广西南宁市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份广西南宁市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版），共28页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（ ）
A．云属于胶体B．NaHSO4属于酸
C．氨水属于电解质D．CO属于酸性氧化物
2．在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（ ）
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3
3．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。
实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。
实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是（ ）
A．无色气体一定为CO2
B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+
C．溶液中一定不含
D．用焰色试验可检验是否含有K+
4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（ ）
A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生
B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性
C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气
D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物
5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是（ ）
A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
B．ZW2中Z的化合价为+2价
C．Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高
D．X与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、
B．K+、Ca2+、Cl﹣、
C．、Na+、OH﹣、
D．Na+、K+、Cl﹣、
8．对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：
下列说法错误的是（ ）
A．纯净物与化合物属于重叠关系
B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系
C．置换反应与化合反应属于并列关系
D．化合物和电解质属于包含关系
9．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．火法炼锌B．粮食酿酒
C．烧瓷器D．煅烧石灰石
10．下列说法错误的是（ ）
A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小
11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（ ）
A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水
B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3
C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl
D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）2
12．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．四个实验中均有烟产生
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
13．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．电解水实验
C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．a等于10
B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂
D．b等于12
15．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是（ ）
A．B．C．D．
16．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误
17．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．H2、D2、T2互为同位素
C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl
D．S2﹣的结构示意图：
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数目为NA
B．1mlCl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA
C．0.1ml/LNa2SO4溶液中含有的O原子数目为0.4NA
D．标准状况下，11.2LBr2含共用电子对数为0.5NA
二．解答题（共4小题）
19．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据
如表所示：
请分析计算：
（1）氢氧化钠变质是与空气中的 反应。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钠的质量。
（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据） 。
（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是 。（结果保留一位小数）。
20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用Cl2与NaOH溶液在冷水浴中制备。
Ⅰ．配制240mL1.00ml/LNaOH溶液：
（1）配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为 （填标号）。
A．①②④⑤⑦⑥③
B．②①③⑤⑥⑦④
C．②①⑥③⑤④⑦
D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是 （填标号）。
A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量
B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯
E．NaOH固体在称量前已部分变质
Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图1所示）：
（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为 ，C中发生反应的化学方程式为 ，D的作用为 。
（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图2所示。
已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验a、b现象不同的原因是 。
②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为 g。
21．过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。
Ⅰ.小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：
（1）甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式 。
（2）向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是 （填俗名）。
Ⅱ.小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应。
（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有 （填化学式）。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式 。
Ⅲ.“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为 。
（5）根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示）。
（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的 （填仪器名称）。
22．如下为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： 。
（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 （填字母）。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 （填“弱”或“强”）。
④下列推断正确的是 （填字母）。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。
【参考答案】
一．选择题（共18小题）
1．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（ ）
A．云属于胶体B．NaHSO4属于酸
C．氨水属于电解质D．CO属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】解：A．云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，故A正确；
B．NaHSO4是氢氧化钠与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，故B错误；
C．氨水是混合物，氨水不属于电解质，故C错误；
D．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，因此一氧化碳不属于酸性氧化物，故D错误；
故选：A。
2．在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（ ）
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3
【答案】C
【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据化学式知，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲乙容器内所含分子个数之比为3：4，由“V＝nVm＝Vm”知，气体的体积之比等于分子个数之比，则甲乙容器内气体的体积之比为3：4，
故选：C。
3．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。
实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。
实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是（ ）
A．无色气体一定为CO2
B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+
C．溶液中一定不含
D．用焰色试验可检验是否含有K+
【答案】B
【解析】解：由题目信息可知，某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子，取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体则原溶液一定含有，或至少含有一种，一定没有Ba2+、Fe3+，另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，则原溶液一定含有Mg2+，故一定没有，则一定含有，无法确定是否含有K+，Na+、Cl﹣，据此作答。
