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化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试课后测评
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这是一份化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试课后测评，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共15题；共45分）
1.下列有关资源的叙述正确的是( )
A.地球表面约71％被水覆盖着，不必节约用水
B.宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中
C.大气资源中含量最多的物质是氧气
D.综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径
2.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 ( )
A.Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe C.Ag、Zn、Fe D.Ag．Cu、Fe
3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
4.下列说法中，不正确的是（ ）
A.过量使用农药和化肥会造成环境污染
B.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C.在刚刚用熟石灰改良后的土壤中不能施用铵态氮肥
D.热塑性塑料可用做炒菜锅的手柄
5.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B.铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D.钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的
6.下列物质发生化学变化与空气的成分无关的是( )
A.钢铁在空气中生锈 B.碳酸氢铵露置在空气中质量减小
C.烧碱固体在空气中潮解、变质 D.生石灰在空气中变质
7.下列对实验现象的观察或记录中正确的是( )
A.将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B.室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解
C.向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D.镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
8.某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（ ）
A.KCl B.NaCl C.CaCl2 D.CuCl2
9.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ ）
A.Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3 C.Fe(NO3)3 D.Al2O3
10.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.Si B.Al C.Fe D.O
11.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B.铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C.铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
12.下列变化，与空气的成分无关的是（ ）
A.敞口放置的石灰水表面出现一层白膜
B.敞口放置的浓盐酸变稀
C.酥脆的饼干置于空气中变软
D.菜刀放在潮湿的空气中生锈
13.下列几种情况下，容易生锈的顺序是（ ）
A.① ② ③ ④ B.① ④ ③ ② C.① ③ ② ④ D.② ③ ① ④
14.在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A.①③④⑤ B.②④⑥ C.③④⑥ D.③⑤⑥
15.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.镁和铁中至少有一种剩余 B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D.产生氢气的质量相等
二、填空题（共3题；共20分）
1.化学与我们的生活密切．请从A．维生素 B．食盐 C．生石灰 D．活性炭 E．不锈钢中选择适当的物质填空．
（1）蔬菜、水果中含有 ________( 字母编号，下同）
（2）用于制造刀具的是 ________．
（3）厨房中做调味品的是 ________．
（4）可用作食品干燥剂的是 ________．
（5）可用于吸附水中杂质的是 ________．
2.已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H2 ， B为稀硫酸，则A可能为________ 、________ 、________ 、________ 等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式： ________ ．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________ （填化学式），写出符合条件的化学方程式：________ ．
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2NaI=2NaBr+I2 ．
上述反应属于________ 反应．在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是________ ，活动性最弱的是________ ．
3.如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）电熨斗构件中，含有金属材料的是________（填一种，下同）；属于有机合成材料的是________．
（2）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于________（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物________而引发燃烧．
（3）比较铁与铜活动性的方法是________．
三、计算题（共10分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为________。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
四、实验探究题（共25分）
1.欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习．
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与________和________等发生反应的过程．
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）．
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式________，该反应类型属于________反应．
2.A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示：A________，I________，D的组成________、________．
（2）F→G的反应类型________．
（3）写出F→E的化学方程式________，H→C的化学方程式________，G→I的化学方程式________．
（4）指出B的一种用途________．
3.如图1是某化学课外活动小组设计的探究工业炼铁原理实验，其中A装置的作用是二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳．回答下列问题：
（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：________；
（2）整套装置还有一个明显的不足之处是：________．
（3）B中得到的黑色产物W，该活动小组同学根据图2对产物W的成分进行探究．
【提出问题】黑色粉末W可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物有氧化铁，氧化亚铁和四氧化三铁等，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色．
②铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引．
③铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而被溶解．
④铁的氧化物通常情况下不与CuSO4溶液反应．
【进行猜想】
①甲同学认为黑色粉末W全部是铁粉．请写出生成铁的化学反应方程式________．该反应利用了CO的________性．
②乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是________．
③丙同学认为黑色粉末W中不含Fe2O3 ， 理由是________．丙同学提出如下猜想，请你结合所学知识帮他补充完整．
猜想1：黑色粉末W由铁粉和四氧化三铁（Fe2O3）组成；
猜想2：黑色粉末W由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想3：黑色粉末W由________．
【实验探究】
【得出结论】在高温下一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁．
【反思提高】
丁同学认为方案②和方案③中得出的结论不正确，其理由是________．
查阅资料知道：
Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反应方程式可表示为________
Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反应生成Fe（NO3）3、NO和水，试写出反应的化学方程式________．
答案
一、1—15 BDDDD BABBB BBBCB
二、
1. A；E；B；C；D
2. Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；Cl2；I2
3. 铜制插头；塑料；物理；温度达到着火点；将铁放入硫酸铜溶液中
三、 （1）14.8%
（2）【解答】（1）1.1L × 2.0g/L=2.2克
（2）解：设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100：x=111:y=44:2.2克
解得x=5克 y=5.55克
则石灰水中碳酸钙的质量分数为：（5克 ÷ 7.5克） × 100%=66.7%
反应后溶液的溶质质量分数为：【5.55克 ÷ （5克+34.7克 - 2.2克）】 × 100%=14.8%
答：生成二氧化碳的质量为2.2克，样品中碳酸钙的质量分数为66.7%，反应后溶液的溶质质量分数为14.8%。
四、
1.（1）水|氧气 （2）AB （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu|置换
2.
