广东省深圳市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份广东省深圳市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了在一定条件下，可发生如下反应，下列分散系能产生丁达尔效应的是等内容，欢迎下载使用。
1．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（ ）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，错误的是（ ）
A．常温常压下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出
C．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
3．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。
①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
②Na2O2+CO→Na2CO3
下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1
C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平）
D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物
4．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．四个实验中均有烟产生
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
5．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A．纯净物：漂白粉、氯化铁
B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
D．强酸：次氯酸、硫酸
6．配制450mL0.100ml•L﹣1NaCl溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
7．嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的3He，3He是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．3He的核外电子数为3
B．3He和4He互为同位素
C．3He的化学性质很活泼
D．3He发生核聚变时吸收大量热量
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
9．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是（ ）
A．P位于元素周期表的第4周期
B．原子半径：P＜S
C．210P的中子数为126
D．PO2只有还原性
10．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸B．淀粉溶液
C．医用酒精D．氢氧化钠溶液
11．某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的导电性：a＞b
B．c（Cl﹣）的浓度：a＜b
C．c（Cl2）的浓度：a＞b
D．分解生成氧气的体积：a＜b
12．实验室制取Cl2时，下列装置均能达到实验目的的是（ ）
A．制备Cl2B．净化Cl2
C．收集Cl2D．尾气处理
13．第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是（ ）
A．亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B．杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应
C．“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金
D．开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
14．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑
B．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
C．选用装置①收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体
D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应
15．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中；被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
16．某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法不正确的是（ ）
A．M一定不属于稀有气体
B．M可能是阴离子
C．x一定不大于8
D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b个，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．LB．L
C．LD．L
18．下列叙述正确的是（ ）
A．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
C．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
D．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
19．图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中（横坐标为CO2的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．向CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液[横坐标为Ba（OH）2溶液的体积，纵坐标为导电能力]
D．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
20．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ）
A．Cu2+B．Fe3+C．SO42﹣D．H+
二．解答题（共4小题）
21．Ⅰ.分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na2CO3•10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）干燥的NaCl不能导电的原因是 。
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应。
（3）已知R2在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，，R2被还原为反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n＝ ，写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
22．阅读下列科普短文并结合短文内容填空
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究点。
材料一：﹣电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，Li﹣CO2电池通过Li电极与CO2反应生成和C，从而实现碳捕获和能量释放。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，溶液作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
（1）碳元素在元素周期表中位置为 ，①③⑤⑦⑧⑨中（仅指划线部分，下同）属于电解质的物质是 （填写序号）。
（2）请写出一种与⑦互为同素异形体的物质： 。
（3）请写出材料一中Li与CO2发生的化学反应方程式 ，该反应中的CO2的作用是 （填“还原剂”或“氧化剂”）。
（4）材料二中使用的KHCO3溶液浓度为0.10ml⋅L﹣1，配制250mL该溶液时，需要称量固体的质量为 g，由KHCO3固体配制该溶液，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （从图中选择，填写仪器名称）。
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
23．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
（2）从物质类别角度看，HClO一般能与下列 （填字母序号）类别物质发生反应；
a．金属单质
b．非金属单质
c．酸性氧化物
d．碱性氧化物
e．酸
f．碱
g．盐
（3）实验室常用固体和浓盐酸加热制取氯气，此反应的离子方程式为 。
（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH转移电子物质的量是 。
（5）二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。
24．亚硝酸钠（NaNO2）是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O
（1）完成该化学方程式并配平： 。
（2）上述反应的氧化产物与还原产物的个数比为 。
