吉林省白城市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案

这是一份吉林省白城市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案，共14页。
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、选择題(本大題共20题，共60分)
1. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是( )
A. b溶液中通入Cl2可生成e B. a中加入NaOH溶液可制备c
C. 1 ml c与足量的O2和H2O完全反应转移NA个电子 D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
2. 下列哪些组元素的原子间容易形成离子键( )
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
3. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是( )
A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
4. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A. 碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D. 单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 0.01 ml N 含有质子数为0.1NA
B. 4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C. 6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D. 10.0 mL 12 ml·L－1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA
6. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A. ①单质、③化合物 B. ②碱、⑤氧化物 C. ④碱、⑤含氧化合物 D. ④含氧化合物、③氧化物
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. H2SO4===2H＋＋ B. Ca(OH)2===Ca2＋＋
C. NH4NO3===NH3＋H＋＋ D. NaHCO3===Na＋＋H＋＋
8. 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是( )
A. X是稀硫酸 B. X和Z反应无明显现象
C. R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. E在一定条件下可以转化为Y
9. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的质量，下列判断正确的是( )
A. 加热前消耗的多 B. 加热后消耗的多
C. 加热前后消耗的一样多 D. 无法确定
10. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B. 用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO
11. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C. D.
12. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
A. B. C. D.
13. 我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种的名称是铪-185 ( )。下列关于铪-185的说法正确的是( )
A. 铪-185的原子核内有72个电子 B. 其中子数比电子数多41
C. 铪-180的原子核内有72个中子 D. 铪-185的原子核内有185个质子
14. 在核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 D. 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是非金属元素
15. 铋(Bi)为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)为黄色或棕色粉末。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,先用硫酸酸化,再向其中依次加入下列试剂,对应的现象如下表所示:
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
16. 海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是( )
A. 、、NaOH、HCl B. 、NaOH、、HCl
C. KOH、、、HCl D. 、NaOH、、
17. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤
18. 下列物质属于非电解质的是( )
A. CaCl2 B. NaOH C. SO2 D. Mg
19. 下列有关 (钋)的说法正确的是( )
A. 钋原子的核外电子数是126 B. 钋原子的核内中子数与质子数之差是42
C. 钋原子的核内中子数是84 D. 钋元素的相对原子质量是210
20. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A. CaO B. CO2 C. NH4NO3 D. HNO3
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：(已知硅与硫酸不反应)
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。
(3)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________________。
(4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是________。
(5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝________ L·ml－1。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22. Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95 g FeCl2·4H2O(Mr＝199)，配成50 mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100 mL 14 ml·L－1 KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2 mL·min－1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100 ℃下回流3 h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40 ℃干燥。
⑤管式炉内焙烧2 h，得产品3.24 g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________；使用恒压滴液漏斗的原因是_______________________。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______________________________，对应的装置为____________(填字母)。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为____________________________。
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为________________________；使用乙醇洗涤的目的是________________________________________。
(6)该实验所得磁性材料的产率为__________________(保留3位有效数字)。
23. 小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问] NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行实验] 小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢
盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[做出猜想] ①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；
③____________________。
[实验设计]
步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有__________________________________。
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_________________________________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高] 若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________。
24. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B ；E 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式： ；
C→E的化学方程式： 。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为 。
25. 金属单质A可发生以下反应，试判断：
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：
A．_________，B._________，C._________，D._________，E．_________。
(2)写出反应③④的离子方程式：③____________________；④__________________。
(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
参考答案
1. 【答案】B
【解析】由图可知，a为Fe、b为FeCl2、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为FeCl3。
