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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课时练习
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课时练习，共24页。试卷主要包含了明代民族英雄于谦的石灰吟，民族英雄于谦的石灰吟，下列物质的用途中错误的是，类推是化学学习中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共10小题）
1．明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
2．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
3．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色
C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液
D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱
4．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中不可能含有CuB．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO4
6．下列物质的用途中错误的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用盐酸制造药物
C．用钛合金做人造骨D．用盐酸配置生理盐水
7．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．相同质量的镁和铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应
D．向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
8．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ）
A．氯离子减少B．钠离子增加C．酸性减弱D．温度升高
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．加水稀释浓盐酸
C．将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属铁和金属锌
D．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气
10．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ）
A．碱溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
二．填空题（共5小题）
11．某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
① ；② ；
③ 。
12．明代爱国诗人于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间．”从化学角度看是描述了“石灰石的开采，煅烧制生石灰，生石灰制熟石灰，熟石灰再转变为坚硬的碳酸钙．”这个转化可用三个化学方程式表示： ， ， ．
13．牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关化学的化学方程式：
①
②
③ ．
14．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。
15．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）山实验现象可推知微粒具有的特征是 。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指下面哪几种酸 （填序号）。
a．碳酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸 e．盐酸
三．实验探究题（共2小题）
16．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② 。
17．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式 。
（2）图B实验中有 现象，其反应的化学方程式为 。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与 、 （填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有 ，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 。
四．计算题（共1小题）
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
五．解答题（共2小题）
19．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：
（1） ；
（2） ；
（3） ．
20．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示．
三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是 ，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成 色．
2019年人教版九下化学《第10章 酸和碱》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
【分析】解：根据千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水这个反应分析．
【解答】解：千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故答案选B。
【点评】要熟练掌握碳酸钙高温煅烧、氧化钙和水反应、氢氧化钙和二氧化碳反应这三个反应，并且学以致用．
2．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可。
【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故物质变化顺序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
3．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色
C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液
D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱
【分析】A、根据酒精是常见的溶剂，进行分析判断。
B、根据pH＝10的无色溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据雏菊花汁遇酸性溶液显无色，遇碱性溶液显黄色，进行分析判断。
D、根据酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精是常见的溶剂，研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素，故选项说法正确。
B、pH＝10的无色溶液显碱性，玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色，故选项说法正确。
C、雏菊花汁遇酸性溶液显无色，遇碱性溶液显黄色，稀盐酸和烧碱溶液分别显酸性、碱性，分别显无色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确。
D、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能准确测定某稀盐酸的酸性强弱，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质是正确解答本题的关键。
4．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
【分析】A、根据酸的通性分析；
B、根据酸的化学性质和实验室制二氧化碳的注意事项来考虑本题，实验室制二氧化碳为什么要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，真正懂得其中的原理．
C、通常制作氯化锌用盐酸；
D、根据除杂质的方法分析；
【解答】解：A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故A符合题意；
B、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故B错误；
C、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误；
D、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误。
故选：A。
【点评】熟记酸的通性，并能灵活运用，是解决本题的关键．
5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中不可能含有CuB．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO4
【分析】根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣含有铁，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，滤渣中可能含有Cu，故选项说法错误。
B、向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Fe，铁有剩余，说明同时应含有铜，故选项说法正确。
C、由题意，滤液中一定含有FeSO4，不是可能含有硫酸亚铁，还可能还含有硫酸，故选项说法错误。
D、由于铁有剩余，滤液中不可能含有CuSO4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和金属的化学性质、向滤渣中滴入稀硫酸有气泡产生的含义是正确解答本题的关键。
6．下列物质的用途中错误的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用盐酸制造药物
C．用钛合金做人造骨D．用盐酸配置生理盐水
【分析】A．根据熟石灰的性质解答；
B、根据盐酸的用途解答；
C、根据钛合金的优点来分析；
D．根据生理盐水的成分来分析。
【解答】解：
A．熟石灰呈碱性，可以用熟石灰改良酸性土壤，故正确；
B、用盐酸可以制造药物，故正确；
