初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课堂检测

这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课堂检测，共5页。试卷主要包含了5　Fe—56　Cu—64等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 满分：100分)


相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64


一、选择题(每小题3分，共45分)


1．下列物质的分类正确的是( C )


A．干冰——酸 B．氯酸钾——氧化物


C．烧碱——碱 D．液氧——混合物


2．下列化肥中属于复合肥的是( C )


A．Ca3(PO4)2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4


3．下列化学方程式书写正确的是( C )


A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2


C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)===AlCl3＋3KNO3


4．下列关于复分解反应的说法正确的是( D )


A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水


C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐


5．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( A )





A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④


6．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( C )


常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)





A.绘制表格的依据是物质的溶解度


B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶


C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g


D．Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－三种离子在溶液中能大量共存


7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( C )


A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、Zn2＋


C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3) D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－


8．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( B )





A．①——Mg


B. ②——MgCl2


C. ③——H2SO4


D. ④——Mg(OH)2








9．下列除去杂质的方法正确的是( A )





10.对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是( D )


A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应


B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应


C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物


D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应


11．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是( D )


A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应


B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成


C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐


D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸


12．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( C )


A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B .H2SO4、NaOH、NaCl


C．Na2CO3、CaCl2、 HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2


13．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：





下列说法错误的是( C )


A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥


B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7


C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒


D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质


14．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A )





A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应


B．将浓盐酸敞口放置在空气中


C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸


D．向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释


15．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是( B )


A．COeq \\al(2－,3)和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂 B．OH－和NOeq \\al(－,3)一定不在同一工厂


C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂 D．Na＋和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂


二、填空题(共31分)


16．(9分)(1)二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收(如右下图)，生成可用作化肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。





①碳酸氢铵属于氮肥(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。


②二氧化硅的化学式为SiO2。


③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是OH－。


(2)请从eq \(N,\s\up6(＋1))a、eq \(H,\s\up6(＋1))、eq \(O,\s\up6(－2))、eq \(S,\s\up6(＋6))中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式(各写一例)。


①氧化物：H2O；②酸：H2SO4；③盐：Na2SO4。


(3)硝酸(HNO3)是一种高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价是＋5价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色NO2气体、一种常见液体和一种能供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式：4HNO3eq \(=====,\s\up7(光))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。


17．(5分)向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液。


(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。


(2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸：


①若无气泡产生，则滤液中的溶质一定有Al2(SO4)3和MgSO4，可能有CuSO4；


②若无气泡产生，则滤渣中一定有Cu。


18．(9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。


(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。


①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。


②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。


(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：





服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是消耗等质量HCl，Mg(OH)2的用量更小。


(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：





其中第1、2组结果肯定不正确。


(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有铜，滤液中含有的溶质是硫酸亚铁。


19．(8分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。回答下列问题：(注“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)





(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。


①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__(写一个)，该反应属于__复分解反应(合理均可)__(填基本反应类型)。


②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O(合理均可)__。





(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：


甲__Cu__，乙__Cu(NO3)2__，丙__Cu(OH)2(合理均可)__。


三、实验探究题(共15分)


20．(3分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：





(1)操作①中必须用到的一种仪器是__A__(填字母)。


A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管


(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__D__(填字母)。





(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__ABD__(填序号)。


A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈


C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上





21．(12分)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，他们对此产生了兴趣。


【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？


经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：


(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是__NaCl__。


(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是__这二者的化学式中Na元素的右下角不会是2__。


为了确定该液体究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。


【设计实验】





【实验结论】


(3)该瓶无色溶液是__Na2CO3__。生成白色沉淀过程的化学方程式是__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。


【实验反思】


(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸__。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象：__在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)__。


四、计算题(共9分)


22．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示：





请你仔细分析此关系图，并进行计算。


(1)当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。


(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。


解：(2)设50克该溶液中硫酸铜的质量为x。


2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓


80 160


25 g×16% x


eq \f(80,25 g×16%)＝eq \f(160,x) x＝8 g


50克该溶液中硫酸铜的质量分数为eq \f(8 g,50 g)×100%＝16%


答：该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。


OH－
NOeq \\al(－,3)
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
Ca2＋
微
溶
溶
微
不
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
主要成分
NaHCO3
Mg(OH)2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
组别
溶液中检验出的物质
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倒去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸
先出现白色沉淀，后产生大量气泡