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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精品单元测试巩固练习
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精品单元测试巩固练习，共29页。试卷主要包含了下列对实验现象的描述正确的是，烧杯中盛有X溶液，逐滴加入等内容，欢迎下载使用。
2019年人教版九下化学《第10章 酸和碱》单元测试卷2
一．选择题（共10小题）
1．下列物质中能与盐酸反应生成一种溶液，此溶液又能与氢氧化钠溶液生成一种沉淀的是（ ）
A．CuO B．KCl C．Cu D．CaCO3
2．如图装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和双氧水
3．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将水通电电解一段时间
B．向稀盐酸中加入AgNO3固体
C．等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色
5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C．如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
7．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
8．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、向一定量稀盐
酸中加水稀释
B、加热一定量的
高锰酸钾固体
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
X
Y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
Ba（NO3）2溶液
C
Ca（OH）2溶液
CO2（适量）
D
稀HCl
H2O
A．A B．B C．C D．D
10．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（ ）
A．硫酸 B．硝酸
C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
二．填空题（共4小题）
11．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：
（1）反应①的化学方程式 ，基本反应类型是 ．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ．
12．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰．在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用．请写出上述三个变化中的化学反应方程式：
（1） （2） （3） ．
13．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
紫心地瓜
红色
紫色
绿色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
（1） 不可以做酸碱指示剂；
（2） 可以鉴别出稀醋酸和水；
（3）将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成 ．
14．人的胃液中含有 能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用 性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量。
三．实验探究题（共3小题）
15．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
16．观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
【实验1】
【实验2】
【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O； C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（1）浓HNO3（浓硝酸）易挥发出HNO3，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是 。
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，并不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是： 。
（4）【实验3】发现生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），但也不能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由： 。
17．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈 色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐 酸是否过量，可选用的试剂有 （少选多选不得分）。
A．Ca（OH）2 溶液 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E．AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图2中 点表示酸碱恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有 。
（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有 。
四．推断题（共2小题）
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析右边知识网络图，回答有关问题．
（1）若酸与①的反应中有气体放出，则①中填写 ，放出气体的化学式为 ．
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ．
（3）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．农药波尔多液的配制反应方程式为 ．
19．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是 ．
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：① ；② ．
（3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式： ．
五．解答题（共2小题）
20．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别．
两面针牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ；② ；③ ．
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案．依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是 ．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 ．
21．甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现象进行了探究．
【探究目的】探究溶液由红色变无色的原因．
【提出猜想】
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
【设计与实验】
（1）甲同学的猜想遭到同学的否定，理由是： ．
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是： ．
（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在装有该溶液的密闭试管中先通入一段时间纯净的H2，将试管内的空气排尽后滴加酚酞试液（装置如图）．氢气应由导管口 （选“a”或“b”）处通入．通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
（4）若丁同学的猜想正确，请大家能设计实验证明：
【得出结论】丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
2019年人教版九下化学《第10章 酸和碱》单元测试卷2
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列物质中能与盐酸反应生成一种溶液，此溶液又能与氢氧化钠溶液生成一种沉淀的是（ ）
A．CuO B．KCl C．Cu D．CaCO3
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；
B、氯化钾和盐酸不反应，错误；
C、铜与盐酸不反应，错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙溶液，氯化钙溶液不与氢氧化钠反应，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及生成物的颜色和状态，完成此题，可以依据物质的性质进行．
2．如图装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和双氧水
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
硝酸铵溶于水吸热；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致瓶内气压增大，导致U形管内液面a低于b；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致瓶内气压增大，导致U形管内液面a低于b；
C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，U形管内液面a高于b；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致瓶内气压增大，导致U形管内液面a低于b。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将水通电电解一段时间
B．向稀盐酸中加入AgNO3固体
C．等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
