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    初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步达标检测题

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    这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步达标检测题,共8页。试卷主要包含了本大题包括5小题,共34分,本大题共6分等内容,欢迎下载使用。



    第十单元检测卷


    (60分 45分钟)





    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32





    一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。





    1.下列关于酸和碱的说法中错误的是


    A.酸的溶液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素


    C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素


    2.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为


    A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色


    3.下列实验操作正确的是





    4.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是


    A.其溶液可用于处理SO2尾气B.可用来改良酸性土壤


    C.暴露在空气中易潮解,应密封保存D.溶于水时,放出大量的热


    5.医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是


    A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气


    C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用


    6.下列反应属于中和反应的是


    A.2NaOH+SO3Na2SO4+H2OB.CO2+2KOHK2CO3+H2O


    C.NaOH+HClNaCl+H2OD.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑


    7.下表是人体中四种液体的pH范围,下列说法不正确的是





    A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱


    C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症


    8.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是





    A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH


    B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物


    C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加


    D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应


    9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是


    A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨


    B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成


    C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属


    D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液





    10.将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水(pH约为6.4)的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高,溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的是





    A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑


    B.实线表示溶液浊度随时间的变化


    C.20 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红


    D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2溶解了


    二、本大题包括5小题,共34分。


    11.(6分)根据碱的部分化学性质回答下列问题。





    (1)为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成 红 色。


    (2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。


    (3)图中的X代表一类物质,则X为 酸 (填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式: Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可) (2分)。


    (4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 OH- 。


    12.(8分)盐酸是重要化工产品。


    (1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2分)。


    (2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 出现白雾 。


    (3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 产生白烟 ,a处是放有浸泡过 浓氨水 的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)





    (4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2分),收集NH3可用向 下 排空气法。


    13.(6分)亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。





    (1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入 沸石(或碎瓷片) 。在实验装置中先通入N2的目的是 排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化 。


    (2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式: 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (2分)。


    (3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有 挥发 性。


    14.(7分)蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。


    【查阅资料】①蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。


    【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?


    【猜想与假设】猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;


    猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;


    猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。


    经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是 甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律) 。


    【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性


    用pH试纸测得蚁酸溶液的pH < (填“>”“

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