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化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试巩固练习
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这是一份化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试巩固练习，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共15题；共45分）
1.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )
A.Fe、Ag、Cu(NO3)2 B.Fe、Cu、AgNO3
C.Fe、CuSO4、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl
2.下列做法合理的是（ ）
A.电视机着火用水扑灭 B.随意丢弃废旧电池
C.草木灰与铵态氮肥混合施用 D.用活性炭除去冰箱的异味
3.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C.家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
4.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.无法确定
5.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A.Fe2O3→ FeCl2 B.H2CO3→ CO2
C.CuCl2→ Cu D.Mg→ MgO
6.芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（ ）
A.汽车 B.水泥
C.钢管 D.铜缆
7.将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
8.铜及铜合金属于( )
A.天然材料 B.金属材料
C.复合材料 D.合成材料
9.金属不具有的物理通性是（ ）
A.银白色光泽 B.导热性
C.延展性 D.导电性
10.R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是( )
A.该反应为置换反应 B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是Al D.若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
11.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
12.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
13.下列有关化学反应与反应时间对应的图像不正确的是（ ）
A.镁条点燃生成氧化镁的质量
B.加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
C.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D.过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量
14.上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料( )
A.石器 B.青铜器
C.高分子材料 D.天然纤维
15.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（ ）
A.在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B.金属活动性：X＞Z＞Y
C.相对原子质量：X＞Y＞Z D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Z
二、填空题（共20分）
1.（1）根据图文回答下列问题．
①金刚石的________ （填“硬度”或“密度”）大．
②钠元素是人体必需的________ （填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于________ （填字母序号）．
A、糖类 B、蛋白质 C、油脂
④100g该硫酸溶液中溶质质量为________ g．
（2）自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题．
①锰属于________ （填“金属”或“非金属”元素）．
②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于________ （填“物理”或“化学”）性质．
③材质属于有机合成材料的是________ （填字母序号）．
④在________ (填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈．
2.根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度________ （填“大”或“小”）．
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是________ ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是________ ．
（3）在实验室中用图3装置制取CO2 ， 反应的化学方程式是________ ．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图________ （填数字序号）．
3.神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应，如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．
请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于________（填“无机物”或“有机物”）．
（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填“物理”或“化学”）的________变化．光合作用的化学方程式为 ________ ，碳不完全燃烧的化学方程式为________ ．
（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是________ ， 而木炭燃烧时能量转化的方程式是________ ．
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有________ ．
三、计算题（共10分）
某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示．（假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水）
求：①该矿样中Fe2O3的质量分数．
②所用稀硫酸的溶质质量分数．
四、实验探究题（共25分）
1. 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
（1）请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
（2）【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ________ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式________ ．
（2）实验一中C装置的作用是________ ．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因________ ，该导管所起的作用是________ ．
2.如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：
（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因________ ， 此实验说明金属铜具有________性．
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因________ ， 写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式________ ，此反应类型属于________ ．
（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是________ （选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因________ ；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定________（选填“＞”、“=”或者“＜”）7．
答案
一、1—15 DDACA BABAC BDCBC
二、
1. 硬度；常量；A；20；金属；物理；B ；潮湿
2.小；木屑；温度达到着火点；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；4
3.有机物；化学；6CO2+6H2OC6Hl2Ｏ6+6O2；2C+O22CO；光能转化为化学能；化学能转化为内能；C、H、O
三、
解：①由实验3、4可知剩余固体4g是杂质的质量，不能与稀硫酸反应，所以氧化铁的质量分数为 ×100%=80%
②四次实验中固体质量相等都是20g，酸的质量不等，由实验1、2对比可知，实验2稀硫酸质量增加，固体质量减少，故实验1中150g稀硫酸与20g﹣12g=8g氧化铁完全反应，设：稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe2O3 +3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 3×98
（20g﹣12g）150g•x
x=9.8%
答：①该矿样中Fe2O3的质量分数为80%；②所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
四、
1.（1）褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O22H2O；吸收二氧化硫；形成液封，防止生成的气体逸出；平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管
2. （1）温度降低到蜡烛的着火点以下；导热性；产生二氧化碳隔绝空气
；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应
（2）B；A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；＞
实验1
实验2
实验3
实验4
加稀硫酸质量
150g
240g
330g
400g
剩余固体质量
12g
7.2g
4g
4g
实验现象
A中生成气体成分
