海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题 （原卷版+解析版）

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一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D. 若X是Fe，则甲一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，故A正确；
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，都是非电解质，故B正确；
C．若甲、乙，丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为，则乙是碳酸钠，故C正确；
D．若X是Fe，则甲可能是氯气或稀硝酸，故D错误；
选D。
2. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D. 无色透明溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中含有大量，会与结合生成弱电解质，所以不能大量存在，A项错误；
B．溶液中之间不发生反应，可以大量存在，B项正确；
C．强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，所以不能大量存在，C项错误；
D．在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误；
综上所述，正确答案是B。
3. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A. 全部B. ②④⑤⑥C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，①正确；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，②正确；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应也可以发生，如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，③正确；
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，④正确；
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，3O2=2O3，故⑤正确；
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；
一定条件下可以实现的是①②③④⑤⑥，故选A；
4. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是
A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积
B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温
C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离
D. 流程用到了蒸馏原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A选项正确；
B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B选项正确；
C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，C选项正确；
D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误；
故选D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液和氨水制备
B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，不能拆，用氯化铝溶液与氨水反应制备的离子方程式为，故A错误；
B．鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误；
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
6. 的某X溶液中，除外，还可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是
A. 生成气体A的离子方程式为
B. 生成沉淀H的离子方程式为
C. 溶液X中一定没有的离子仅为
D. 溶液X中一定含有的离子是
【答案】C
【解析】
【分析】的某X溶液显强酸性，含有大量，与反应的不存在；和会发生氧化还原反应而不能同时存在；试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A，证明一定含有，则原溶液中一定不存在，气体A为，沉淀C为，则原溶液中一定不存在，一定存在；向溶液B中加入过量溶液发生反应②，生成气体D为，确定原溶液中含有，沉淀F为；溶液E中通入过量发生反应③，生成的沉淀H一定是，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有，无法确定是否存在。根据上述分析可知：上述溶液中一定含有，一定不含有，不能确定是否存在的离子是。
【详解】A．根据以上分析可知：生成气体的反应为和发生氧化还原反应产生，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．根据以上分析，生成的沉淀H是，是向溶液中通过量的气体反应生成，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．根据以上分析可知，溶液X中一定没有的离子为：，C错误；
D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是：，D正确；
故答案为：C。
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成，A正确；
B．氮气与氧气在高温或放电的条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应的化学方程式为，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确；
故本题选B。
8. 浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有
A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应
D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉
【答案】B
【解析】
【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确；
B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；
C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确；
故选B。
10. 某溶液中可能含有离子：且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是
A. 若溶液中含有，则可能含有B. 若溶液中含有，则一定含有
C. 溶液中可能含有，一定不含D. 溶液中一定含有和
【答案】BC
【解析】
【分析】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中阴离子只有，与Fe2+、Fe3+不能大量共存，且溶液中各离子的物质的量相等，因此阳离子为K+、Na+，即溶液中可能为、K+、Na+；若溶液中阴离子为，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色），即溶液中可能为、Fe2+；因为电荷守恒且Fe3+、Fe2+与不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有、；
【详解】A．据分析，若溶液中含有，则阳离子为Fe2+，不可能同时含有，根据电荷守恒，不可能含有，A错误；
B．据分析， 若溶液中含有，则Fe2+、Fe3+不存在，根据溶液中各离子的物质的量相等、电荷守恒，则一定含有、Na+，B正确；
C．据分析，若溶液中含有，则不含有、含有，根据溶液中各离子的物质的量相等、电荷守恒，一定不含，C正确；
D．据分析， 溶液中可能含有和，也可能含、K+、Na+，D错误；
答案选BC。
11. 实验室中配制的溶液。下列说法正确的是
A. 配制该溶液需要用托盘天平称取晶体
B. 用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶
C. 容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高
【答案】AD
【解析】
【详解】A．的相对分子质量为158，用托盘天平称取的质量为，A正确；
B．该配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B错误；
C．容量瓶清洗干净后可直接使用，量筒不能放入烘干箱烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确；
故选AD。
12. 下列气体能使酚酞溶液变红的是
A. Cl2B. SO2C. CO2D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，能够使酚酞溶液显无色，A不符合题意；
B．SO2溶于水，与水反应产生H2SO3、H2SO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，B不符合题意；
C．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3、H2CO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，C不符合题意；
D．NH3溶于水，反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨水能够使无色酚酞溶液变红色，D符合题意；
故合理选项是D。
13. 用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置实验室制备
B. 用图乙所示装置除去苯中的溴
C. 用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体
D. 用图丁所示装置不能从海水中获得淡水
【答案】AD
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜反应需要加热反应生成二氧化硫，A错误；
B．氢氧化钠和溴单质反应生成盐溶液，使得苯中溴单质被反应而脱离苯，苯的密度比水小，在上层，能除去苯中的溴，B正确；
C．蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，C正确；
D．使用蒸馏的方法可以进行海水淡化，D错误；
故选AD．
14. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止
B. 浸NaOH溶液的棉团作用：
C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生
D 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，由于具有漂白性，因此将生成的通入品红溶液中，品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，浸有溶液的棉团可吸收。
【详解】A．由分析可知，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜溶液和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，A项正确；
