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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课时训练
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课时训练，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列生活中常见物质,pH小于7的是( )
A．食醋 B．食盐水 C．糖水 D．肥皂水
2．某同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中合理的是( )
A．可以利用加入肥皂水的方法将硬水软化
B．用燃烧闻气味的方法可以鉴别羊毛纤维与合成纤维
C．用煤炉取暖时，可以在家中放一盆水以防止煤气中毒
D．可以用食盐水除去铁锈
3．下列描述中表达的是物质化学性质的是( )
A．干冰能升华 B．氧气是一种无色无味的气体
C．氢氧化钠在空气中易变质 D．水蒸发产生水蒸气
4．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合气体也可能发生爆炸，其中正确的是( )
A．只有①B．只有②③C．只有④D．只有①②③
5．归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳总结都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作正确的是( )
7．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（ ）
A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应
B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关
C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序
D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：得出结论
8．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )
A．Na+、K+、CO32- B．Cl-、Fe3+、OH-
C．Ba2+、SO42-、NO3- D．Cu2+、SO42-、H+
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
10．将一定量的锌粉加入CuSO4和MgSO4的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生。下列叙述中，正确的是（ ）
A．滤渣中一定含Cu和MgB．滤液一定为蓝色
C．滤液中只含两种溶质D．反应后溶液质量增加
11．要除去氯化钙中的少量盐酸，且不产生新的杂质，最好使用下列试剂中的( )
A．熟石灰 B．碳酸钠粉末 C．石灰石粉末 D．铁粉
12．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是( )
二、填空题
13．生活中处处有化学。
（1）食品包装采用充氮气包装，是为了防止_________________。
（2）使用干冰可以制做舞台云雾的暮景，利用了干冰可以_________。
（3）除垢剂的有效成分是盐酸，写出用除垢剂除去水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）的化学方程式_____________________。
14．A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称 ；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ；该反应产生的现象是 ．
15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_____________ ，这是因为浓盐酸有_______ 性。
（2）根据下图写出反应的化学方程式______________________________________________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________________________ 。
16．现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．
（1）澄清石灰水中的溶质是________；
（2）pH小于7的厨房调味品是________．
（3）炒菜常用的调味品是________；
（4）常应用于制取肥皂的碱是________．
（5）用作食品发酵粉的主要成分是________；
（6）一种常见的化学肥料是________．
17．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
三、推断题
18．如图所示A-G是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,“―”表示相互能反应.已知A是人体胃液中含有的酸,B和C含有相同的元素，D是铁锈的主要成分，F是常见的溶剂，
(1)G的化学式为_______；(2)E是用途：______；
(3)C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：________；
(4)A和E发生反应的化学方程式是 __________。
19．19．A-H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
(1)写出化学式：B___________，F___________。
(2)写出C转化为D的化学方程式___________________________________________
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式___________________________________；F转化为E反应的基本类型是_________________。
四、实验题
20．根据下图所示,回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是________ ，反应的化学方程式____________，要想收集一瓶干燥的氧气，若要用到上图中的D装置，则D装置所盛装的试剂是 _______。
(2)实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从___端进入(填“b”或“c”)，理由是________________。请写出实验室制CO2的化学方程式_______，发生装置可以选用B或C，如果发生装置选用C，其优点是___________________。
21．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。
（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。
（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。
五、计算题
22．小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
（1）当pH＝2时，溶液中所含的溶质是_____（写化学式）。
（2）求样品中Ca（OH）2的质量分数_____。（写出计算过程）
23．生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应).测得的实验数据如表：
请你完成有关计算(结果保留一位小数)：
(1)反应放出的氢气是多少____？
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少__．
A．物质的性质决定用途
B．物质的鉴别
①浓硫酸具有脱水性―常用于干燥气体
②N2具有稳定性―可用作焊接金属保护气
①可用点燃的方法鉴别棉线和羊毛线
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成
D．化学符号中“2”的意义
①分子、原子、离子是构成物质的基本微粒
②原子和离子不能相互转化
①CO2：两个氧原子
②Mg2+：一个镁离子带两个单位正电荷
A．稀释10%的NaOH和10% 的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
选项
A
B
C
D
实验目的
除去炭粉中少量的氧化铜
证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质
鉴别硫酸钾和硝酸铵
证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一
加稀硫酸
加足量稀盐酸
看外观
加无色酚酞试液
方案二
高温灼烧
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加氢氧化钠溶液
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
溶液的pH
12
11
7
2
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
参考答案
1．A 2．B3．C4．C5．B6．D7．D8．A 9．D10．D11．C12．B
13．（1）食品与氧气接触（或氧化）
（2）升华
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
14．（1）熟石灰或消石灰；
（2）吸水干燥；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀产生
15． 大量白雾 挥发 Ba(OH)2 + 2HCl ===BaCl2 + 2H2O NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
16．④⑤③①②⑥
17．（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．
18．H2 改良酸性土壤 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
19． HCl CuSO4 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 置换反应．
20． 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 浓硫酸 b 二氧化碳密度比空气大 CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的发生和停止
21．（1）检查装置的气密性（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；催化作用（3）浓硫酸（4）E装置中澄清石灰水变浑浊（5）4∶1；（6）基本一致
