将化学能转化为电能C．负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+D．该装置的电解质溶液呈酸性答案：C解析：A.a极氧气得电子发生还原反应，是原电池的正极，则a极与用电器的正极相接，故A正确；B.该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C.负极上乙醇失电子生成二氧化碳，则负极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C错误；D.该电池中乙醇与氧气生成二氧化碳和水，则应装置中电解溶液呈酸性，故D正确；故选：C。11．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是()A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B．不能将有机电解液改为水溶液C．电池总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOHD．当溶液中有4molLi+向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原答案：D解析：A.多孔碳作正极，以空气中的氧气作为正极反应物，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积，故A正确；B.Li是活泼金属，能与水反应，所以不能将有机电解液改为水溶液，故B正确；C.负极电极反应式为Li-e-=Li+，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故C正确；D.当溶液中有4molLi+向多孔碳电极移动时，则反应中转移4mol电子，由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，反应消耗1mol氧气，则消耗氧气的质量为32g，而不是32g空气，故D错误；故选：D。二、填空题12．(1)如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______________________。②乙装置中Fe电极为______极，写出该装置中的总反应方程式________________________。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是__________________，A是______(填化学式)。答案：（1）①O2+2H2O+4e-=4OH-②阴2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）N2+8H++6e-=2NH4+NH4Cl解析：(1)①燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，则电解的总反应方程式为2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：阴；2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，则电池正极的电极反应式是：N2+8H++6e-=2NH4+，A是铵根离子与氯离子结合形成NH4Cl，故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；NH4Cl。13．认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________。(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。①图中a极连接电源的__________极，②b极电极反应式为___________________________________________。答案：(1)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(2)Cu+2H+Cu2++H2↑；(3)AgNO3Ag(4)3.92(5)①负②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+。解析：(1)B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；(2)A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑；故答案为：Cu+2H+Cu2++H2↑；(3)电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子为镀层金属阳离子，若装置E的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银；故答案为：AgNO3；Ag；(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n(Cu)=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n(NaCl)=0.1mol，阳极首先发生2Cl--2e-=Cl2↑、其次发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，则阳极首先生成0.05molCl2，再生成0.025molO2，阴极只发生2H++2e-=H2↑，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，标准状况下体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L；故答案为：3.92；(5)①由图可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，应该接电源的负极；故答案为：负；②b极为阳极，SO32-失电子得到SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+。故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+。14．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的负极是石墨________(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(2)正极反应式为：_______________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为_____mol。答案：Ⅰ.(1)b乙(2)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O(3)0.5解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，FeSO4作还原剂，发生氧化反应，故石墨b是负极，电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动；(2)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，即为正极反应式；(3)溶液中的MnSO4浓度由1mol⋅L-1变为1.5mol⋅L-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol⋅L-1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol。15．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。电极a的电极反应式为____________，当导线中有2mole-发生转移时，左右两侧溶液的质量差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+24解析：甲醇通入到电极a端，故电极a为负极，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，有32g甲醇参加反应，生成44g二氧化碳，当转移2mol电子时，左侧质量减轻26×12g=4g，还要有2molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少2g，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，右侧质量增加32g×24=16g，加上转移过来的2gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为16g+2g+4g+2g=24g。16．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为____________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)原电池　CH3OH－6e－＋8OH－===COeq \o\al(2－,3)＋6H2O(2)阳极　4AgNO3＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280　D　1.60　(4)减小　增大解析：(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===COeq \o\al(2－,3)＋6H2O。(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))4Ag＋O2↑＋4HNO3。(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝eq \f(1,4)×eq \f(5.40,108)×22.4L＝0.28L＝280mL，m(Cu)＝eq \f(1,2)×eq \f(5.40,108)×64g＝1.60g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOHeq \o(=====,\s\up7(通电))2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池