（1）H2；CaCO3；Cu（OH）2；BaSO4
（2）化合反应
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）作导线等
3.
（1）CO2+C 2CO
（2）缺少尾气处理装置
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2|还原|黑色粉末W与足量的硫酸铜溶液反应后仍有黑色固体存在|氧化铁是红棕色的固体|铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）组成|黑色固体部分被吸引|若有四氧化三铁（Fe3O4）存在，现象相同（或者不能证明有没有四氧化三铁（Fe3O4），合理即可）|Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O|3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O调查内容
掉漆的自行车
露天堆放的钢筋
洗净并擦干的菜刀
镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况
长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹
时间长了钢筋表面出现锈层
菜刀放置较长时间也不生锈
龙头较长时间不生锈
方案
实验操作
可能的现象
结论
①
取适量黑色粉末W用磁铁吸引
黑色粉末全部被吸引
猜想1正确
②
取适量黑色粉末W用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想2正确
③
取适量黑色粉末R用加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想3正确
④
取适量黑色粉末R用磁铁吸引
________
猜想3正确
一、单选题（共15题；共45分）
1.下列有关资源的叙述正确的是( )
A.地球表面约71％被水覆盖着，不必节约用水
B.宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中
C.大气资源中含量最多的物质是氧气
D.综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径
2.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 ( )
A.Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe C.Ag、Zn、Fe D.Ag．Cu、Fe
3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
4.下列说法中，不正确的是（ ）
A.过量使用农药和化肥会造成环境污染
B.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C.在刚刚用熟石灰改良后的土壤中不能施用铵态氮肥
D.热塑性塑料可用做炒菜锅的手柄
5.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B.铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D.钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的
6.下列物质发生化学变化与空气的成分无关的是( )
A.钢铁在空气中生锈 B.碳酸氢铵露置在空气中质量减小
C.烧碱固体在空气中潮解、变质 D.生石灰在空气中变质
7.下列对实验现象的观察或记录中正确的是( )
A.将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B.室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解
C.向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D.镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
8.某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（ ）
A.KCl B.NaCl C.CaCl2 D.CuCl2
9.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ ）
A.Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3 C.Fe(NO3)3 D.Al2O3
10.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.Si B.Al C.Fe D.O
11.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B.铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
C.铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
12.下列变化，与空气的成分无关的是（ ）
A.敞口放置的石灰水表面出现一层白膜
B.敞口放置的浓盐酸变稀
C.酥脆的饼干置于空气中变软
D.菜刀放在潮湿的空气中生锈
13.下列几种情况下，容易生锈的顺序是（ ）
A.① ② ③ ④ B.① ④ ③ ② C.① ③ ② ④ D.② ③ ① ④
14.在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A.①③④⑤ B.②④⑥ C.③④⑥ D.③⑤⑥
15.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.镁和铁中至少有一种剩余 B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D.产生氢气的质量相等
二、填空题（共3题；共20分）
1.化学与我们的生活密切．请从A．维生素 B．食盐 C．生石灰 D．活性炭 E．不锈钢中选择适当的物质填空．
（1）蔬菜、水果中含有 ________( 字母编号，下同）
（2）用于制造刀具的是 ________．
（3）厨房中做调味品的是 ________．
（4）可用作食品干燥剂的是 ________．
（5）可用于吸附水中杂质的是 ________．
2.已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H2 ， B为稀硫酸，则A可能为________ 、________ 、________ 、________ 等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式： ________ ．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________ （填化学式），写出符合条件的化学方程式：________ ．
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2NaI=2NaBr+I2 ．
上述反应属于________ 反应．在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是________ ，活动性最弱的是________ ．