B中品红溶液
D中品红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
________
实验三
25%
________
不褪色
________
只有H2
一、单选题（共15题；共45分）
1.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )
A.Fe、Ag、Cu(NO3)2 B.Fe、Cu、AgNO3
C.Fe、CuSO4、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl
2.下列做法合理的是（ ）
A.电视机着火用水扑灭 B.随意丢弃废旧电池
C.草木灰与铵态氮肥混合施用 D.用活性炭除去冰箱的异味
3.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C.家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
4.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.无法确定
5.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A.Fe2O3→ FeCl2 B.H2CO3→ CO2
C.CuCl2→ Cu D.Mg→ MgO
6.芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（ ）
A.汽车 B.水泥
C.钢管 D.铜缆
7.将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
8.铜及铜合金属于( )
A.天然材料 B.金属材料
C.复合材料 D.合成材料
9.金属不具有的物理通性是（ ）
A.银白色光泽 B.导热性
C.延展性 D.导电性
10.R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是( )
A.该反应为置换反应 B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是Al D.若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
11.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
12.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
13.下列有关化学反应与反应时间对应的图像不正确的是（ ）
A.镁条点燃生成氧化镁的质量
B.加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
C.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D.过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量
14.上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料( )
A.石器 B.青铜器
C.高分子材料 D.天然纤维
15.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（ ）
A.在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B.金属活动性：X＞Z＞Y
C.相对原子质量：X＞Y＞Z D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Z
二、填空题（共20分）
1.（1）根据图文回答下列问题．
①金刚石的________ （填“硬度”或“密度”）大．
②钠元素是人体必需的________ （填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于________ （填字母序号）．
A、糖类 B、蛋白质 C、油脂
④100g该硫酸溶液中溶质质量为________ g．
（2）自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题．
①锰属于________ （填“金属”或“非金属”元素）．
②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于________ （填“物理”或“化学”）性质．
③材质属于有机合成材料的是________ （填字母序号）．
④在________ (填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈．
2.根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度________ （填“大”或“小”）．
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是________ ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是________ ．
（3）在实验室中用图3装置制取CO2 ， 反应的化学方程式是________ ．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图________ （填数字序号）．
3.神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应，如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．
请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于________（填“无机物”或“有机物”）．
（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填“物理”或“化学”）的________变化．光合作用的化学方程式为 ________ ，碳不完全燃烧的化学方程式为________ ．
（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是________ ， 而木炭燃烧时能量转化的方程式是________ ．
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有________ ．
三、计算题（共10分）
某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示．（假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水）
求：①该矿样中Fe2O3的质量分数．
②所用稀硫酸的溶质质量分数．
四、实验探究题（共25分）
1. 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
（1）请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
（2）【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ________ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式________ ．
（2）实验一中C装置的作用是________ ．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因________ ，该导管所起的作用是________ ．
2.如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：
（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因________ ， 此实验说明金属铜具有________性．
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因________ ， 写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式________ ，此反应类型属于________ ．
（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是________ （选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因________ ；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定________（选填“＞”、“=”或者“＜”）7．
答案
一、1—15 DDACA BABAC BDCBC
二、
1. 硬度；常量；A；20；金属；物理；B ；潮湿
2.小；木屑；温度达到着火点；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；4
3.有机物；化学；6CO2+6H2OC6Hl2Ｏ6+6O2；2C+O22CO；光能转化为化学能；化学能转化为内能；C、H、O
三、
解：①由实验3、4可知剩余固体4g是杂质的质量，不能与稀硫酸反应，所以氧化铁的质量分数为 ×100%=80%
②四次实验中固体质量相等都是20g，酸的质量不等，由实验1、2对比可知，实验2稀硫酸质量增加，固体质量减少，故实验1中150g稀硫酸与20g﹣12g=8g氧化铁完全反应，设：稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe2O3 +3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 3×98
（20g﹣12g）150g•x
x=9.8%
答：①该矿样中Fe2O3的质量分数为80%；②所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
四、
1.（1）褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O22H2O；吸收二氧化硫；形成液封，防止生成的气体逸出；平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管
2. （1）温度降低到蜡烛的着火点以下；导热性；产生二氧化碳隔绝空气
；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应
（2）B；A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性；＞
实验1
实验2
实验3
实验4
加稀硫酸质量
150g
240g
330g
400g
剩余固体质量
12g
7.2g
4g
4g
实验现象
A中生成气体成分
B中品红溶液
D中品红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
________
实验三
25%
________
不褪色
________
只有H2
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