C、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨骼，故正确；
D．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配置生理盐水，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
7．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．相同质量的镁和铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应
D．向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【分析】A、常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
B、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量逐渐增加，但达到饱和状态后，不再发生改变，进行分析判断。
C、根据镁的活动性比铁强，等质量镁、铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应反应，镁生成氢气的质量比铁多，进行分析判断。
D、向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据氧化镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液的pH先逐渐增大，后等于7，一段时间后大于7，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
B、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量逐渐增加，但达到饱和状态后，不再发生改变，故溶质质量分数一开始不为0，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象能正确反映其对应变化关系。
D、向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据氧化镁中含有的镁元素的质量多，故最终氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁多，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ）
A．氯离子减少B．钠离子增加C．酸性减弱D．温度升高
【分析】根据稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯离子数目不变，故选项说法错误。
B、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应前后烧杯中溶液，钠离子的数量增加，故选项说法正确。
C、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，酸性减弱，故选项说法正确。
D、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于放热反应，温度升高，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、属于放热反应等是正确解答本题的关键。
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．加水稀释浓盐酸
C．将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属铁和金属锌
D．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气
【分析】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量少，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量先增加，后不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系。
B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；但生成等质量的氢气，消耗的铁的质量少，消耗的锌多；故选项图象不能正确反映对应变化关系。
D、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ）
A．碱溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
【分析】对于类推题，在完成解答时只要据此反例即可完成判断，本题中：碳酸钠是盐，其溶液的pH＞7，饭菜变馊是缓慢氧化反应，化学变化中最小的微粒一定是原子，元素以化合态存在的物质不一定是化合物，可以据此解答。
【解答】解：A、碱溶液pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠的水溶液的pH＞7，但是碳酸钠属于盐类物质，故推理不正确；
B、自燃是由缓慢氧化引起的，但是缓慢氧化不一定引起自燃。例如：饭菜变馊是缓慢氧化反应，但是不会引起自燃，再者说只要对可能引起缓慢氧化的物质保持通风和散热一般是不会引起自燃的，故推理不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子，故推理正确；
D、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，故推理不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
二．填空题（共5小题）
11．某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
① CaCO3CaO+CO2↑ ；② CaO+H2O═Ca（0H）2 ；
③ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据物质的性质和转化写出化学反应的化学方程，碳酸钙高温能分解生成了生石灰和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了碳酸钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：由图示的流程可知：
①石灰石的主要成分是碳酸钙在高温下生产了生石灰和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
②生石灰遇到水以后变成熟石灰，也就是氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O═Ca（0H）2；
③氢氧化钙溶液遇到含有碳酸盐会生产白色沉淀碳酸钙，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答为：①CaCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O═Ca（0H）2；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题考查碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的转化，同时要考查了学生的实际解决问题能力。由此可以联想到：要熟记含钙盐的三角关系、铁三角的关系、含碳的化合物的三角关系。
12．明代爱国诗人于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间．”从化学角度看是描述了“石灰石的开采，煅烧制生石灰，生石灰制熟石灰，熟石灰再转变为坚硬的碳酸钙．”这个转化可用三个化学方程式表示： CaCO3CaO+CO2↑ ， CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可．
【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化．
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
13．牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关化学的化学方程式：
① CaCO3CaO+CO2↑
② CaO+H2O═Ca（OH）2
③ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
【分析】根据已有的物质的组成分析其类别；石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．
【解答】解：石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：
CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
答案：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
14．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 酸 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 CaCl2、NaCl、HCl 。
【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中显红色，据此解答。
【解答】解：（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸；
（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl。
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用 蓝 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）山实验现象可推知微粒具有的特征是 不断运动的 。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指下面哪几种酸 bde （填序号）。
a．碳酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸 e．盐酸
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
微观粒子是不断运动的；
“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱。
【解答】解：（1）本实验应选用蓝色石蕊试纸，这是因为盐酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色。
故填：蓝。
