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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀练习题，共9页。试卷主要包含了5 Ca，9～1，85等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的( )
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰
2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．下列实验操作中，不正确的是( )
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )
A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似
B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存
D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
8．下列实验现象描述不正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是( )
11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
12．下列说法正确的是( )
A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
14．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是( )
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
15．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
二、填空题(本题包括4小题，共28分)
16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸________。(2)炉具清洁剂中含有的碱________。
(3)能作干燥剂的氧化物________。(4)改良酸性土壤的碱____________。(5)有吸水性的酸________。
17．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．紫色石蕊试液
18. (8分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是____________________________________________________________。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_____________________________________________________，反应的化学方程式是____________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种溶液)溶液。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________。
19．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为__________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为_________________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共28分)
20．(14分)学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：
【实验探究】
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____________________________________________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是________________________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________再倒掉，以防污染环境。
21．(14分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生反应的化学方程式______________________________________。
【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。
【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
22．(9分)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。
答案
一、1.D 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.D 8.A
9．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。
10．D 点拨：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。
11．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。
12．A
13．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量；由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。
14．B 点拨：铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁与盐酸反应则生成FeCl2和H2，故A类推结果错误；碱的水溶液显碱性，NaOH是碱，其水溶液一定显碱性，故B类推结果正确；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐的溶液，故C类推结果错误；酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故D类推结果错误。
15．C 点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后溶质质量分数减小，A错误；B项开始时pH应小于7，错误；D项电解水生成H2和O2的体积比为2∶1。
二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4
17．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
18．(1)溶液变红色
(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)
(4)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
19．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)
(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
三、20.【实验探究】Ⅰ：蓝
Ⅲ：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl；NaCl、NaOH
【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红；溶液红色恰好褪去；酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子；适量的酸
21．(1)CaO(或氧化钙)
(2)CaCO3(或碳酸钙)
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)四
(5)密封保存(合理即可)
四、22.解：(1)0.4 (2)14.6%
(3)设该铁片中铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4 g
eq \f(56,x)＝eq \f(2,0.4 g) x＝11.2 g
则该铁片中Fe2O3的质量分数为eq \f(12.8 g－11.2 g,12.8 g)×100%＝12.5%
答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.测定溶液的pH
D.过滤
测定时刻
17：05
17：10
17：15
17：20
17：25
17：30
17：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
________
溶液变蓝色
实验步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
Ⅰ
黑色固体完全溶解，溶液呈______色
盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ
加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ
步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
有沉淀生成，溶液仍为红色
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_____________________；所得溶液中溶质的成分______________(酚酞除外)
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色沉淀
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的( )
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰
2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．下列实验操作中，不正确的是( )
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )
A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似
B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存
D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
8．下列实验现象描述不正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是( )
11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
12．下列说法正确的是( )
A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
14．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是( )
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
15．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
二、填空题(本题包括4小题，共28分)
16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸________。(2)炉具清洁剂中含有的碱________。
(3)能作干燥剂的氧化物________。(4)改良酸性土壤的碱____________。(5)有吸水性的酸________。
17．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．紫色石蕊试液
18. (8分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是____________________________________________________________。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_____________________________________________________，反应的化学方程式是____________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种溶液)溶液。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________。
19．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为__________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为_________________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共28分)
20．(14分)学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：
【实验探究】
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____________________________________________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是________________________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________再倒掉，以防污染环境。
21．(14分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生反应的化学方程式______________________________________。
【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。
【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可) 。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
22．(9分)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。
答案
一、1.D 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.D 8.A
9．D 点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。
10．D 点拨：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。
11．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。
12．A
13．D 点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量；由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。
14．B 点拨：铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁与盐酸反应则生成FeCl2和H2，故A类推结果错误；碱的水溶液显碱性，NaOH是碱，其水溶液一定显碱性，故B类推结果正确；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐的溶液，故C类推结果错误；酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故D类推结果错误。
15．C 点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后溶质质量分数减小，A错误；B项开始时pH应小于7，错误；D项电解水生成H2和O2的体积比为2∶1。
二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4
17．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
18．(1)溶液变红色
(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)
(4)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
19．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)
(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
三、20.【实验探究】Ⅰ：蓝
Ⅲ：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl；NaCl、NaOH
【实验反思】氢氧化钠过量也可使酚酞变红；溶液红色恰好褪去；酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子；适量的酸
21．(1)CaO(或氧化钙)
(2)CaCO3(或碳酸钙)
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)四
(5)密封保存(合理即可)
四、22.解：(1)0.4 (2)14.6%
(3)设该铁片中铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4 g
eq \f(56,x)＝eq \f(2,0.4 g) x＝11.2 g
则该铁片中Fe2O3的质量分数为eq \f(12.8 g－11.2 g,12.8 g)×100%＝12.5%
答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.测定溶液的pH
D.过滤
测定时刻
17：05
17：10
17：15
17：20
17：25
17：30
17：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
________
溶液变蓝色
实验步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
Ⅰ
黑色固体完全溶解，溶液呈______色
盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ
加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ
步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
有沉淀生成，溶液仍为红色
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_____________________；所得溶液中溶质的成分______________(酚酞除外)
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色沉淀
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