初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试优秀课时训练

这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试优秀课时训练，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Ca：40


一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）


1．（2018·梧州）关于碳酸钠的说法错误的是（ ）


A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃


2．（2018·荆州）尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ）


A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料


3．（2018·咸宁）下列各选项中，物质的分类全部正确的是（ ）


4．（2018·广州）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）


A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用


B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料


C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气


D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良


5.（2017·济宁）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）


常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）


A．绘制表格的依据是物质的溶解度


B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶


C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g


D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存


6．下列实验方案或措施不合理的是（ ）


A．用浓硫酸干燥氢气


B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸


C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质


D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙


7．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是（ ）


A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料


C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化


8．下列物质间的转化，不能一步完成的是（ ）


A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl


9．（2018•宜昌）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ）


10．（2018·济宁）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）


A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3


C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2


11．（2018·达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）


A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣


C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣


12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）


A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca（OH）2和H2


C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2





13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）


A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2


C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4





14．（2018·河南）甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不合理的是 （ ）





A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2


C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3


15．（2018·衡阳）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）





A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓


B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质


C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大


D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性


二、填空题（本题包括4小题，共35分）


16．（5分）写出符合下列要求的化学式。


（1）作调味品的盐______________； （2）作建筑材料的盐______________；


（3）工业盐中有毒的成分________； （4）能制农药波尔多液的盐________；


（5）既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。


17．（8分）分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。


（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是________；


（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是______________；


（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________；（填序号）


A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液


（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2SO4，选择的一种试剂是________________。


18．（10分）（中考·眉山）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O（如图所示）。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）


①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：______________________________；


②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－


③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓


④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。


请回答：


（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。


A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－


C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－


（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_______________________________________________________________；


（3）写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式______________________________________________________________；


（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____________生成，反应就能发生。


19．（12分）图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，





框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：


（1）写出B的名称：__________，F的化学式：__________。


（2）写出C的一种用途：_____________________________________________。


（3）写出下列反应的化学方程式：


A—C：___________________________________________；


D→E：_________________________________________，基本反应类型是________反应。


三、实验探究题（本题包括2小题，共24分）


20．（14分）实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别是Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与探究。


【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？


【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。


【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。


【收集证据】


【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。


【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的液体，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现：烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________（指示剂除外），可能含有的溶质是________。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为____________________。


21．（10分）（中考·盐城）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：





（1）操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）。


A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管


（2）操作③的名称是________，操作④中用到玻璃棒，作用为___________________。


（3）用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。


①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码位置放反了


③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出


（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：





①白色沉淀的化学式为________。


②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_________________________。


③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将________（填“大于”“小于”或“等于”）原“精盐”中NaCl的质量。


四、计算题（本题包括1小题，共6分）


22．（6分）（2018•咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：





请你仔细分析此关系图，并进行计算。


（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。


（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。


答案


一、1.C 【解析】碳酸钠易溶于水，受热不易分解，可用于洗涤油污和制造普通玻璃。碳酸氢钠受热易分解。故选C。


2.A 【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。故选A。


3.C 【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；故A错误；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故B错误；金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物；故C正确；钢属于混合物，不是单质，故D错误；故选C。


4.B 【解析】化肥对提高作物的产量具有重要作用，故A正确；KCl只含钾元素，鼠疫钾肥，不是复合肥，故B错误；铵肥含铵根，熟石灰含氢氧根，研磨发热挥发出氨气，有刺激性气味，故C正确；土壤酸化用熟石灰通过酸碱中和改良土壤，故D正确； 故选B。


5.C 【解析】表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故A正确；常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故B正确；Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故C选项说法错误；Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故D正确。故选C。


6.C 7.B 8.B


9.A 【解析】碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，故C正确。CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选A。


10．C 【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。


11．D 【解析】pH=7的无色溶液显中性。Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误。四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故B错误。水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，故C错误。四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确。故选D。


12．A 【解析】根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则CaH2与水反应生成Ca（OH）2和H2，生成的Ca（OH）2又能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。


13．C【解析】本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故C正确。


14．C 【解析】C不完全燃烧生成CO、CO燃烧生成CO2、C＋CO22CO，故A正确；H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2 、氢气在氧气下点燃生成水,故B正确； C．KOH、K2CO3、KNO3 之间的转换错误； D．Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3 与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3、Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁，故D正确。


15．B 【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。


A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；故选B。


二、16.（1）NaCl （2）CaCO3 （3）NaNO2 （4）CuSO4 （5）NaHCO3


17．（1）SO42－ （2）Na2SO4 （3）B （4）KOH


18．①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl


（1）A、C （2）CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑


（3）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑


（4）水（或H2O）


19．（1）盐酸；CaO （2）改良酸性土壤


（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；复分解


【解析】A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO。


三、20.【收集证据】（1）Na2CO3、稀盐酸；Ca（OH）2、NaCl


（2）Na2CO3；NaCl


【继续探究】NaCl；CaCl2；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl


21．（1）A


（2）过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅


（3）①②


（4）①Mg（OH）2 ②除去过量的NaOH ③大于


四、22.【答案】 （1） 25 （2）16%


【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；


（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x


2 NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu（OH）2


80 160


25g× x


=160x，解得x=8g


50克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%


答；当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%；题号
一
二
三
四
合计
得分
选项
单质
氧化物
化合物
混合物
A
铝合金
五氧化二磷
盐酸
空气
B
水银
水
硝酸铵
冰水混合物
C
金刚石
干冰
氧化铜
生理盐水
D
钢
生石灰
火碱
煤

OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去水中的空气
将水煮沸
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
实验操作
实验现象
实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合
A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象
A、B是____________溶液中的一种，


C、D是____________溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液少量于四支试管中，分别滴入两滴无色酚酞试液，振荡
A、D变红，


B、C无明显现象
A为____________溶液；


C为____________溶液；


由此区分出B、D溶液