（2）本实验中，中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色，是因为氯化氢分子是不断运动的，由此可推知微粒具有的特征是不断运动的。
故填：不断运动的。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸，“两碱”是指烧碱、纯碱。
故填：bde。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验探究题（共2小题）
16．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 对比法 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可。
【解答】解：（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；故答案为：增大反应物接触面积或使用催化剂；b、e或c、f；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：对比法；Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
17．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
（2）图B实验中有 蓝色沉淀产生 现象，其反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与 碱性氧化物 、 碱 （填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有 氢元素 ，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等 。
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
【解答】解：（1）图A实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）图B实验中，氢氧化钠先和过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，其反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：蓝色沉淀产生；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与碱性氧化物、碱反应。
故填：碱性氧化物；碱。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有氢元素，鉴别两种酸可以选用的化学试剂：氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等，这是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉硫酸钡和盐酸，不能和盐酸反应，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钡和水。
故填：氢元素；氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．计算题（共1小题）
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的指令为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
五．解答题（共2小题）
19．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：
（1） CaCO3CaO+CO2↑ ；
（2） CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（3） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．
【解答】解：（1）石灰石的成分是碳酸钙，高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示．
三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是 紫甘蓝 ，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成 红 色．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，酸碱指示剂在酸和碱的溶液中需显示不同的颜色，据此解答．
【解答】解：紫甘蓝在三性溶液中分别显示不同的颜色，且现象明显，故三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是紫甘蓝；pH约为2.5的柠檬汁呈酸性，由表中信息可知，将该指示剂滴入，溶液呈红色．
故答案为：紫甘蓝；红．
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
植物汁液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫甘蓝
红色
紫色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
植物汁液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫甘蓝
红色
紫色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
一．选择题（共10小题）
1．明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
2．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
3．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色
C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液
D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱
4．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中不可能含有CuB．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO4
6．下列物质的用途中错误的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用盐酸制造药物
C．用钛合金做人造骨D．用盐酸配置生理盐水
7．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．相同质量的镁和铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应
D．向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
8．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ）
A．氯离子减少B．钠离子增加C．酸性减弱D．温度升高
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．加水稀释浓盐酸
C．将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属铁和金属锌
D．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气
10．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ）
A．碱溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
二．填空题（共5小题）
11．某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
① ；② ；
③ 。
12．明代爱国诗人于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间．”从化学角度看是描述了“石灰石的开采，煅烧制生石灰，生石灰制熟石灰，熟石灰再转变为坚硬的碳酸钙．”这个转化可用三个化学方程式表示： ， ， ．
13．牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关化学的化学方程式：
①
②
③ ．
14．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。
15．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）山实验现象可推知微粒具有的特征是 。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指下面哪几种酸 （填序号）。
a．碳酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸 e．盐酸
三．实验探究题（共2小题）
16．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② 。
17．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式 。
（2）图B实验中有 现象，其反应的化学方程式为 。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与 、 （填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有 ，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 。
四．计算题（共1小题）
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
五．解答题（共2小题）
19．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：
（1） ；
（2） ；
（3） ．
20．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示．
三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是 ，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成 色．
2019年人教版九下化学《第10章 酸和碱》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
【分析】解：根据千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水这个反应分析．
