苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡课前预习ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡课前预习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了水的电离，＝1×10-14，越热越电离，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
纯水能发生微弱的电离。
c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 ml/L
（1）1 L水的物质的量
n(H2O)＝55.6 ml
（2）总的水分子与已电离 的水分子之间的比例
55.6 ml H2O中，只有1×10-7 ml发生电离
H2O + H2O H3O+ + OH-
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
H2O H+ + OH-
水的电离平衡常数可表示为：
在一定温度下，纯水和稀溶液中c (H2O)可视为一定值
Kw ＝K · c (H2O)＝
c(H+)·c(OH-)
KW＝c(H+)·c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW：
KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
c(H+)表示溶液中总的H+浓度,c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度
注：表中浓度单位均为ml/L
c(H+)、c(OH-)分别指溶液中总的H+浓度、总的OH-浓度
水电离出的c(H+)水
c(H+)·c(OH-)
≈c(OH-)NaOH
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
外界条件对水的电离平衡的影响
影响水电离平衡的因素有哪些？
某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？
因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7ml·L－1。
H2O H+ + OH- NaOH Na+ + OH-
加入NaOH，瞬间溶液中c(OH-)增大水的电离平衡逆向移动c(H+)减小，pH增大
结论：向水中加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动。
曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。
外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1、在室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
由于c酸(H＋)＝0.01 ml·L－1，溶液中c(OH－)＝Kw/c酸(H＋)＝1.0×10－14/0.01ml·L－1＝1.0×10－12 ml·L－1。由于溶液中的OH－只来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1。
2、在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。
3、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)