湖南省长沙市重点高中2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省长沙市重点高中2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
3．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1ml/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1mlCl2 与 0.2mlCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
4．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎疫情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B．医院常用95%的酒精消毒
C．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠
D．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A．W的非金属性比Y的强
B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z的氧化物都易溶于水中
7．下列关于胶体的叙述错误的是
A．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
8．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是

A．Al和Ga的最外层电子数相同
B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成和
D．和少量反应的化学方程式为
9．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
下列说法错误的是
A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液
B．用仪器甲完成分液操作
C．冷却时，有大量紫黑色固体析出
D．操作a为蒸发浓缩
10．下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O
11．下列物质属于电解质的是
A．B．C．盐酸D．熔融氯化钠
12．aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B．1mlE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2ml
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
13．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是
A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素
14．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火
15．某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是
A．元素符号是NeB．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子D．在周期表中的位置是第三周期、IA族
16．光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A．饱和碳酸钠溶液B．I2溶于酒精(碘酒)
C．氢氧化铁胶体D．浓溴水
17．月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是
A．质子数94B．电子数144
C．中子数238D．质量数332
18．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断不正确的是
A．实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B．实验②：无色气体为O2
C．实验③：还原性强弱顺序Fe2+＞Cl-D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
二、解答题
19．硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，难溶于乙醇。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又能制备硫酸锰晶体，实现了资源的综合利用：
请回答下列问题：
（1）上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是 （答出一点即可）。
（2）写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式 。
（3）通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2 ；加MnCO3的目的是调节溶液的pH，使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去，请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有 。
（4）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。
请写出步骤Ⅰ操作 、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的 （填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。
A 乙醇 B 饱和K2SO4溶液 C 蒸馏水 D 乙醇水溶液
（5）滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为 。“50℃碳化”可能的原因是： 。
20．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1ml-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
（3）在0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：
①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中，画出0.01ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注 。
21．铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是 。
(2)基态 Cu+的简化电子排布式为 。
(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因： 。
(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是 ；1ml 该配离子中含σ 键数目为 。
②该配合物中存在的作用力类型有 (填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力
(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。已知：
氧化亚铁晶体的密度为 ρg•cm﹣3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为 ，Fe2+与O2﹣最短核间距为 pm。
22．氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)请写出实验室制备氯气的化学方程式： 。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是 。
(2)图中仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 。
(3)氯气是一种 色、有毒的气体。
(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 （选填“大”或“小”）。
(5)氯气的水溶液呈 （选填“酸”或“碱”）性。
(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为。
23．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、 。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（3）人们通常把拆开1ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。
参考答案：
19． 实现了废弃物的综合利用或减少了酸雨的发生 MnO2＋SO2 =MnSO4 取已加入一定量的H2O2的滤液Ⅰ少许置于试管中，加入少量的MnO2若有气体逸出即说明H2O2 足量。（若用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+ 亦可给分） Fe(OH)3；Al(OH)3 在60℃下蒸发结晶 D 2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 若温度过高NH4HCO3易分解，不利于碳酸锰的生成，温度低反应速率慢
20． 2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ 4.5g 用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2 H＋+OH－=H2O、NH4++ OH—= NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓
21． ds 直线形 [Ar]3d10 失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10电子，Fe 失去的是 4s1电子 12NA BCD 12 ×1010
22．(1) 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4
(2) 圆底烧瓶 分液漏斗
(3)黄绿
(4)大
(5)酸
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
23． NaHCO3 CH3COONa 氢键 a>c>b Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；△H= −990.7kJ·ml−1Y
X
Z
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2 ml/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2ml/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2ml/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
元素
Fe
Cu
第一电离能 I1/kJ·ml－1
759
746
第二电离能 I2/kJ·ml－1
1561
1958
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
B=D
D=D
键能/ kJ·ml−1
460
176
347.7
347
745
497.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
A
D
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18


答案
D
A
D
D
D
C
A
A