A．由分析可知，实验①产生白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，滴加足量盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，故A正确；
B．由分析可知，一定含有Mg2+，一定不含Ba2+，故B错误；
C．由分析可知，一定没有，故C正确；
D．钾元素焰色反应为紫色，故可用焰色检验是否含有K+，故D正确；
故选：B。
4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（ ）
A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生
B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性
C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气
D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物
【答案】B
【解析】解：A．氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，所以a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，b集气瓶中有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．氯气有毒，能污染空气，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠吸收氯气，故C正确；
D．液氯只含一种物质，属于纯净物，故D正确；
故选：B。
5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是（ ）
A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
B．ZW2中Z的化合价为+2价
C．Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高
D．X与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体
【答案】A
【解析】解：X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫，则X为C元素，Z为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y，Y形成1个三键，X、Y的原子半径依次减小，说明Y位于第二周期，则Y为N元素，以此分析解答。结合分析可知，X为C元素，Y为N，Z为S，W为Cl元素，
A．没有指出元素的最高价，该是否不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸，故A错误；
B．ZW2为SCl2，Cl的化合价为﹣1价，则S的化合价为+2价，故B正确；
C．Y的简单氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高，故C正确；
D．X与W元素组成的CCl4分子，其中心原子C形成4个单键，不存在未成键电子对，其空间构型为正四面体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】解：A．稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，故A错误；
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D错误；
故选：C。
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、
B．K+、Ca2+、Cl﹣、
C．、Na+、OH﹣、
D．Na+、K+、Cl﹣、
【答案】D
【解析】解：A．H+、结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选：D。
8．对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：
下列说法错误的是（ ）
A．纯净物与化合物属于重叠关系
B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系
C．置换反应与化合反应属于并列关系
D．化合物和电解质属于包含关系
【答案】A
【解析】解：A．单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故A错误；
B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故B正确；
C．置换反应与化合反应属于并列关系，故C正确；
D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故D正确；
故选：A。
9．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．火法炼锌B．粮食酿酒
C．烧瓷器D．煅烧石灰石
【答案】D
【解析】解：A．火法炼锌，锌由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故A错误；
B．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，碳元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；
C．烧瓷器的过程发生了氧化还原反应，故C错误；
D．煅烧石灰石，即碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
10．下列说法错误的是（ ）
A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小
【答案】C
【解析】解：A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物，故A制取；
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故B制取；
C．酸、碱、盐都是电解质，但电解质不只是酸、碱、盐，还有金属氧化物和水等，故C错误；
D．分散质粒子的直径大小不同，胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的直径大于100nm，故D正确；
故选：C。
11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（ ）
A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水
B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3
C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl
D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）2
【答案】C
【解析】解：A．铜属于单质，甲烷属于化合物，空气属于混合物，HCl属于酸、氨水属于混合物，故A错误；
B．NaHSO4是盐，而不是酸，故B错误；
C．液态氧属于单质，干冰属于化合物，碘酒属于混合物，H2SO4属于酸，NaCl属于电解质，故C正确；
D．蒸馏水属于纯净物，而不是混合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握常见概念的要点。
12．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．四个实验中均有烟产生
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
【答案】B
【解析】解：A．钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为﹣1价，表现氧化性，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口呈现白雾，故B错误；
C．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，故D正确；
故选：B。
13．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．电解水实验
C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】C
【解析】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，pH由大于7逐渐减小到小于7，故A错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，故B错误；
C、向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、锌和稀硫酸反应速率比铁快，最终铁和稀盐酸反应生成氢气多，故D错误；
故选：C。
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．a等于10
B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂
D．b等于12
【答案】A
【解析】解：A.根据反应中数据结合质量守恒定律可知：0+a+3+28＝12+26+3，解之得a＝10，故A正确；
B.根据表中数据可知反应中甲乙质量减小，丁质量增加，该反应为化合反应，故B错误；
C.丙在反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知9+22+3+b＝12+26+3，b为7，故D错误；
故选：A。
15．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】解：A.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，硝酸银先反应，铜的质量开始为0，故A错误；
B.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，硝酸银先反应，硝酸银的质量要减小，直到反应完，故B错误；
C.硝酸银与铁反应，每消耗56g铁析出216g银，每消耗56g铁析出64g铜，随铁的加入，溶液质量减小先快后慢，故C正确；
D.铁与硝酸铜和硝酸银的混合溶液反应，溶液中金属阳离子可同时有三种、两种、一种，故D错误；
故选：C。
16．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误
【答案】C
【解析】解：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；
故选：C。
17．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．H2、D2、T2互为同位素
C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl
D．S2﹣的结构示意图：
【答案】C
【解析】解：A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数＝53+78＝131，质子数为53、中子数为78的碘原子：I，故A错误；
B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，H2、D2、T2是单质，故B错误；
C．结构式是指用一根“﹣”表示一对共用电子对的式子，故HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；
D．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，S2﹣结构示意图应为，故D错误；
故选：C。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数目为NA
B．1mlCl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA
C．0.1ml/LNa2SO4溶液中含有的O原子数目为0.4NA
D．标准状况下，11.2LBr2含共用电子对数为0.5NA
【答案】B
【解析】解：A．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰和稀盐酸不发生反应，则生成Cl2分子数目小于NA，故A错误；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁过量，按氯气的量计算转移的电子数，氯元素化合价降为﹣1，所以1mlCl2与过量的铁反应，则转移的电子数为2NA，故B正确；
