化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性复习练习题

这是一份化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性复习练习题，共24页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为（ ）
A．B．
C．D．
3．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A．红色石蕊试纸B．碘化钾淀粉试纸
C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸
4．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
5．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面
D．称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘
6．下列说法正确的是（ ）
A．等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)
B．向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，增大
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
D．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为该溶液的pH不可能是7
7．下列说法正确的是（ ）
A．用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液
B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56
C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒
8．常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ）
A．=7 B．≥7
C．≤7 D．以上均有可能
9．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)
10．是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溶液：
B．当时，
C．水的电离程度：
D．当时，大于3.5
11．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/ml
②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/ml
在20mL0.1ml/L的氢氟酸中滴加0.1ml/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/ml
B．当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）
C．当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1ml/L
D．当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
12．下列溶液中，升高温度，pH不变的是（ ）
A．NaClB．NaOHC．CH3COONaD．H2SO4
13．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c（H+）=c（CH3COO﹣）
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO﹣）•c（H+）/c（CH3COOH）不变
D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7
14．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
15．弱酸型指示剂的电离平衡可表示为：，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（ ）
(图中环状结构为苯环)
A．pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化
B．溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从杂化转化为杂化
C．当指示剂的，则，此时的pH为理论变色点
D．温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变
16．已知常温下，0.1ml•L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.01 ml•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×10﹣4ml•L﹣1
B．pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．浓度均为0.1 ml•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）
二、综合题
17．以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备的流程如下：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。
（1）生成的化学方程式为 。
（2）提高转化为的转化率的可行措施有____。(填序号)。
A．适当减缓通入速率
B．加水使完全溶解
C．充分搅拌浆料
（3）滤液中与的物质的量之比 5∶1(填“>”、“”、“5：1；
(4) “转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是： 相同温度下，的溶解度比小 ；
(5) n（AgNO3）=，n（KCl）总=0.0042ml，n（KClO3）+n（KCl）=0.0042ml，n（KClO3）x122.5+n（KCl）x74.5=0.5049g，联立得，n（KClO3）=0.004ml，m（KClO3）=，样品的纯度（0.49x10/5.049）x100%=97.05%；
【分析】(1) 氯气与氢氧化钙生成氯化钙和氯酸钙 ；
(2) A．适当减缓通入 速率，充分反应，提高转化率；
B．加水使 完全溶解，不能提高转化率；
C．充分搅拌浆料，增大接触面积，加快反应速率，提高转化率；
(3) Cl2会和Ca(OH)2反应，生成次氯酸钙会部分分解成氯化钙；
(4)相同温度下，的溶解度比小 ；
(5) 样品的纯度的计算。
18．【答案】（1）3；bcf
（2）