【解答】解：A、将水通电电解一段时间后，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，质量比是：2g：0.25g＝8：1，该选项对应关系正确；
B、向稀盐酸中加入AgNO3固体，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，消耗盐酸的同时生成硝酸，酸碱度不变，该选项对应关系正确；
C、等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，当反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量时，氢氧化钡先和稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸反应完毕后，氢氧化钡再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀立即生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化镁，该选项对应关系不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色
【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据高锰酸钾溶于水，不溶于汽油进行分析；
D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色物质，不能看出是铜，故B错误；
C、高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学反应中实验现象的记忆，难度不大，加强记忆的方法即可鉴别。
5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；
【解答】解：A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，不管是过量还是恰好完全反应，Cl﹣都会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
【点评】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度。
6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C．如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【分析】A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的原理，分解双氧水制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、锌的活动性比铁强，铁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。
【解答】解：A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项图象不能对应变化过程。
B、实验室用双氧水制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故选项图象不能对应变化过程。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最终溶液显碱性，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象不能对应变化过程。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能对应变化过程。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【分析】A．碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7．
B．接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数增大，直至溶液饱和．
C．盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水；
D．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，应为镁的活动性比铁强，故其反应速度快一些．
【解答】解：A．碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7，故错误。
B．接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数变大，直至溶液饱和，质量分数就不再改变，故错误；
C．盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故正确；
D．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气量相等，镁反应的速率比铁快，故错误。
故选：C。
【点评】此题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助．
8．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、向一定量稀盐
酸中加水稀释
B、加热一定量的
高锰酸钾固体
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酸中加入水酸性减弱；
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、根据不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾达到饱和溶液后，溶液的质量不再改变进行解答；
D、根据等质量的铁片和锌片与足量稀盐酸反应放出氢气的量进行解答。
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时，溶液的pH值不断增大，但是小于7，故不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，故符合题意；
C、一定温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，该溶液变为饱和溶液后，不再溶解硝酸钾，即该溶液的质量不再改变，但图象的起点不是零，故不符合题意；
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸，则金属完全参加反应，铁的相对原子质量小，生成的氢气多，但由于锌的活动性比铁强，故锌反应的速率快，在图象中表现斜线较陡，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
X
Y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
Ba（NO3）2溶液
C
Ca（OH）2溶液
CO2（适量）
D
稀HCl
H2O
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据图示以及题干提供的物质的性质进行分析，据图可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，加入一定量的Y后，溶液的等于7。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，则最后溶液呈酸性，pH小于7，不符合图示变化，错误；
B、硫酸溶液呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；
C、氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以使溶液呈中性，正确；
D、稀盐酸呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据具体物质的性质结合物质间的反应进行。
10．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（ ）
A．硫酸 B．硝酸
C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。
【解答】解：A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故错误。
D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
二．填空题（共4小题）
11．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：
（1）反应①的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑； ，基本反应类型是 分解反应 ．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是 过滤 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 漏斗 ．
【分析】（1）反应①是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）操作Ⅰ是从石灰水中得到澄清的石灰水，需要除去不溶物，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）反应①是石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）操作Ⅰ是从石灰水中得到澄清的石灰水，需要除去不溶物，应进行过滤操作；需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑； 分解反应（2）过滤；漏斗．
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙与氢氧化钙之间的相互转化、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
12．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰．在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用．请写出上述三个变化中的化学反应方程式：
（1） CaCO3CaO+CO2↑ （2） CaO+H2O═Ca（OH）2 （3） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可．