3.如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）电熨斗构件中，含有金属材料的是________（填一种，下同）；属于有机合成材料的是________．
（2）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于________（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物________而引发燃烧．
（3）比较铁与铜活动性的方法是________．
三、计算题（共10分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为________。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
四、实验探究题（共25分）
1.欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习．
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与________和________等发生反应的过程．
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）．
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式________，该反应类型属于________反应．
2.A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示：A________，I________，D的组成________、________．
（2）F→G的反应类型________．
（3）写出F→E的化学方程式________，H→C的化学方程式________，G→I的化学方程式________．
（4）指出B的一种用途________．
3.如图1是某化学课外活动小组设计的探究工业炼铁原理实验，其中A装置的作用是二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳．回答下列问题：
（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：________；
（2）整套装置还有一个明显的不足之处是：________．
（3）B中得到的黑色产物W，该活动小组同学根据图2对产物W的成分进行探究．
【提出问题】黑色粉末W可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物有氧化铁，氧化亚铁和四氧化三铁等，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色．
②铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引．
③铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而被溶解．
④铁的氧化物通常情况下不与CuSO4溶液反应．
【进行猜想】
①甲同学认为黑色粉末W全部是铁粉．请写出生成铁的化学反应方程式________．该反应利用了CO的________性．
②乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是________．
③丙同学认为黑色粉末W中不含Fe2O3 ， 理由是________．丙同学提出如下猜想，请你结合所学知识帮他补充完整．
猜想1：黑色粉末W由铁粉和四氧化三铁（Fe2O3）组成；
猜想2：黑色粉末W由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想3：黑色粉末W由________．
【实验探究】
【得出结论】在高温下一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁．
【反思提高】
丁同学认为方案②和方案③中得出的结论不正确，其理由是________．
查阅资料知道：
Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反应方程式可表示为________
Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反应生成Fe（NO3）3、NO和水，试写出反应的化学方程式________．
答案
一、1—15 BDDDD BABBB BBBCB
二、
1. A；E；B；C；D
2. Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；Cl2；I2
3. 铜制插头；塑料；物理；温度达到着火点；将铁放入硫酸铜溶液中
三、 （1）14.8%
（2）【解答】（1）1.1L × 2.0g/L=2.2克
（2）解：设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100：x=111:y=44:2.2克
解得x=5克 y=5.55克
则石灰水中碳酸钙的质量分数为：（5克 ÷ 7.5克） × 100%=66.7%
反应后溶液的溶质质量分数为：【5.55克 ÷ （5克+34.7克 - 2.2克）】 × 100%=14.8%
答：生成二氧化碳的质量为2.2克，样品中碳酸钙的质量分数为66.7%，反应后溶液的溶质质量分数为14.8%。
四、
1.（1）水|氧气 （2）AB （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu|置换
2.
（1）H2；CaCO3；Cu（OH）2；BaSO4
（2）化合反应
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）作导线等
3.
（1）CO2+C 2CO
（2）缺少尾气处理装置
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2|还原|黑色粉末W与足量的硫酸铜溶液反应后仍有黑色固体存在|氧化铁是红棕色的固体|铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）组成|黑色固体部分被吸引|若有四氧化三铁（Fe3O4）存在，现象相同（或者不能证明有没有四氧化三铁（Fe3O4），合理即可）|Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O|3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O调查内容
掉漆的自行车
露天堆放的钢筋
洗净并擦干的菜刀
镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况
长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹
时间长了钢筋表面出现锈层
菜刀放置较长时间也不生锈
龙头较长时间不生锈
方案
实验操作
可能的现象
结论
①
取适量黑色粉末W用磁铁吸引
黑色粉末全部被吸引
猜想1正确
②
取适量黑色粉末W用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想2正确
③
取适量黑色粉末R用加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想3正确
④
取适量黑色粉末R用磁铁吸引
________
猜想3正确
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