（3）写出NaNO2与AgNO3反应的离子方程式： 。
（4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 （填字母）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
【参考答案】
一．选择题（共20小题）
1．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（ ）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
【答案】C
【解析】解：根据反应4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中电荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，则 R的化合价为+6，
故选：C。
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，错误的是（ ）
A．常温常压下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出
C．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】C
【解析】解：A.常温常压下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B.保持温度不变，向 Na2CO3 饱和溶液中通入过量的 CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2 NaHCO3，且在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，因此会有NaHCO3晶体析出，故B正确；
C.相同条件下与等浓度的盐酸反应时，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式可知，Na2CO3和NaHCO3需要的盐酸的量之比为2：1，故反应时剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故C错误；
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，设质量均为1g，根据反应方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知放出CO2的量的比值为：：，故放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正确；
故选：C。
3．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。
①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
②Na2O2+CO→Na2CO3
下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1
C．根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平）
D．反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】解：A．反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①中，有关系式：Na2O2～e﹣，反应②中，有关系式：Na2O2～2e﹣，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，故B正确；
C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2＝Na2SO4，故C错误；
D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选：B。
4．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．四个实验中均有烟产生
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
【答案】B
【解析】解：A．钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为﹣1价，表现氧化性，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口呈现白雾，故B错误；
C．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，故D正确；
故选：B。
5．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A．纯净物：漂白粉、氯化铁
B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
D．强酸：次氯酸、硫酸
【答案】C
【解析】解：A．只由一种物质组成，是纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故A错误；
B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，故B错误；
C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，故D错误；
故选：C。
6．配制450mL0.100ml•L﹣1NaCl溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制450mL0.100ml•L﹣1NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，故A正确；
B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，故B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，故C正确；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：D。
7．嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的3He，3He是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．3He的核外电子数为3
B．3He和4He互为同位素
C．3He的化学性质很活泼
D．3He发生核聚变时吸收大量热量
【答案】B
【解析】解：A．3He的核外电子数为2，故A错误；
B．4He和3He中子数不同、质子数相同，互为同位素，故B正确；
C．3He核外有2个电子，结构稳定，化学性质很稳定，故C错误；
D．核聚变时会放出热量，故D错误；
故选：B。
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
【答案】C
【解析】解：A．FeCl3溶液作腐蚀液除去覆铜板上不需要的铜，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故A错误；
B．H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸，H2SO3的酸性比H2CO3的强，不能说明S的非金属性比C的强，故B错误；
C．加热条件下，HI比HCl更容易分解，说明HCl比HI稳定，则Cl的非金属性比I的强，故C正确；
D．Na2O溶于水后能导电，是因为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离产生自由移动的离子，可证明氢氧化钠是电解质，故D错误；
故选：C。
9．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是（ ）
A．P位于元素周期表的第4周期
B．原子半径：P＜S
C．210P的中子数为126
D．PO2只有还原性
【答案】C
【解析】解：元素P（钋）与S同主族，其原子序数为84，S的原子序数为16，S位于第三周期，16+18+18+32＝84，可知元素周期表的第6周期ⅥA族，同主族从上到下原子半径增大，原子中质子数+中子数＝质量数，化合物中元素处于中间价时具有氧化性、还原性，以此来解答。
A.P位于元素周期表的第6周期，故A错误；
B.同主族从上到下原子半径增大，原子半径：P＞S，故B错误；
C.210P的中子数为210﹣84＝126，故C正确；
D.PO2中P元素的化合价为+4价，具有氧化性、还原性，故D错误；
故选：C。
10．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸B．淀粉溶液
C．医用酒精D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】解：A．稀硫酸属于溶液，不属于胶体，不会产生“丁达尔效应”，故A错误；
B．淀粉溶液是胶体，会产生“丁达尔效应”，故B正确；
C．医用酒精是75%酒精，是溶液，无丁达尔效应，故C错误；
D．NaOH溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
11．某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的导电性：a＞b
B．c（Cl﹣）的浓度：a＜b
C．c（Cl2）的浓度：a＞b
D．分解生成氧气的体积：a＜b
【答案】A
【解析】解：A.氯水中氢离子浓度越大，即pH越小，导电性越强，溶液的导电性：a＜b，故A错误；
B.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，发生反应2HClO2HCl+O2↑，则c（Cl﹣）的浓度：a＜b，故B正确；