【解答】解：（1）工业上煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3），生成物生石灰主要成分氧化钙（CaO），又由质量守恒定律可知方程式两边各种元素的原子个数分别相等可以分析出生成物除了CaO，还有CO2所以工业上煅烧石灰石制取生石灰的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．
（2）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
答案：
（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平．
13．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
紫心地瓜
红色
紫色
绿色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
（1） 胡萝卜 不可以做酸碱指示剂；
（2） 牵牛花、紫心地瓜 可以鉴别出稀醋酸和水；
（3）将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成 绿色 ．
【分析】（1）判断一种物质能否作酸碱指示剂，要根据这种物质遇酸、碱溶液是否显示不同的颜色．
（2）根据稀醋酸和水分别显酸性、中性，进行分析解答．
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答．
【解答】解：（1）胡萝卜的汁液，在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈橙色，不宜作酸碱指示剂．
（2）稀醋酸和水分别显酸性、中性，能鉴别出稀醋酸和水的酸碱指示剂，应显示不同的颜色，牵牛花、紫心地瓜符合要求．
（3）碳酸钠溶液显碱性，将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成绿色．
故答案为：（1）胡萝卜；（2）牵牛花、紫心地瓜；（3）绿色．
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂遇酸、碱溶液显示不同的颜色是正确解答此类题的关键．
14．人的胃液中含有 盐酸 能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用 碱 性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量。
【分析】胃液的主要成分是盐酸，可以服用碱性药物来治疗胃酸过多。
【解答】解：胃液的主要成分是盐酸，可以服用碱性药物来治疗胃酸过多。
故填：盐酸；碱
【点评】本题考查了盐酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
三．实验探究题（共3小题）
15．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。 使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。 打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。 NaCl；NaCl、CaCl2
【分析】根据实验要求并结合各物质的性质进行分析判断即可。
【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。
故填：
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
【点评】此题难度较大，熟练掌握酸碱盐的性质以及反应的过程等即可顺利解答。
16．观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
【实验1】
【实验2】
【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O； C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（1）浓HNO3（浓硝酸）易挥发出HNO3，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的 物理 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是 加热 。
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，并不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是： 不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体 。
（4）【实验3】发现生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），但也不能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由： 不能证明【实验3】中二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了棕红色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 。
【分析】（1）根据不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质进行分析；
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热作用进行分析；
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体进行分析；
（4）【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成进行分析。
【解答】解：（1）不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，所以浓硝酸的挥发性是浓硝酸的物理性质；
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热作用；
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；
（4）【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成。
故答案为：（1）物理；
（2）加热；
（3）不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；
（4）不能证明【实验3】中二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了棕红色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈 红 色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐 酸是否过量，可选用的试剂有 BCD （少选多选不得分）。
A．Ca（OH）2 溶液 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E．AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图2中 C 点表示酸碱恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有 钠离子、氢离子 。
（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有 氢离子、氢氧根离子 。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使石蕊试液变红色，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】解：（1）滴加稀盐酸前。烧杯中氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过程中无明显现象，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有锌粒、碳酸钠、石蕊试液。
故填：红；BCD。
（2）随着盐酸不断滴入，温度先升高，说明反应放热，后温度降低，是因为完全反应后不再放热，逐渐冷却，因此可以判断中反应是放热反应。
故填：放热。
（3）图2中C点表示酸碱恰好完全反应，这是因为温度上升到最高；
b点溶液中含有的阳离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和过量盐酸中的氢离子。
故填：C；钠离子、氢离子。
（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有氢离子、氢氧根离子。
故填：氢离子、氢氧根离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．推断题（共2小题）
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析右边知识网络图，回答有关问题．
（1）若酸与①的反应中有气体放出，则①中填写 活泼金属 ，放出气体的化学式为 H2 ．
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．农药波尔多液的配制反应方程式为 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4 ．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属反应放出氢气，故①中填写活泼金属，放出气体的化学式为H2；
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）用熟石灰和硫酸铜溶液来配制波尔多液该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
故答案为：（1）①活泼金属；H2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是 二氧化碳 ．
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：① Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；② CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式： SO2+2KOH═K2SO3+H2O ．
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，X是与其它两种不同类别的化合物，则X可能是二氧化碳、硫酸铜等．
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钾溶液吸收SO2生成亚硫酸钾和水，反应的化学方程式为：SO2+2KOH═K2SO3+H2O．