22．HCl、CaCl2； 74%。
23．反应放出的氢气是0.2g． 生铁样品中铁的质量分数是93.3%．
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列生活中常见物质,pH小于7的是( )
A．食醋 B．食盐水 C．糖水 D．肥皂水
2．某同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中合理的是( )
A．可以利用加入肥皂水的方法将硬水软化
B．用燃烧闻气味的方法可以鉴别羊毛纤维与合成纤维
C．用煤炉取暖时，可以在家中放一盆水以防止煤气中毒
D．可以用食盐水除去铁锈
3．下列描述中表达的是物质化学性质的是( )
A．干冰能升华 B．氧气是一种无色无味的气体
C．氢氧化钠在空气中易变质 D．水蒸发产生水蒸气
4．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合气体也可能发生爆炸，其中正确的是( )
A．只有①B．只有②③C．只有④D．只有①②③
5．归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳总结都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作正确的是( )
7．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（ ）
A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应
B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关
C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序
D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：得出结论
8．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )
A．Na+、K+、CO32- B．Cl-、Fe3+、OH-
C．Ba2+、SO42-、NO3- D．Cu2+、SO42-、H+
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
10．将一定量的锌粉加入CuSO4和MgSO4的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生。下列叙述中，正确的是（ ）
A．滤渣中一定含Cu和MgB．滤液一定为蓝色
C．滤液中只含两种溶质D．反应后溶液质量增加
11．要除去氯化钙中的少量盐酸，且不产生新的杂质，最好使用下列试剂中的( )
A．熟石灰 B．碳酸钠粉末 C．石灰石粉末 D．铁粉
12．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是( )
二、填空题
13．生活中处处有化学。
（1）食品包装采用充氮气包装，是为了防止_________________。
（2）使用干冰可以制做舞台云雾的暮景，利用了干冰可以_________。
（3）除垢剂的有效成分是盐酸，写出用除垢剂除去水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）的化学方程式_____________________。
14．A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称 ；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ；该反应产生的现象是 ．
15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_____________ ，这是因为浓盐酸有_______ 性。
（2）根据下图写出反应的化学方程式______________________________________________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________________________ 。
16．现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．
（1）澄清石灰水中的溶质是________；
（2）pH小于7的厨房调味品是________．
（3）炒菜常用的调味品是________；
（4）常应用于制取肥皂的碱是________．
（5）用作食品发酵粉的主要成分是________；
（6）一种常见的化学肥料是________．
17．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
三、推断题
18．如图所示A-G是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,“―”表示相互能反应.已知A是人体胃液中含有的酸,B和C含有相同的元素，D是铁锈的主要成分，F是常见的溶剂，
(1)G的化学式为_______；(2)E是用途：______；
(3)C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：________；
(4)A和E发生反应的化学方程式是 __________。
19．19．A-H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
(1)写出化学式：B___________，F___________。
(2)写出C转化为D的化学方程式___________________________________________
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式___________________________________；F转化为E反应的基本类型是_________________。
四、实验题
20．根据下图所示,回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是________ ，反应的化学方程式____________，要想收集一瓶干燥的氧气，若要用到上图中的D装置，则D装置所盛装的试剂是 _______。
(2)实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从___端进入(填“b”或“c”)，理由是________________。请写出实验室制CO2的化学方程式_______，发生装置可以选用B或C，如果发生装置选用C，其优点是___________________。
21．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。
（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。
（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。
五、计算题
22．小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
（1）当pH＝2时，溶液中所含的溶质是_____（写化学式）。
（2）求样品中Ca（OH）2的质量分数_____。（写出计算过程）
23．生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应).测得的实验数据如表：
请你完成有关计算(结果保留一位小数)：
(1)反应放出的氢气是多少____？
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少__．
A．物质的性质决定用途
B．物质的鉴别
①浓硫酸具有脱水性―常用于干燥气体
②N2具有稳定性―可用作焊接金属保护气
①可用点燃的方法鉴别棉线和羊毛线
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成
D．化学符号中“2”的意义
①分子、原子、离子是构成物质的基本微粒
②原子和离子不能相互转化
①CO2：两个氧原子
②Mg2+：一个镁离子带两个单位正电荷
A．稀释10%的NaOH和10% 的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
选项
A
B
C
D
实验目的
除去炭粉中少量的氧化铜
证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质
鉴别硫酸钾和硝酸铵
证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一
加稀硫酸
加足量稀盐酸
看外观
加无色酚酞试液
方案二
高温灼烧
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加氢氧化钠溶液
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
溶液的pH
12
11
7
2
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
参考答案
1．A 2．B3．C4．C5．B6．D7．D8．A 9．D10．D11．C12．B
13．（1）食品与氧气接触（或氧化）
（2）升华
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
14．（1）熟石灰或消石灰；
（2）吸水干燥；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀产生
15． 大量白雾 挥发 Ba(OH)2 + 2HCl ===BaCl2 + 2H2O NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
16．④⑤③①②⑥
17．（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．
18．H2 改良酸性土壤 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
19． HCl CuSO4 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 置换反应．
20． 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 浓硫酸 b 二氧化碳密度比空气大 CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的发生和停止
21．（1）检查装置的气密性（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；催化作用（3）浓硫酸（4）E装置中澄清石灰水变浑浊（5）4∶1；（6）基本一致
22．HCl、CaCl2； 74%。
23．反应放出的氢气是0.2g． 生铁样品中铁的质量分数是93.3%．
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