C.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，发生反应2HClO2HCl+O2↑，进一步促进氯气和水反应，则c（Cl2）的浓度：a＞b，故C正确；
D.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，发生反应2HClO2HCl+O2↑，则分解生成氧气的体积：a＜b，故D正确；
故选：A。
12．实验室制取Cl2时，下列装置均能达到实验目的的是（ ）
A．制备Cl2B．净化Cl2
C．收集Cl2D．尾气处理
【答案】D
【解析】解：A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错误；
B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，通入碳酸氢钠溶液中不能净化氯气，故B错误；
C．氯气的密度比空气密度大，且收集气体不能密封，气体过多时易使仪器炸裂，故C错误；
D．氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确；
故选：D。
13．第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是（ ）
A．亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B．杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应
C．“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金
D．开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
【答案】D
【解析】解：A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是一种清洁燃料，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体的性质，杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应，故B正确；
C．钢是用量最大、用途最广的合金，故C正确；
D．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故D错误，
故选：D。
14．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑
B．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
C．选用装置①收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体
D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应
【答案】C
【解析】解：A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，故B错误；
C．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，故C正确；
D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明不含铁离子，有可能是单质铁和铁离子反应生成铁单质，不能说明Fe与水蒸气未反应，故D错误；
故选：C。
15．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中；被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
【答案】D
【解析】解：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，化合价升高、失去电子被氧化，化合价降低、得到电子被还原，5个Cl失去电子与1个Cl得到电子相等，则被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1，故D正确，
故选：D。
16．某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法不正确的是（ ）
A．M一定不属于稀有气体
B．M可能是阴离子
C．x一定不大于8
D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类
【答案】D
【解析】解：A．质子数是17，一定是Cl元素，M一定不属于稀有气体，故A正确；
B．若x＝8，则表示阴离子Cl﹣，故B正确；
C．质子数是17，一定是Cl元素，Cl元素的最低价是﹣1价，所以x等于7或8，即x一定不大于8，故C正确；
D．物质A在水溶液中可电离出M，则A不一定属于盐类，例如氯化氢溶于水也电离出氯离子，故D错误；
故选：D。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b个，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．LB．L
C．LD．L
【答案】A
【解析】解：如果ag某气体中含有的分子数为b个，则＝，解得M＝g/ml，则cg该气体在标准状况下的体积是×22.4L/ml＝L，
故选：A。
18．下列叙述正确的是（ ）
A．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
C．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
D．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
【答案】D
【解析】解：A．根据酸分子中电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等，不一定是按酸中氢原子个数，故A错误；
B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，也可能是该种元素被还原，例如氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，故B错误；
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，比如石墨变金刚石，同素异形体的转化都是非氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应，故C错误；
D．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，向着离子浓度减小的方向进行，故D正确；
故选：D。
19．图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中（横坐标为CO2的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．向CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液[横坐标为Ba（OH）2溶液的体积，纵坐标为导电能力]
D．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
【答案】C
【解析】解：A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，故A错误；
B．CO2通入饱和石灰水中，先生成碳酸钙沉淀和水，沉淀的质量增大，当和溶质氢氧化钙恰好反应后，随着CO2持续通入，生成的碳酸钙沉淀又会和CO2反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中沉淀的质量又减小，最终为0，与如图所示坐标图形不相符合，故B错误；
C．氢氧化铜溶液滴加到硫酸铜溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，恰好反应时导电能力接近于0，继续加入Ba（OH）2，溶液的导电能力逐渐增大，与如图所示坐标图形相符合，故C正确；
D．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故D错误；
故选：C。
20．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ）
A．Cu2+B．Fe3+C．SO42﹣D．H+
【答案】C
【解析】解：A．加入NaOH与Cu2+反应生成沉淀，离子数目减少，故A不选；
B．加入NaOH与Fe3+反应生成沉淀，离子数目减少，故B不选；
C．加入NaOH与SO42﹣不反应，离子数目不变，故C选；
D．加入NaOH与H+反应生成水，离子数目减少，故D不选；
故选：C。
二．解答题（共4小题）
21．Ⅰ.分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na2CO3•10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是 ①③④ （填序号，下同）；属于电解质的是 ②④⑦ ；属于非电解质的是 ⑤⑥ 。
（2）干燥的NaCl不能导电的原因是 干燥的NaCl中 Na+ 和Cl不能自由移动； 。
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应。
（3）已知R2在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，，R2被还原为反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n＝ 2 ，写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