故答案为：（1）二氧化碳（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）；（3）SO2+2KOH═K2SO3+H2O．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
五．解答题（共2小题）
20．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别．
两面针牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 难溶 （填“易溶”“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① CaCO3CaO+CO2↑ ；② CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；③ Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案．依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是 二氧化碳得到充分利用，节约原料 ．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生．如有气体放出且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐 ．
【分析】碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，检验碳酸盐通常使用加酸化气的方法．
【解答】解：（1）氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物，所以本题答案为：
两面针牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
碱
盐
氧化物
（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，所以本题答案为：难溶；
（3）碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以本题答案为：
①CaCO3CaO+CO2↑
②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碳酸钙还可以由氢氧化钙与二氧化碳反应生成，这时可以利用碳酸钙分解生成的二氧化碳，达到节约的目的，所以本题答案为：
二氧化碳得到充分利用，节约原料；
（5）检验碳酸盐常使用加酸化气的方法，观察产生的气体能否使石灰水变浑浊，所以本题答案为：向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生．如有气体放出且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐．
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现象进行了探究．
【探究目的】探究溶液由红色变无色的原因．
【提出猜想】
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
【设计与实验】
（1）甲同学的猜想遭到同学的否定，理由是： 若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色 ．
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是： 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性 ．
（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在装有该溶液的密闭试管中先通入一段时间纯净的H2，将试管内的空气排尽后滴加酚酞试液（装置如图）．氢气应由导管口 b （选“a”或“b”）处通入．通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
（4）若丁同学的猜想正确，请大家能设计实验证明：
【得出结论】丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，若要证明氢氧化钠的浓度影响酚酞的变色，设计实验时要使用浓度不同的氢氧化钠溶液．
【解答】解：（1）开始时酚酞变红，若是酚酞变质，则开始时不会变成红色，所以本题答案为：若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性；
（3）通入氢气是为了排出试管内的空气，可以从b通入气体，所以本题答案为：b；
（4）若要证明氢氧化钠的浓度影响酚酞的变色，设计实验时要使用浓度不同的氢氧化钠溶液，也可以将浓溶液加水稀释得到稀溶液，观察溶液颜色的变化，所以本题答案为：
实验方法
可能观察到的现象
将原氢氧化钠溶液加水稀释，取稀释后的少量溶液滴入酚酞溶液
溶液变成了红色，过了一会儿红色没有消失
【点评】本题考查了酚酞的变色与氢氧化钠浓度的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，设计实验时要注意实验变量的控制．
2019年人教版九下化学《第10章 酸和碱》单元测试卷2
一．选择题（共10小题）
1．下列物质中能与盐酸反应生成一种溶液，此溶液又能与氢氧化钠溶液生成一种沉淀的是（ ）
A．CuO B．KCl C．Cu D．CaCO3
2．如图装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和双氧水
3．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将水通电电解一段时间
B．向稀盐酸中加入AgNO3固体
C．等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色
5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C．如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
7．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
8．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、向一定量稀盐
酸中加水稀释
B、加热一定量的
高锰酸钾固体
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
X
Y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
Ba（NO3）2溶液
C
Ca（OH）2溶液
CO2（适量）
D
稀HCl
H2O
A．A B．B C．C D．D
10．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（ ）
A．硫酸 B．硝酸
C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
二．填空题（共4小题）
11．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：
（1）反应①的化学方程式 ，基本反应类型是 ．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ．
12．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰．在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用．请写出上述三个变化中的化学反应方程式：
（1） （2） （3） ．
13．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
紫心地瓜
红色
紫色
绿色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
（1） 不可以做酸碱指示剂；
（2） 可以鉴别出稀醋酸和水；
（3）将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成 ．
14．人的胃液中含有 能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用 性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量。
三．实验探究题（共3小题）
15．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
16．观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
【实验1】
【实验2】
【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O； C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（1）浓HNO3（浓硝酸）易挥发出HNO3，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是 。
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，并不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是： 。
（4）【实验3】发现生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），但也不能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由： 。
17．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈 色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐 酸是否过量，可选用的试剂有 （少选多选不得分）。
A．Ca（OH）2 溶液 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E．AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图2中 点表示酸碱恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有 。
（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有 。
四．推断题（共2小题）
