江苏省苏北七市2025届高三下学期第二次调研测试化学试题（模拟练习）

这是一份江苏省苏北七市2025届高三下学期第二次调研测试化学试题（模拟练习），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于
A．s区B．p区C．d区D．区
2．反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是
A．分子中的键角为109°28′B．的结构示意图为
C．的空间构型为V形D．基态的价层电子排布式为
3．碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是
A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化B．CH3COCH3分子间可形成氢键
C．(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1D．冰属于共价晶体
阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l ml SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。
5．下列说法正确的是
A．、是钒的两种同素异形体B．中含有离子键和共价键
C．1 ml中含有4 ml σ键D．SO2中键角小于SO3中的键角
6．关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确的是
A．该反应能自发进行
B．该反应的平衡常数
C．反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和
D．上述反应中生成l ml N2，转移电子数目为6×6.02×1023
7．下列化学反应表示不正确的是。
A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑
B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O
C．碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+
D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 196.6kJ·ml-1
8．中国科学家设计了负载有纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是
A．乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液
B．三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触
C．充电时，每转移0.1电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L
D．放电时，电极反应式为
9．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子
C．化合物X中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y中是否含有X
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示：
已知：室温下，、
下列说法不正确的是
A．的的溶液中：
B．的溶液中：
C．“转化”后得到的滤液中：
D．“浸取”反应的离子方程式为
13．用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应
B．对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数
C．时，加压能提高平衡时的选择性
D．的平衡体系中，的物质的量分数为64%
二、解答题
14．SO2、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。
(1)用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO2气体吸收率的方法有 (任写一种)。
(2)尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 ml·L-l的尿素溶液中通入含SO2的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO2脱除率如图所示。
①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式： 。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是 。
③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是 。
(3)一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为：
①Fe(II)-EDTA是Fe2+和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) -EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH=10时的脱硝率低于pH=6时的原因是 。

②写出用活性氢(H•)还原Fe( II)-EDTA-NO的离子反应方程式： 。
③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)-EDTA氧化为Fe(III)-EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)-EDTA与NO的配合能力。将HCOOH-HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2的影响。铁粉的作用有 。
15．H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下：
(1)A中的含氧官能团名称为 。
(2)B的分子式为，其结构简式为 。
(3)E→F的反应类型为 。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①是含有一个手性碳的氨基酸。
②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：①
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生
③
写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂，常用于物质的定性与定量分析。
(1)高锰酸钾的制备
步骤I：称取一定质量的和放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量固体，继续加强热4~8min后冷却，得墨绿色锰酸钾（）固体。
步骤II：取步骤I中获得的锰酸钾固体，制备高锰酸钾。
①步骤I中发生反应的化学方程式为 。
②锰酸钾在弱碱性环境发生歧化反应：。不同对产率影响如图1所示。、的溶解度随温度变化曲线如图2所示。请补充完整步骤II中制取高锰酸钾的实验方案：取步骤I中获得的固体加水溶解， ，得固体。（实验中须使用的试剂和仪器：、乙醇、pH计）
(2)数字化实验探究高锰酸钾与草酸钠反应
实验室使用溶液和硫酸酸化的溶液，进行了两种滴定实验，并记录了溶液中的氧化电势（ORP）和值变化（已知：ORP越大，氧化性越强）：
实验I：量取的草酸钠溶液和去离子水于烧杯中，边搅拌边滴入溶液，实验的曲线表征如图所示。
实验II：量取的溶液和去离子水与烧杯中，边搅拌边滴入草酸钠溶液，实验的曲线表征如图所示。
①实验I滴定终点的现象为 。
②实验I中段的反应速率较慢，在溶液中累积，导致曲线陡然增大。段ORP曲线快速下降可能的原因是 。
③实验II中MN段ORP曲线陡然增大的原因是 。
④实验II中出现滴定突跃时，理论值上消耗溶液的体积应为 。
三、填空题
17．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。
①虚线框内生成的化学方程式为 。
②释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为 。
③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为 。
(2)电催化还原法是的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图3所示。
其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①b电极生成的电极反应式为 。
②电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是 。
③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入 (填物质的化学式)进行实验。
④当电解电压为u2 V时，电解生成的和的物质的量之比为，图3中 。
A．制取
B．制取
C．制备
D．获得
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
B
用计测得的溶液的值大于的溶液的值
酸性：
C
向5mL溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
将高氯酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：
《江苏省苏北七市2025届高三下学期第二次调研测试化学试题（模拟练习）》参考答案
1．B
【详解】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素；
答案选B。
2．C
【详解】A．分子空间构型为正四面体形，所有磷原子均位于正四面体的顶点，键角为60°，A错误；
B．硫为16号元素，故核外有18个电子，则的结构示意图为，B错误；
C．中心氧原子价层电子对数，采取杂化，有两个孤电子对
，则的空间构型为V形，C正确；
D．为29号元素，价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙，微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进行，应选择稀盐酸，A项错误；
B．加热氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B项错误；
C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解度，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备，C项正确；
D．受热易分解，不能利用蒸发结晶得到，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．H2NOH中O为单键，O的杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．CH3COCH3中O原子没有与H相连，不能形成分子间氢键，故B错误；
C．C-H、N-H单键均为σ键，C=N中含1个σ键和1个π键，(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1，故C正确；
D．冰属于分子晶体，故D错误；
故选：C。
5．D 6．A 7．C
【解析】5．A．、质子数相同，中子数不同，是钒的两种同位素，A错误；
B．是阳离子，含有N-H极性共价键，离子键是阴阳离子之间的相互作用力，其不含有离子键，B错误；
C．1 ml 中含有(4 +4)ml=8ml σ键，C错误；
D．SO2中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形，SO3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，则分子中键角小于分子中键角，D正确；
故选D；
6．A．此反应的ΔHO，根据吉布斯自由能 △G=ΔH-TΔS