高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第1课时教学设计及反思

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第1课时教学设计及反思，共5页。教案主要包含了核心素养发展目标，教学重难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
一、核心素养发展目标
1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点
重点：书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
难点：盐类水解的实质。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】播放视频：碱面的超使用方法
【问】为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？如何验证？
【生】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到溶液变红，Na2CO3溶液呈碱性。
【实验探究】
通过实验测定室温时下列0.1 ml·L－1盐溶液的pH，填写下表。并总结规律。
【问】分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
【生】
NH4Cl电离出的NHeq \\al(＋,4)和H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，因而氯化铵溶液呈酸性。
【问】分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
【生】
CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈碱性。
【问】分析NaCl溶液呈中性的原因
【生】NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。
【讲解】
盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质
实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
盐类水解的特点
盐类水解的规律
【生】
(2)常见的“弱”离子
【问】①弱碱阳离子：
【生】NHeq \\al(＋,4)、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
【问】②弱酸阴离子：
【生】COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、ClO－、SiOeq \\al(2－,3)、CH3COO－、F－、AlOeq \\al(－,2)等。
【讲解】二、盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
NaClO、(NH4)2SO4
【生】ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－；
【生】NHeq \\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
【讲解】2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3：
【生】COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－、
HCOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
【讲解】3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：
【生】Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋。
【讲解】4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进且非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)
【讲解】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。
HS－电离：HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋⇒HS－⇌S2－＋H＋
HS－水解：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
【讲解】弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
1水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
2电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
【讲解】水解常数及应用
1．表达式
例如，强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为：
Kh＝eq \f(cHA·cOH－,cA－)。
2．与对应弱酸电离常数的关系
Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)，
所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)。
3．水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
4．外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
【课堂小结】师生共同完成。
物质水解的原理
水解方程式的书写
水解常数及应用
【课堂练习】
1、1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是（ ）
A.AD盐溶液的pH＜7
B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D.酸的电离程度一定是：HD＞HC
答案：C
2.现有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq \\al(2－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是___________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________。
答案：（1）S2－、SOeq \\al(2－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
（2）NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
（3）Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
（4）HPOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
pH＝7
中性
CH3COONa
强碱弱酸盐
pH>7
碱性
NH4Cl
强酸弱碱盐
pH7
碱性
AlCl3
强酸弱碱盐
pH