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析右边知识网络图，回答有关问题．
（1）若酸与①的反应中有气体放出，则①中填写 ，放出气体的化学式为 ．
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ．
（3）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．农药波尔多液的配制反应方程式为 ．
19．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是 ．
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：① ；② ．
（3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式： ．
五．解答题（共2小题）
20．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别．
两面针牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ；② ；③ ．
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案．依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是 ．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 ．
21．甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现象进行了探究．
【探究目的】探究溶液由红色变无色的原因．
【提出猜想】
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
【设计与实验】
（1）甲同学的猜想遭到同学的否定，理由是： ．
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是： ．
（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在装有该溶液的密闭试管中先通入一段时间纯净的H2，将试管内的空气排尽后滴加酚酞试液（装置如图）．氢气应由导管口 （选“a”或“b”）处通入．通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
（4）若丁同学的猜想正确，请大家能设计实验证明：
【得出结论】丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
2019年人教版九下化学《第10章 酸和碱》单元测试卷2
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列物质中能与盐酸反应生成一种溶液，此溶液又能与氢氧化钠溶液生成一种沉淀的是（ ）
A．CuO B．KCl C．Cu D．CaCO3
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；
B、氯化钾和盐酸不反应，错误；
C、铜与盐酸不反应，错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙溶液，氯化钙溶液不与氢氧化钠反应，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及生成物的颜色和状态，完成此题，可以依据物质的性质进行．
2．如图装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和双氧水
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
硝酸铵溶于水吸热；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致瓶内气压增大，导致U形管内液面a低于b；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致瓶内气压增大，导致U形管内液面a低于b；
C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，U形管内液面a高于b；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致瓶内气压增大，导致U形管内液面a低于b。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将水通电电解一段时间
B．向稀盐酸中加入AgNO3固体
C．等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
【解答】解：A、将水通电电解一段时间后，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，质量比是：2g：0.25g＝8：1，该选项对应关系正确；
B、向稀盐酸中加入AgNO3固体，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，消耗盐酸的同时生成硝酸，酸碱度不变，该选项对应关系正确；
C、等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，当反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量时，氢氧化钡先和稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸反应完毕后，氢氧化钡再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀立即生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化镁，该选项对应关系不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色
【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据高锰酸钾溶于水，不溶于汽油进行分析；
D、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。
【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色物质，不能看出是铜，故B错误；
C、高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学反应中实验现象的记忆，难度不大，加强记忆的方法即可鉴别。
5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；
【解答】解：A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，不管是过量还是恰好完全反应，Cl﹣都会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
【点评】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度。
6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C．如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【分析】A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的原理，分解双氧水制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、锌的活动性比铁强，铁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。
【解答】解：A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项图象不能对应变化过程。
B、实验室用双氧水制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故选项图象不能对应变化过程。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最终溶液显碱性，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象不能对应变化过程。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能对应变化过程。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【分析】A．碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7．
B．接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数增大，直至溶液饱和．
C．盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水；
D．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，应为镁的活动性比铁强，故其反应速度快一些．
【解答】解：A．碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7，故错误。
B．接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数变大，直至溶液饱和，质量分数就不再改变，故错误；
C．盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故正确；
D．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气量相等，镁反应的速率比铁快，故错误。
故选：C。
【点评】此题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助．
8．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、向一定量稀盐
酸中加水稀释
B、加热一定量的
高锰酸钾固体
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酸中加入水酸性减弱；
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、根据不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾达到饱和溶液后，溶液的质量不再改变进行解答；
D、根据等质量的铁片和锌片与足量稀盐酸反应放出氢气的量进行解答。