【解答】解：千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故答案选B。
【点评】要熟练掌握碳酸钙高温煅烧、氧化钙和水反应、氢氧化钙和二氧化碳反应这三个反应，并且学以致用．
2．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可。
【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故物质变化顺序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
3．取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色
C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液
D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱
【分析】A、根据酒精是常见的溶剂，进行分析判断。
B、根据pH＝10的无色溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据雏菊花汁遇酸性溶液显无色，遇碱性溶液显黄色，进行分析判断。
D、根据酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精是常见的溶剂，研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素，故选项说法正确。
B、pH＝10的无色溶液显碱性，玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色，故选项说法正确。
C、雏菊花汁遇酸性溶液显无色，遇碱性溶液显黄色，稀盐酸和烧碱溶液分别显酸性、碱性，分别显无色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确。
D、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能准确测定某稀盐酸的酸性强弱，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质是正确解答本题的关键。
4．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
【分析】A、根据酸的通性分析；
B、根据酸的化学性质和实验室制二氧化碳的注意事项来考虑本题，实验室制二氧化碳为什么要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，真正懂得其中的原理．
C、通常制作氯化锌用盐酸；
D、根据除杂质的方法分析；
【解答】解：A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故A符合题意；
B、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故B错误；
C、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误；
D、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误。
故选：A。
【点评】熟记酸的通性，并能灵活运用，是解决本题的关键．
5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中不可能含有CuB．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO4
【分析】根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣含有铁，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，滤渣中可能含有Cu，故选项说法错误。
B、向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Fe，铁有剩余，说明同时应含有铜，故选项说法正确。
C、由题意，滤液中一定含有FeSO4，不是可能含有硫酸亚铁，还可能还含有硫酸，故选项说法错误。
D、由于铁有剩余，滤液中不可能含有CuSO4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和金属的化学性质、向滤渣中滴入稀硫酸有气泡产生的含义是正确解答本题的关键。
6．下列物质的用途中错误的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用盐酸制造药物
C．用钛合金做人造骨D．用盐酸配置生理盐水
【分析】A．根据熟石灰的性质解答；
B、根据盐酸的用途解答；
C、根据钛合金的优点来分析；
D．根据生理盐水的成分来分析。
【解答】解：
A．熟石灰呈碱性，可以用熟石灰改良酸性土壤，故正确；
B、用盐酸可以制造药物，故正确；
C、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨骼，故正确；
D．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配置生理盐水，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
7．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．相同质量的镁和铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应
D．向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【分析】A、常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
B、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量逐渐增加，但达到饱和状态后，不再发生改变，进行分析判断。
C、根据镁的活动性比铁强，等质量镁、铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应反应，镁生成氢气的质量比铁多，进行分析判断。
D、向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据氧化镁中含有的镁元素的质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液的pH先逐渐增大，后等于7，一段时间后大于7，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
B、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量逐渐增加，但达到饱和状态后，不再发生改变，故溶质质量分数一开始不为0，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别和相同质量分数的足量稀H2SO4反应反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象能正确反映其对应变化关系。
D、向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据氧化镁中含有的镁元素的质量多，故最终氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁多，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ）
A．氯离子减少B．钠离子增加C．酸性减弱D．温度升高
【分析】根据稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯离子数目不变，故选项说法错误。
B、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应前后烧杯中溶液，钠离子的数量增加，故选项说法正确。
C、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，酸性减弱，故选项说法正确。
D、向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于放热反应，温度升高，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、属于放热反应等是正确解答本题的关键。
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．加水稀释浓盐酸
C．将一定质量的稀硫酸平均分成两份，分别向其中加入足量的金属铁和金属锌
D．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气
【分析】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量少，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量先增加，后不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系。
B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；但生成等质量的氢气，消耗的铁的质量少，消耗的锌多；故选项图象不能正确反映对应变化关系。
D、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ）
A．碱溶液 pH＞7，则 pH＞7 的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
【分析】对于类推题，在完成解答时只要据此反例即可完成判断，本题中：碳酸钠是盐，其溶液的pH＞7，饭菜变馊是缓慢氧化反应，化学变化中最小的微粒一定是原子，元素以化合态存在的物质不一定是化合物，可以据此解答。
【解答】解：A、碱溶液pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠的水溶液的pH＞7，但是碳酸钠属于盐类物质，故推理不正确；
B、自燃是由缓慢氧化引起的，但是缓慢氧化不一定引起自燃。例如：饭菜变馊是缓慢氧化反应，但是不会引起自燃，再者说只要对可能引起缓慢氧化的物质保持通风和散热一般是不会引起自燃的，故推理不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子，故推理正确；
D、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，故推理不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
二．填空题（共5小题）
11．某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
