山东省淄博市2025届高三上学期期末摸底质量检测化学试题含答案

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这是一份山东省淄博市2025届高三上学期期末摸底质量检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了7 kJ⋅ml-1等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项:
1. 答卷前, 考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O 16 Mn 55 In 115 Ba 137
一、选择题:本题共 10 小题,每题 2 分,共 20 分,每小题只有 1 个选项符合题目要求。
1. 我国有历史悠久的茶文化。下列说法错误的是
A. 茶的炒制涉及化学变化
B. 陶瓷茶具属于硅酸盐产品
C. 茶叶储存时加入铁粉包用于杀菌
D. 可用 FeCl3 溶液检验茶中的酚类物质
2. 下列实验操作或处理方法正确的是
A. 温度计中水银洒落地面, 用硫粉处理
B. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
C. 实验室制乙酸乙酯时, 先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液
D. 蒸馏操作过程中若发现忘加沸石, 应立即停止加热迅速加入沸石
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. NH4Cl 的电子式: H:NnH:H+Cl- .
B. PH3 分子的空间结构模型:
C. N2 中 σ 键电子云图:
D. 天然橡胶的结构简式: CH3C=CCH3-CH2n
4. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是
A. CO2 和 CH4 B. H2O 和 O3 C. BF3 和 SF6 D. SO3 和 NF3
5. 物质性质决定用途, 下列两者对应关系正确的是
A. SiO2 用作光导纤维,体现了 SiO2 的导电性
B. ClO2 作自来水的消毒剂,体现了 ClO2 的还原性
C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化, 体现了浓硝酸的酸性
D. 聚乳酸作手术缝合线, 体现了聚乳酸的生物相容性和可降解性
6. X、Y、Z、M、N 是原子序数依次增大的五种主族元素, X 的原子半径最小, Z 与 Y 、 N 相邻,基态 Z 原子核外有 8 种不同运动状态的电子, M 元素焰色试验为黄色。下列说法错误的是
A. 电负性: YM2N
7. 从姜科植物分离出抑制肿瘤活性的降二萜化合物,结构简式如图所示。下列关于降二萜化合物的说法正确的是
A. 不存在顺反异构
B. 可在 120∘C 条件下干燥
C. 含有苯环的同分异构体有 3 种
D. 消去反应所得有机产物最多有 2 种
8. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 eNH3n- 是强还原剂。实验室制备液氨并与锂反应的装置如图所示 (夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 甲中可用 CaOH2 溶液与 NH4Cl 固体
B. 丙、戊中均可选用 CaCl2 固体
C. 丁中发生的反应为 Li+nNH3=Li++eNH3n-
D. 锂片使用前需要打磨, 丁中可采用冰水浴
9. CO2 合成尿素的机理及能量变化如图, TS表示过渡态。

下列说法正确的是
A. 反应过程中 N 的化合价发生改变
B. HOOCNH2 s 一定比 HNCOg 稳定
C. 若 ΔE2=241 kJ⋅ml-1 ,则 ΔE1=66.5 kJ⋅ml-1
D. 决速步的热化学方程式: HOOCNH2 s⇌HNCOg+H2Og ΔH=-50.7 kJ⋅ml-1
10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全都选对得 4 分, 选对但不全的得 2 分, 有选错的得 0 分。
11. 利用电解原理吸收 SO2 并实现 NO 的脱除,装置如图所示。 H2 S2O4 是弱酸,忽略 SO2 与水的反应。下列说法错误的是

A. a 极为负极
B. 隔膜为质子交换膜
C. 阴极电极反应式:2HSO3-+4H++2e-=H2 S2O4+2H2O
D. 在相同条件下,吸收 SO2 和 NO 的体积比为 1:2
12. 以天青石矿( SrSO4 ,含少量 MgCO3 、 Al2O3 、 Fe2O3 及 FeO 等)为原料制备 SrCO3 的流程如下:

已知: 常温下, KspSrCO3=1.0×10-10,KspSrSO4=3.0×10-7 ,
Ka1H2CO3=4.4×10-7, Ka2H2CO3=4.4×10-11 。可能用到的数据见下表:
下列说法正确的是
A. 盐浸后,当滤液中 cCO32-=2.0×10-3 ml⋅L-1 时, cSO42-=6.0 ml⋅L-1 。
B. 酸浸中 H2O2 的作用是将 Fe2+ 转化为 Fe3+
C. 第一次调 pH 的范围应为 3.2∼4.2
D. 沉锶存在 Sr2+aq+2HCO3-aq⇌SrCO3 s+H2CO3aq 的平衡常数 K=1.0×10-6
13. 用如下实验探究 Cu 和 CuSO4 溶液的反应。已知: 2Cu+⇌Cu2++CuK=1.2×106 , CuCl 为白色沉淀, CuNH32+ 为无色,在空气中极易被氧化为深蓝色的 CuNH342+ 。
下列说法错误的是
A. 实验 i 反应难以发生的原因是反应限度太小
B. 实验 ii 反应的离子方程式为 Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl
C. 对比实验 i、ii 可知 Cl- 是 Cu 和 CuSO4 溶液反应的催化剂
D. 实验 i 再加入氨水后,溶液变为深蓝色,可证明溶液中存在 Cu+
14. 某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的 Xg ,发生下列反应:
I. Xg⇌Yg ΔH1Br-
B
用pH计测定pH:NaHCO₃大于CH₃COONa
结合 H+ 能力: HCO3->CH3COO-
C
2NO2⇌N2O4 平衡后,缩小容器的体积,气体的颜色变深
加压后该平衡向逆反应方向移动
D
向含有ZnS和Na 2 S的悬浊液中滴加CuSO 4 溶液,产生黑色沉淀
KspCuS