B．浸NaOH溶液的棉团可吸收，发生的离子方程式为，B项正确；
C．具有漂白性，可使品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，C项正确；
D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，由于温度升高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管，而使石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了，还需要结合其他方法才能证明生成，D项错误；
答案选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 回答下列问题
（1）某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？___________，简要说明理由：___________。
（2）该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)
装置中B的作用是___________，D的作用是___________。
（3）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是___________(填字母)。
A. 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B. 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D. 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【答案】（1） ①. 合理 ②. 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠
（2） ①. 干燥气体，防止水蒸气进入C装置与反应 ②. 防止空气中的水蒸气和进入C装置与反应生成氧气，同时吸收过量气体，便于氧气的检验和防止污染空气 （3）ABD
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠，所以判断合理；
【小问2详解】
过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，所以装置B可用于干燥气体，防止水蒸气进入C装置与反应；装置D可防止空气中的水蒸气和进入C装置与反应生成氧气，同时吸收过量气体，便于氧气的检验和防止污染空气；
【小问3详解】
A．如果带火星的木条复燃，说明有氧气产生，可检验产物中有氧气，这是第一步；
B．溶于水后产生气体，说明含有过氧化钠，可检验产物中的过氧化钠，这是第二步；
C．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，产生干扰，此步骤不需要；
D．加入盐酸，除去干扰离子，再加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明含有Na2SO4，可检验产物中有硫酸钠，这是第三步；
正确的操作顺序为：ABD。
16. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。
I．钠，氯及其化合物的性质
（1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是___________。
（2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是___________(用不超过20字表述)。
II．一定物质的量浓度溶液的配制
（3）配制的NaCl溶液，需称取___________g NaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是___________(填字母)。
A．烧杯 B．100mL容量瓶
（4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是___________(填序号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
III．不同价态硫元素的转化
（5）溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是___________(用不超过10字表述)。
（6）为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式___________。
（7）为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式___________。
【答案】（1）过氧化钠
（2）证明与反应(或“证明是HClO而非具有漂白性”等合理答案)
（3） ①. 5.85g(5.8g/5.9g) ②. A
（4）C （5）溶液中产生淡黄色(白色)浑浊
（6）(浓)
（7）
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，氧化剂和还原剂均是过氧化钠；
【小问2详解】
将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明与反应。
【小问3详解】
配制的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量m=cVM=1ml/L×0.1L×58.5g/ml≈5.9g，在烧杯中溶解NaCl，选A。
【小问4详解】
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选A；
B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选B；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选C；
【小问5详解】
溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，即生成S单质，依据的实验现象是溶液中产生淡黄色(白色)浑浊。
【小问6详解】
浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应的化学方程式为(浓)。
小问7详解】
为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液及稀硫酸，反应的离子方程式。
17. 阅读短文，回答问题。
氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
（1）N的原子结构示意图是___________。
（2）合成氨反应的化学方程式为___________，该反应的化学反应类型属于___________(填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
（3）如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有___________。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
（4）下列说法中，正确的是___________。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
【答案】（1） （2） ①. ②. ae
（3）② （4）bd
【解析】
【小问1详解】
N原子序数为7，原子核外7个电子，原子结构示意图为：；
【小问2详解】
工业利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为：；
该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢气中氢元素化合价升高，属于氧化还原反应，故答案为：ae；
【小问3详解】
氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，答案选：②；
【小问4详解】
a．氨中H元素的化合价为+1，N为-3价，a错误；
b．氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景，b正确；
c．法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中的转化，c错误；
d．合成氨工业提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要作用，d正确；
答案：bd。
18. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
（2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。
（3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。
（4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）褪色 （3）氧化剂
（4）酸性 （5）12.6
【解析】
【分析】A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3+还原为Fe2+，D装置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器a为圆底烧瓶；
小问2详解】
SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色；
【小问3详解】
Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，Fe3+是氧化剂；
【小问4详解】
D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物；
【小问5详解】
标准状况下2.24LSO2的物质的量为=0.1ml，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1ml，质量至少为=12.6g。
19. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。
②反应后，装置E中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 ④. b
（2） ①. ②. 离子键、共价键
【解析】
【分析】A中分液漏斗装有浓氨水，圆底烧瓶中装过氧化钠固体，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，经碱石灰干燥，在C中氨气和氧气发生催化氧化，一氧化氮被氧化为二氧化氮和水作用生成硝酸，据此回答。
【小问1详解】
①该实验中需要氧气和氨气，且该装置中的反应物是固液混合，所以液体是浓氨水，固体是过氧化钠，即烧瓶中盛放的药品是。
②，反应过程中氧气和氨气还有剩余，由，，知，E中还有，所以另一种阳离子是铵根离子；取E中少许溶液放入一支洁净试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有。
③D、E装置的作用分别是防止倒吸、吸收二氧化氮来制取硝酸，据此回答；
a．a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，a不符合题意；
b．b的装置中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸，b符合题意；
c．c的装置中气体能充分被吸收，但会产生倒吸，c不符合题意；；
d．d的装置中无法排出尾气，d不符合题意；
综上选b。
【小问2详解】
氯气和氨气能生成白烟，且生成空气的主要成分之一，根据氧化还原反应价态规律和元素守恒知，白烟是氯化铵，另一生成物是氮气，所以反应的化学方程式为；还原产物是氯化铵，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以化学键类型是离子键和共价键。甲
乙
丙
丁