（1）请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
① CaCO3CaO+CO2↑ ；② CaO+H2O═Ca（0H）2 ；
③ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】根据物质的性质和转化写出化学反应的化学方程，碳酸钙高温能分解生成了生石灰和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了碳酸钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：由图示的流程可知：
①石灰石的主要成分是碳酸钙在高温下生产了生石灰和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
②生石灰遇到水以后变成熟石灰，也就是氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O═Ca（0H）2；
③氢氧化钙溶液遇到含有碳酸盐会生产白色沉淀碳酸钙，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答为：①CaCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O═Ca（0H）2；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题考查碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的转化，同时要考查了学生的实际解决问题能力。由此可以联想到：要熟记含钙盐的三角关系、铁三角的关系、含碳的化合物的三角关系。
12．明代爱国诗人于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间．”从化学角度看是描述了“石灰石的开采，煅烧制生石灰，生石灰制熟石灰，熟石灰再转变为坚硬的碳酸钙．”这个转化可用三个化学方程式表示： CaCO3CaO+CO2↑ ， CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可．
【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化．
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
13．牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以有石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关化学的化学方程式：
① CaCO3CaO+CO2↑
② CaO+H2O═Ca（OH）2
③ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
【分析】根据已有的物质的组成分析其类别；石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．
【解答】解：石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：
CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
答案：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
14．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 酸 性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式 CaCl2、NaCl、HCl 。
【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中显红色，据此解答。
【解答】解：（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸；
（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl。
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用 蓝 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）山实验现象可推知微粒具有的特征是 不断运动的 。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指下面哪几种酸 bde （填序号）。
a．碳酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸 e．盐酸
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
微观粒子是不断运动的；
“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱。
【解答】解：（1）本实验应选用蓝色石蕊试纸，这是因为盐酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色。
故填：蓝。
（2）本实验中，中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色，是因为氯化氢分子是不断运动的，由此可推知微粒具有的特征是不断运动的。
故填：不断运动的。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸，“两碱”是指烧碱、纯碱。
故填：bde。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验探究题（共2小题）
16．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 对比法 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可。
【解答】解：（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；故答案为：增大反应物接触面积或使用催化剂；b、e或c、f；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：对比法；Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
17．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
（2）图B实验中有 蓝色沉淀产生 现象，其反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与 碱性氧化物 、 碱 （填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有 氢元素 ，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等 。
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
【解答】解：（1）图A实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）图B实验中，氢氧化钠先和过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，其反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：蓝色沉淀产生；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与碱性氧化物、碱反应。
故填：碱性氧化物；碱。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有氢元素，鉴别两种酸可以选用的化学试剂：氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等，这是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉硫酸钡和盐酸，不能和盐酸反应，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钡和水。
故填：氢元素；氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．计算题（共1小题）
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的指令为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
五．解答题（共2小题）
19．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：
（1） CaCO3CaO+CO2↑ ；
（2） CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（3） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．
【解答】解：（1）石灰石的成分是碳酸钙，高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示．
三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是 紫甘蓝 ，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成 红 色．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，酸碱指示剂在酸和碱的溶液中需显示不同的颜色，据此解答．
【解答】解：紫甘蓝在三性溶液中分别显示不同的颜色，且现象明显，故三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是紫甘蓝；pH约为2.5的柠檬汁呈酸性，由表中信息可知，将该指示剂滴入，溶液呈红色．
故答案为：紫甘蓝；红．
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
植物汁液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫甘蓝
红色
紫色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
植物汁液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫甘蓝
红色
紫色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
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