A项，氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，正确；B项，铁不能与氢氧化钠溶液反应，错误；C项，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，1 ml氢氧化亚铁完全反应转移的电子数目为1 ml×1×NA ml—1＝NA，正确；D项，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可得到红褐色的氢氧化铁胶体，正确。
2. 【答案】B
【解析】由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g容易形成离子键。
3. 【答案】C
【解析】A正确，合金的熔点比其各成分金属的低；B正确，此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中；C错误，此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中；D正确，根据合金的特点：合金的硬度比它的成分金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大。
4. 【答案】C
【解析】碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A错误；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B错误；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D错误。
5. 【答案】C
【解析】1个N 含有11个质子，因此0.01 ml N 含有质子数为0.11NA，故A错误；没有说明在标准状况下，无法计算物质的量，故B错误；用极限思维思考，6.2 g白磷物质的量n＝ ＝ ＝0.05 ml，含磷的物质的量为0.2 ml，含磷原子数为0.2NA，6.2 g红磷物质的量n＝ ＝ ＝0.2 ml，含磷原子数为0.2NA，故C正确；10.0 mL 12 ml·L－1浓盐酸含HCl的物质的量为0.12 ml，与足量二氧化锰反应，由于浓盐酸在反应过程中逐渐变稀后就不再反应，因此转移电子数小于0.06NA，故D错误。
6. 【答案】C
【解析】因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④不能确定是含氧化合物，还是碱。
7. 【答案】A
8. 【答案】D
9. 【答案】C
【解析】加热前后Na原子的质量不变，由加热前NaHCO3～NaCl、Na2O2～2NaCl；加热后Na2CO3～2NaCl，可知混合物与盐酸反应均转化为NaCl，所以消耗盐酸的质量不变，故C正确。
10. 【答案】C
【解析】MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同，可鉴别，C正确。
11. 【答案】D
【解析】标准状况下甲烷的物质的量n( )＝ ml，1个甲烷分子中含有4个氢原子，则N(H)＝4×NA×＝n，NA＝。
12. 【答案】D
【解析】原子序数为1和2的元素分别位于元素周期表第1、18纵列，A错误；原子序数为10和11的元素不在同一周期，B错误；原子序数为13的元素和4、20的元素不在同一族，C错误。
13. 【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，无电子，故A错误； 的中子数＝185－72＝113,113－72＝41，故B正确； 的质量数为185，质子数为72，故D错误。
14. 【答案】D
【解析】最外层只有1个电子的元素有氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，但氦元素属于非金属元素，故B错误；原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素，故C错误；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧元素，属于非金属元素，故D正确。
15. 【答案】C
【解析】该题需根据实验现象分析产物,进而分析哪些物质发生了变化。由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化成Mn ,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于Mn (氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,Mn 氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则Mn (氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知,I-被H2O2氧化成I2,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于I2(氧化产物)的氧化性;综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
16. 【答案】A
【解析】A．加入过量可除去，再加入过量的可除去和过量的，加入过量NaOH可除去，最后加入HCl可除去过量的和NaOH，故A符合题意；
B．加入过量可除去，再加入过量NaOH可除去，加入过量可除去，最后加入的HCl只能除去过量的NaOH，不能除去过量的，从而导致引入杂质，故B不符合题意；
C．加入过量KOH除去，加入过量可除去，再加入过量可除去和过量的，最后加入HCl可除去过量的KOH和，但引入了KCl杂质，故C不符合题意；
D．加入过量可除去，加入过量NaOH可除去，再加入过量的可除去和过量的，最后加可除去过量的和NaOH，但引入了NaNO3杂质，故D不符合题意；
17. 【答案】B
【解析】天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。
18. 【答案】C
【解析】A．氯化钙属于盐，是电解质，且是强电解质，故A不选；
B．氢氧化钠是强碱，属于电解质，故B不选；
C．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故C选；
D．镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；
19. 【答案】B
【解析】
20. 【答案】B
【解析】CaO、NH4NO3、HNO3均属于电解质，CO2溶于水生成了H2CO3导电，而CO2本身不属于电解质。
21. 【答案】(1)E、D、G
(2)铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大
(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(4)待实验装置冷却至通常状况后，上下移动量筒使其液面与广口瓶内液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即为产生的H2在通常状况下的体积
(5) 无影响
【解析】(1)合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为A、E、D、G。(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。(4)根据气压原理，待实验装置冷却后，上下移动量筒使其液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，此时的体积即为氢气在通常状况下的体积。(5)实验前铝硅合金的质量 m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，则金属铝的质量是(m1 －m2) g，实验后量筒中液面读数为V mL，即产生气体的物质的量是，设产生氢气的质量为m g。根据化学反应原理：金属铝与硫酸反应，硅与硫酸不反应：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2×27 3×2
(m1－m2)g m g
m＝ g，故＝，Vm＝；若合金中含有金属铜，铜不和硫酸发生反应，则所测得的Vm将无影响。
22. 【答案】(1)(球形)冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑) A(或B)
(3)4Fe2＋＋8OH－===Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O (5)稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分，便于快速干燥 (6)90.0%
【解析】(3)三颈烧瓶中FeCl2溶液与100 mL 14 ml·L－1KOH溶液发生反应生成了Fe和Fe3O4，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4Fe2＋＋8OH－===Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。
(6)9.95 g FeCl2·4H2O(Mr＝199)的物质的量为＝0.05 ml，根据发生反应的离子方程式4Fe2＋＋8OH－===Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O，可知理论上所得的Fe和Fe3O4的物质的量各自为0.012 5 ml，所以得到的黑色产品质量应为0.012 5 ml×(56 g·ml－1＋232 g·ml－1)＝3.6 g，实际得到产品3.24 g，所以其产率为×100%＝90.0%。
23. 【答案】[进行实验] CaCO3
[做出猜想] 只有Na2CO3
[实验设计] Na2CO3 溶液先由无色变红色，然后由红色变为无色
[拓展提高] Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
24. 【答案】(1)Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④ (3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2=NaHCO3 (4)4.16 g
【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
(1)B为Na2O2，E为NaHCO3；
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3；
(4)利用差量法计算：

计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
25. 【答案】(1)Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2
(2)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
【解析】单质A为Fe，其转化关系如图：