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初中第十单元 酸和碱综合与测试课后作业题
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这是一份初中第十单元 酸和碱综合与测试课后作业题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A． 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B． 有盐和水生成的反应一定是中和反应
C． 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
2.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )
A． 锌粒 B． 氢氧化钠溶液 C． 氧化铜 D． 碳酸钠溶液
3.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．
B．
C．
D．
4.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
5.下列实验操作中，不正确的是( )
A． B．
C． D．
6.下列实验方法无法达到实验目的的是( )
A． 用肥皂水鉴别硬水和软水 B． 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C． 用熟石灰中和废液中的盐酸 D． 用紫色石蕊溶液鉴别稀硫酸和蒸馏水
7.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体 B． 能溶于水
C． 易挥发 D． 能使紫色石蕊溶液变红
8.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )
A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱
9.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A． 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B． 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C． 当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D． 滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色
10.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是( )
A． X是稀盐酸 B． Y是水 C． Z是石灰水 D． 无法确定X、Y、Z
11.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是( )
A． 若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质
B． 若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C． 若该反应是氧化反应，则甲或乙一定为氧气
D． 若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱
12.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是( )
A． 用稀盐酸除铁锈 B． 冰箱内放置活性炭除异味
C． 用火碱改良酸性土壤 D． 用食醋除去水壶中的水垢
二、填空题
13.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：
(1)图②中玻璃棒的作用是________。
(2)图③中灼烧目的是除去________。
(3)将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是________。
(4)图⑤是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
14.在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________。
若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
15.生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：
(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成________色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是一种________性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的________。
A．食用醋 B．食用油
C．稀氨水或肥皂水 D．氢氧化钠溶液
E．稀的石灰水溶液
(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理，写出有关反应的化学方程式________________________________________________。
16.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式________________________________________________________________________。
三、实验与探究
18.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
19.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
四、计算题
21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。
2.【答案】B
【解析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物跟酸的反应，非金属氧化物跟碱的反应，都不是中和反应。
3.【答案】C
【解析】A项，将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态，由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数＝，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，正确；B项，由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图像所示吻合，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图像不能正确反映其对应关系，错误；D项，盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH＝7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，正确。
4.【答案】C
【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集，可以除去氧气中水分。
5.【答案】A
【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。
6.【答案】B
【解析】A项，肥皂水分别加入硬水和软水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水；B项，燃着木条在氮气中和二氧化碳中都不能燃烧，所以不能用于鉴别；C项，利用中和反应，熟石灰可以中和盐酸；D项，紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色。
7.【答案】D
【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。
8.【答案】B
【解析】A项，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应，错误；C项，二氧化碳属于氧化物，错误；D项，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液，错误。
9.【答案】C
【解析】A项，根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，正确；C项，当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，错误；D项，滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。
10.【答案】D
【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。
11.【答案】B
【解析】A项，若甲、乙均为化合物，则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，错误；B项，能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，正确；C项，氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，错误；D项，能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，错误。故选B。
12.【答案】C
【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。
13.【答案】(1)引流液体
(2)碳粉和淀粉
(3)催化作用
(4)变小
【解析】(1)运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析。
(2)运用C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析。
(3)运用二氧化锰能加快双氧水的分解速率分析。
(4)从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀分析。
14.【答案】(1)下降 氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀 生石灰(或浓硫酸)
【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
15.【答案】(1)红 酸 C (2)过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
【解析】本题主要运用酸碱中和反应。
16.【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。
方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。
方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；
根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；
根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。
17.【答案】(1)小于 (2)黄色 (3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色；(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
18.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
19.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
20.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
21.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A． 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B． 有盐和水生成的反应一定是中和反应
C． 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
2.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )
A． 锌粒 B． 氢氧化钠溶液 C． 氧化铜 D． 碳酸钠溶液
3.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．
B．
C．
D．
4.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
5.下列实验操作中，不正确的是( )
A． B．
C． D．
6.下列实验方法无法达到实验目的的是( )
A． 用肥皂水鉴别硬水和软水 B． 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C． 用熟石灰中和废液中的盐酸 D． 用紫色石蕊溶液鉴别稀硫酸和蒸馏水
7.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体 B． 能溶于水
C． 易挥发 D． 能使紫色石蕊溶液变红
8.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )
A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱
9.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A． 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B． 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C． 当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D． 滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色
10.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是( )
A． X是稀盐酸 B． Y是水 C． Z是石灰水 D． 无法确定X、Y、Z
11.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是( )
A． 若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质
B． 若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C． 若该反应是氧化反应，则甲或乙一定为氧气
D． 若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱
12.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是( )
A． 用稀盐酸除铁锈 B． 冰箱内放置活性炭除异味
C． 用火碱改良酸性土壤 D． 用食醋除去水壶中的水垢
二、填空题
13.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：
(1)图②中玻璃棒的作用是________。
(2)图③中灼烧目的是除去________。
(3)将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是________。
(4)图⑤是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
14.在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________。
若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
15.生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：
(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成________色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是一种________性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的________。
A．食用醋 B．食用油
C．稀氨水或肥皂水 D．氢氧化钠溶液
E．稀的石灰水溶液
(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理，写出有关反应的化学方程式________________________________________________。
16.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式________________________________________________________________________。
三、实验与探究
18.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
19.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
四、计算题
21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。
2.【答案】B
【解析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物跟酸的反应，非金属氧化物跟碱的反应，都不是中和反应。
3.【答案】C
【解析】A项，将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态，由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数＝，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，正确；B项，由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图像所示吻合，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图像不能正确反映其对应关系，错误；D项，盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH＝7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，正确。
4.【答案】C
【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集，可以除去氧气中水分。
5.【答案】A
【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。
6.【答案】B
【解析】A项，肥皂水分别加入硬水和软水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水；B项，燃着木条在氮气中和二氧化碳中都不能燃烧，所以不能用于鉴别；C项，利用中和反应，熟石灰可以中和盐酸；D项，紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色。
7.【答案】D
【解析】化学性质是必须经化学变化才能表现出来的性质。醋酸使紫色石蕊溶液变红是化学变化，能使紫色石蕊溶液变红是醋酸的化学性质；常温下能溶于水，是无色液体，易挥发是醋酸的物理性质。
8.【答案】B
【解析】A项，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应，错误；C项，二氧化碳属于氧化物，错误；D项，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液，错误。
9.【答案】C
【解析】A项，根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，正确；C项，当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，错误；D项，滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。
10.【答案】D
【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。
11.【答案】B
【解析】A项，若甲、乙均为化合物，则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，错误；B项，能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，正确；C项，氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，错误；D项，能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，错误。故选B。
12.【答案】C
【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。
13.【答案】(1)引流液体
(2)碳粉和淀粉
(3)催化作用
(4)变小
【解析】(1)运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析。
(2)运用C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析。
(3)运用二氧化锰能加快双氧水的分解速率分析。
(4)从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀分析。
14.【答案】(1)下降 氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀 生石灰(或浓硫酸)
【解析】氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
15.【答案】(1)红 酸 C (2)过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
【解析】本题主要运用酸碱中和反应。
16.【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。
方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。
方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；
根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；
根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。
17.【答案】(1)小于 (2)黄色 (3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【解析】(1)当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色；(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
18.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
19.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
20.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
21.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
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