C．体积未知，无法计算溶质的物质的量，不能计算出氧原子数目，水的也无法计算，水中也有氧原子，故C错误；
D．标况下溴为液体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：B。
二．解答题（共4小题）
19．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据
如表所示：
请分析计算：
（1）氢氧化钠变质是与空气中的 二氧化碳 反应。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为 0.44 g。
（3）求样品中氢氧化钠的质量。
（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据） 。
（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是 3.4% 。（结果保留一位小数）。
【解析】解：（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，
故答案为：二氧化碳；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量差值为生成二氧化碳的质量，50g+35g84.56g＝0.44g，
故答案为：0.44；
（3）由（2）知生成的二氧化碳为0.44g，即0.01ml，所以样品中含有的碳酸钠也为0.01ml，即1.06g，所以样品中氢氧化钠的质量为1.86g﹣1.06g＝0.8g，
故答案为：0.8g；
（4）由（3）知，0.8g氢氧化钠即0.02ml，反应HCl0.02ml，消耗7.3%的盐酸10g，0.01ml碳酸钠消耗7.3%的盐酸也为10g，产生了0.44g二氧化碳，反应的图像为：，
故答案为：；
（5）由题意知，反应后溶液溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠0.02ml，碳酸钠0.01ml，所以氯化钠的物质的量为0.04ml，即质量为2.34g，溶液总质量为69.56g，所以＝3.4%，
故答案为：3.4%。
20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用Cl2与NaOH溶液在冷水浴中制备。
Ⅰ．配制240mL1.00ml/LNaOH溶液：
（1）配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为 B （填标号）。
A．①②④⑤⑦⑥③
B．②①③⑤⑥⑦④
C．②①⑥③⑤④⑦
D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 250mL容量瓶 。
（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是 ADE （填标号）。
A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量
B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯
E．NaOH固体在称量前已部分变质
Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图1所示）：
（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为 饱和食盐水 ，C中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，D的作用为 吸收剩余的氯气，防止其污染环境 。
（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图2所示。
已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验a、b现象不同的原因是 醋酸和ClO﹣反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度 。
②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为 57.5 g。
【解析】解：（1）配制溶液的步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以排列顺序是②①③⑤⑥⑦④；实验室没有240mL的容量瓶，应该选取250mL的容量瓶，还需要250mL容量瓶，
故答案为：B；250mL容量瓶；
（2）A．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，会导致部分溶质沾在纸上，溶质有损耗，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；
E．NaOH固体在称量前已部分变质，则溶质偏少，所配溶液浓度偏低；故E正确；
故答案为：ADE；
（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中氯气和冷的NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，D的作用为吸收剩余的氯气，防止其污染环境，
故答案为：饱和食盐水；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；吸收剩余的氯气，防止其污染环境；
（4）①b中加入白醋后溶液褪色速率比a快，说明b中次氯酸的浓度大，实验a、b现象不同的原因是醋酸和ClO﹣反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，
故答案为：醋酸和ClO﹣反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度；
②HClO不稳定，受热易分解生成HCl、O2，溶液中c（HClO）降低，漂白速率减慢，所以实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，
故答案为：次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气；
③稀释前后次氯酸钠的质量不变，所以需要加入水的质量为﹣100g＝57.5g，
故答案为：57.5。
21．过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。
Ⅰ.小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：
（1）甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式 。
（2）向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是 烧碱或火碱或苛性钠 （填俗名）。
Ⅱ.小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应。
（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有 Na2CO3 （填化学式）。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式 4Na+3CO2≜2Na2CO3+C 。
Ⅲ.“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为 NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
（5）根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 cefabd （按气流方向，用小写字母表示）。
（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的 坩埚 （填仪器名称）。
【解析】解：Ⅰ.（1）Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，发生反应的化学方程式，
故答案为：；
（2）乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是NaOH电离出了氢氧根，使溶液变红的物质是烧碱或火碱或苛性钠，
故答案为：烧碱或火碱或苛性钠；
Ⅱ.（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。CO2与Na生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式4Na+3CO2≜2Na2CO3+C，
故答案为：4Na+3CO2≜2Na2CO3+C；
（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与铵盐水反应，最后利用溶液进行尾气处理，根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是cefabd，
故答案为：cefabd；
（6）灼烧固体要用坩埚，反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择坩埚，
故答案为：坩埚。
22．如下为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为 CO2 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2SiO3 。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： 。
（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 BD （填字母）。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 55 。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑ 。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 强 （填“弱”或“强”）。
④下列推断正确的是 B （填字母）。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 b＝a+1或b＝a+11 。
【解析】解：由图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置分析可知①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。
（1）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，
故答案为：CO2；H2SiO3；
（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：，
故答案为：；
（3）W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，
故答案为：BD；
（4）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，
故答案为：55；
②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑，
故答案为：2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑；
③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强，
故答案为：强；
④A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，故A错误；
B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，故B正确；
C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，故C错误；
D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，故D错误；
故答案为：B；
（5）若X位于第二、三周期，则b＝a+1；若X位于第四周期，则b＝a+11，
故答案为：b＝a+1或b＝a+11。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.56
79.56
84.56
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.56
79.56
84.56
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