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时，溶液的pH值不断增大，但是小于7，故不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，故符合题意；
C、一定温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，该溶液变为饱和溶液后，不再溶解硝酸钾，即该溶液的质量不再改变，但图象的起点不是零，故不符合题意；
D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸，则金属完全参加反应，铁的相对原子质量小，生成的氢气多，但由于锌的活动性比铁强，故锌反应的速率快，在图象中表现斜线较陡，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
X
Y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
Ba（NO3）2溶液
C
Ca（OH）2溶液
CO2（适量）
D
稀HCl
H2O
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据图示以及题干提供的物质的性质进行分析，据图可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，加入一定量的Y后，溶液的等于7。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，则最后溶液呈酸性，pH小于7，不符合图示变化，错误；
B、硫酸溶液呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；
C、氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以使溶液呈中性，正确；
D、稀盐酸呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据具体物质的性质结合物质间的反应进行。
10．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（ ）
A．硫酸 B．硝酸
C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。
【解答】解：A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故错误。
D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
二．填空题（共4小题）
11．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：
（1）反应①的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑； ，基本反应类型是 分解反应 ．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是 过滤 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 漏斗 ．
【分析】（1）反应①是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）操作Ⅰ是从石灰水中得到澄清的石灰水，需要除去不溶物，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）反应①是石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）操作Ⅰ是从石灰水中得到澄清的石灰水，需要除去不溶物，应进行过滤操作；需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑； 分解反应（2）过滤；漏斗．
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙与氢氧化钙之间的相互转化、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
12．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰．在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用．请写出上述三个变化中的化学反应方程式：
（1） CaCO3CaO+CO2↑ （2） CaO+H2O═Ca（OH）2 （3） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可．
【解答】解：（1）工业上煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3），生成物生石灰主要成分氧化钙（CaO），又由质量守恒定律可知方程式两边各种元素的原子个数分别相等可以分析出生成物除了CaO，还有CO2所以工业上煅烧石灰石制取生石灰的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．
（2）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
答案：
（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平．
13．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
紫心地瓜
红色
紫色
绿色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
（1） 胡萝卜 不可以做酸碱指示剂；
（2） 牵牛花、紫心地瓜 可以鉴别出稀醋酸和水；
（3）将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成 绿色 ．
【分析】（1）判断一种物质能否作酸碱指示剂，要根据这种物质遇酸、碱溶液是否显示不同的颜色．
（2）根据稀醋酸和水分别显酸性、中性，进行分析解答．
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答．
【解答】解：（1）胡萝卜的汁液，在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈橙色，不宜作酸碱指示剂．
（2）稀醋酸和水分别显酸性、中性，能鉴别出稀醋酸和水的酸碱指示剂，应显示不同的颜色，牵牛花、紫心地瓜符合要求．
（3）碳酸钠溶液显碱性，将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成绿色．
故答案为：（1）胡萝卜；（2）牵牛花、紫心地瓜；（3）绿色．
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂遇酸、碱溶液显示不同的颜色是正确解答此类题的关键．
14．人的胃液中含有 盐酸 能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用 碱 性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量。
【分析】胃液的主要成分是盐酸，可以服用碱性药物来治疗胃酸过多。
【解答】解：胃液的主要成分是盐酸，可以服用碱性药物来治疗胃酸过多。
故填：盐酸；碱
【点评】本题考查了盐酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
三．实验探究题（共3小题）
15．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。 使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。 打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。 NaCl；NaCl、CaCl2
【分析】根据实验要求并结合各物质的性质进行分析判断即可。
【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。
故填：
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
【点评】此题难度较大，熟练掌握酸碱盐的性质以及反应的过程等即可顺利解答。
16．观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
【实验1】
【实验2】
【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O； C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（1）浓HNO3（浓硝酸）易挥发出HNO3，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的 物理 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是 加热 。
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，并不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是： 不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体 。
（4）【实验3】发现生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），但也不能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由： 不能证明【实验3】中二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了棕红色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 。
【分析】（1）根据不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质进行分析；
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热作用进行分析；
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体进行分析；
（4）【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成进行分析。
【解答】解：（1）不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，所以浓硝酸的挥发性是浓硝酸的物理性质；
