高中第一单元 弱电解质的电离平衡教课ppt课件

这是一份高中第一单元 弱电解质的电离平衡教课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了电解池的基本规律，加适量水，加CuCl2s，电解水型，通入HClg，加CuO等内容，欢迎下载使用。
一、电解、电解池、放电1．电解 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池 把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3 ．放电 当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质
四、电极方程式的书写1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应
五、常见电解类型的电解规律
Cu2+ + 2e- === Cu
2Cl- - 2e- === Cl2↑
阴极：_________________________阳极：_________________________总反应：_______________________
4H+ + 4e- === 2H2↑
4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑
2H+ + 2e- === H2↑
2Cl- - 2e- === Cl2↑
2Cu2+ + 4e- === 2Cu
【例1】（2021·福建·尤溪县第五中学高二月考）电解CuCl2与NaCl的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
题型一：放电顺序与放电产物的判断
【例3】（2021·宁夏·银川市第六中学高二月考）用情性电极电解下列溶液（1）电解KNO3溶液阳极反应___________（2）电解CuCl2溶液阴极反应___________（3）电解氢氧化钠溶液的总反应___________（4）电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________
题型二：电极方程式的书写
【例6】（2021·陕西金台·高二期末）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：(1)Y电极为直流电源的___________极。(2)B中阳极的电极反应式为___________。
题型四：电解池的基本原理
(3)C中pH变化：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)A中反应的方程式为___________。若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。