【解析】解：（1）①黄铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，②Na2CO3•10H2O不能导电，属于电解质，③NaOH溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，④熔融NaCl能导电，属于电解质，⑤酒精不能导电，不能电离属于非电解质，⑥氨气不能导电，不能电离，属于非电解质，⑦HCl气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质中能导电的是①③④，属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是：⑤⑥，
故答案为：①③④；②④⑦；⑤⑥；
（2）干燥的NaCl不能导电的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl﹣离子不能自由移动，
故答案为：干燥的NaCl中的Na+和Cl﹣离子不能自由移动；
（3）已知R2在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，电子转移：Mn2+～～5e﹣，R2被还原为，R2～2～（6﹣）×2＝（n﹣4）e﹣，该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂，氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2作氧化剂，即R2与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为：8H2O+5R2+2Mn2+＝2+10+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n＝2，反应过程中电子转移总数为10e﹣，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：2；。
22．阅读下列科普短文并结合短文内容填空
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究点。
材料一：﹣电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，Li﹣CO2电池通过Li电极与CO2反应生成和C，从而实现碳捕获和能量释放。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，溶液作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
（1）碳元素在元素周期表中位置为 第二周期第IVA族 ，①③⑤⑦⑧⑨中（仅指划线部分，下同）属于电解质的物质是 ③⑨ （填写序号）。
（2）请写出一种与⑦互为同素异形体的物质： 金刚石或C60 。
（3）请写出材料一中Li与CO2发生的化学反应方程式 4Li+3CO2＝2Li2CO3+C ，该反应中的CO2的作用是 氧化剂 （填“还原剂”或“氧化剂”）。
（4）材料二中使用的KHCO3溶液浓度为0.10ml⋅L﹣1，配制250mL该溶液时，需要称量固体的质量为 2.5 g，由KHCO3固体配制该溶液，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 250mL容量瓶、胶头滴管 （从图中选择，填写仪器名称）。
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：2 。
【解析】解：（1）周期表中，横行表示周期、纵行表示族，根据周期表确定碳元素在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；）①⑦⑧是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，③⑨属于盐类，是电解质，
故答案为：第二周期第IVA族；③⑨；
（2）金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，互为同素异形体，
故答案为：金刚石或C60；
（3）Li﹣CO2电池中Li为单质锂片，是该原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；正极上CO2发生得电子的还原反应，作氧化剂，CO2还原后与Li+结合成Li2CO3，该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2＝2Li2CO3+C，
故答案为：4Li+3CO2＝2Li2CO3+C；氧化剂；
（4）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为0.25L×0.1ml/L×100g/ml＝2.5g；在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中用胶头滴管定容，还需要仪器为250mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：2.5；250mL容量瓶、胶头滴管；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2。
23．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：① Na2O、Na2O2 、② NaClO 。
（2）从物质类别角度看，HClO一般能与下列 adfg （填字母序号）类别物质发生反应；
a．金属单质
b．非金属单质
c．酸性氧化物
d．碱性氧化物
e．酸
f．碱
g．盐
（3）实验室常用固体和浓盐酸加热制取氯气，此反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑ 。
（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH转移电子物质的量是 0.2ml 。
（5）二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 强氧化性 （填“强还原性”或“强氧化性”）。
【解析】解：（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO，
故答案为：Na2O、Na2O2；NaClO；
（2）从物质类别角度看，HClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应，
故答案为：adfg；
（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；
（4）反应中发生价态归中，NaH中氢元素化合价由﹣1变为0、水中部分氢化合价由+1变为0，电子转移为，标准状况下生成4480mLH2，即0.2ml，则转移电子物质的量是0.2ml，
故答案为：0.2ml；
（5）用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性，
故答案为：强氧化性。
24．亚硝酸钠（NaNO2）是一种防腐剂和护色剂，有一定的毒性。将亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O
（1）完成该化学方程式并配平： 2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 。
（2）上述反应的氧化产物与还原产物的个数比为 1：2 。
（3）写出NaNO2与AgNO3反应的离子方程式： +Ag+＝AgNO2↓ 。
（4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 C （填字母）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
【解析】解：（1）NaNO2中氮元素化合价从+3价降低到+2价，KI中的I元素化合价从−1价升高到0价，利用化合价升降总数相等配平后的方程式为：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，
故答案为：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
（2）根据2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O得，氧化产物与还原产物的个数比为：1：2，
故答案为：1：2；
（3）NaNO2与AgNO3反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2，离子方程式为：+Ag+＝AgNO2↓，
故答案为：+Ag+＝AgNO2↓；
（4）A．2H2O22H2O+O2↑，该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B错误；
C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；
D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故D错误；
故答案为：C；
（5）亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为：NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为，
故答案为：。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液作腐蚀液除去覆铜板上不需要的铜
Fe的还原性比Cu的强
B
H2SO3的酸性比H2CO3的强
S的非金属性比C的强
C
加热条件下，HI比HCl更容易分解
Cl的非金属性比I的强
D
Na2O溶于水后能导电
Na2O是电解质
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液作腐蚀液除去覆铜板上不需要的铜
Fe的还原性比Cu的强
B
H2SO3的酸性比H2CO3的强
S的非金属性比C的强
C
加热条件下，HI比HCl更容易分解
Cl的非金属性比I的强
D
Na2O溶于水后能导电
Na2O是电解质