（2）【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热作用；
（3）【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；
（4）【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成。
故答案为：（1）物理；
（2）加热；
（3）不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；
（4）不能证明【实验3】中二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了棕红色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究
（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈 红 色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐 酸是否过量，可选用的试剂有 BCD （少选多选不得分）。
A．Ca（OH）2 溶液 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E．AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图2中 C 点表示酸碱恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有 钠离子、氢离子 。
（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有 氢离子、氢氧根离子 。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使石蕊试液变红色，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】解：（1）滴加稀盐酸前。烧杯中氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过程中无明显现象，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有锌粒、碳酸钠、石蕊试液。
故填：红；BCD。
（2）随着盐酸不断滴入，温度先升高，说明反应放热，后温度降低，是因为完全反应后不再放热，逐渐冷却，因此可以判断中反应是放热反应。
故填：放热。
（3）图2中C点表示酸碱恰好完全反应，这是因为温度上升到最高；
b点溶液中含有的阳离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和过量盐酸中的氢离子。
故填：C；钠离子、氢离子。
（4）图3可以看出，反应前后微粒数目减少的有氢离子、氢氧根离子。
故填：氢离子、氢氧根离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．推断题（共2小题）
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析右边知识网络图，回答有关问题．
（1）若酸与①的反应中有气体放出，则①中填写 活泼金属 ，放出气体的化学式为 H2 ．
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．农药波尔多液的配制反应方程式为 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4 ．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属反应放出氢气，故①中填写活泼金属，放出气体的化学式为H2；
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）用熟石灰和硫酸铜溶液来配制波尔多液该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
故答案为：（1）①活泼金属；H2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它两种不同类别的化合物，则X可以是 二氧化碳 ．
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：① Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；② CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（3）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式： SO2+2KOH═K2SO3+H2O ．
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，X是与其它两种不同类别的化合物，则X可能是二氧化碳、硫酸铜等．
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钾溶液吸收SO2生成亚硫酸钾和水，反应的化学方程式为：SO2+2KOH═K2SO3+H2O．
故答案为：（1）二氧化碳（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）；（3）SO2+2KOH═K2SO3+H2O．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
五．解答题（共2小题）
20．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别．
两面针牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 难溶 （填“易溶”“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① CaCO3CaO+CO2↑ ；② CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；③ Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案．依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是 二氧化碳得到充分利用，节约原料 ．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生．如有气体放出且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐 ．
【分析】碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，检验碳酸盐通常使用加酸化气的方法．
【解答】解：（1）氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物，所以本题答案为：
两面针牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
碱
盐
氧化物
（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，所以本题答案为：难溶；
（3）碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以本题答案为：
①CaCO3CaO+CO2↑
②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碳酸钙还可以由氢氧化钙与二氧化碳反应生成，这时可以利用碳酸钙分解生成的二氧化碳，达到节约的目的，所以本题答案为：
二氧化碳得到充分利用，节约原料；
（5）检验碳酸盐常使用加酸化气的方法，观察产生的气体能否使石灰水变浑浊，所以本题答案为：向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生．如有气体放出且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐．
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．甲、乙、丙、丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了．于是他们对这一现象进行了探究．
【探究目的】探究溶液由红色变无色的原因．
【提出猜想】
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
【设计与实验】
（1）甲同学的猜想遭到同学的否定，理由是： 若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色 ．
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是： 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性 ．
（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在装有该溶液的密闭试管中先通入一段时间纯净的H2，将试管内的空气排尽后滴加酚酞试液（装置如图）．氢气应由导管口 b （选“a”或“b”）处通入．通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
（4）若丁同学的猜想正确，请大家能设计实验证明：
【得出结论】丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液浓度过大有关．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，若要证明氢氧化钠的浓度影响酚酞的变色，设计实验时要使用浓度不同的氢氧化钠溶液．
【解答】解：（1）开始时酚酞变红，若是酚酞变质，则开始时不会变成红色，所以本题答案为：若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性；
（3）通入氢气是为了排出试管内的空气，可以从b通入气体，所以本题答案为：b；
（4）若要证明氢氧化钠的浓度影响酚酞的变色，设计实验时要使用浓度不同的氢氧化钠溶液，也可以将浓溶液加水稀释得到稀溶液，观察溶液颜色的变化，所以本题答案为：
实验方法
可能观察到的现象
将原氢氧化钠溶液加水稀释，取稀释后的少量溶液滴入酚酞溶液
溶液变成了红色，过了一会儿红色没有消失
【点评】本题考查了酚酞的变色与氢氧化钠浓度的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，设计实验时要注意实验变量的控制．
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