2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编专题2  化学物质及其变化(必修1)Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A.I−与ClO−发生氧化还原反应: I−+ClO− =IO−+Cl−,不能大量共存,A错误；  B. Fe3+、SO42−、Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确；  C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O【答案】D【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A错误；   高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误；    漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误；     D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。【考点】离子反应与离子方程式3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl—B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B【解析】向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，说明原溶液中有SO42-、H+(盐水解)，但没有CO32-和HCO3-，A正确；   依题意不能确定Mg 2+、Na+的存在，B错误；   第②步取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，因Ag2CO3溶于酸，所以生成的沉淀是AgCl，没有Ag2CO3，C正确；   溶液为绿色，所以溶液中含有Fe2+、Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断，D正确。【考点】离子共存及离子的检验。4. [2018江苏卷-7]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A     【解析】A. CaCO3比CaSO4更难溶，故饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A正确；      B. 方程式：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O，电荷不守恒，得失电子不守恒，B错误，正确的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O；     C.碱性溶液中不可能大量存在H+，正确的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl−+2FeO42−+5H2O，C错误；    D.解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为： Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；【考点】沉淀的转化；电荷守恒；离子共存；电解原理及离子的放电顺序。5. [2018全国卷Ⅰ-26] (14分)醋酸亚铬[ (CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是                  。仪器a的名称是            。⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：                    。②同时c中有气体产生，该气体的作用是            。⑶打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是                                      ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是                     、洗涤、干燥。 ⑷指出d装置可能存在的缺点                                     。【答案】【答案】(1) 去除水中溶解氧；分液(滴液)漏斗   (2) ①Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋  ②排除c中空气  (3) c中产生H2使压强大于大气压；   (冰浴)冷却、过滤   (4) 敞开体系中醋酸亚铬能接触到空气。【解析】在盐酸溶液中 Zn把Cr3＋还原为Cr2＋，同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止Cr2＋被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；  （2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；  ②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气；     （3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大， c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。   （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铬可能与空气接触被氧化而使产品不纯。【考点】醋酸亚铬的制备；化学实验与探究的能力；氧化还原、离子反应、阿伏加德罗定律。Ⅱ—氧化还原反应的规律及其应用 6.[2018江苏卷-7]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A     【解析】A. CaCO3比CaSO4更难溶，故饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A正确；  B. 方程式：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O，电荷不守恒，得失电子不守恒，B错误，正确的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O；   C.碱性溶液中不可能大量存在H+，正确的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl−+2FeO42−+5H2O，C错误；    D.解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为： Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；【考点】沉淀的转化；电荷守恒；离子共存；电解原理及离子的放电顺序。7.[2018浙江卷-7]下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-   B.I-→I2    C.SO2→SO32-    D.CuO→Cu【答案】B【解析】在氧化还原反应中，获得电子、有元素化合价升高的物质称作氧化剂 ，与此对应，失去电子、有元素化合价降低的物质称作还原剂。“下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是”说明符合题意的变化过程应是有元素化合价升高，且升高的原因不是物质本身引起的。符合题意的只有B。【考点】氧化剂、还原剂的定义。 8. [2018北京卷-10]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀，随后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 (红褐色沉淀)，反应为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3，是氧化还原反应；      B.氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，HClO有强氧化性，把红色物氧化为无色物质而使溶液褪芭；   C. Na2S溶液滴入AgCl浊液中，反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，白色沉淀变为黑色，但反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；     D. 热铜丝插入稀硝酸中，即Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3) 2、NO气体和H2O，无色气体NO迅速被氧化成红棕色的2NO2，反应为2NO+O2=2NO2，为氧化还原反应； 【考点】氧化还原反应的特征；沉淀的转化；次氯酸的漂白原理；铜与硝酸反应。 9.[2018全国卷Ⅰ-26] (14分)醋酸亚铬[ (CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是                  。仪器a的名称是            。⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：                    。②同时c中有气体产生，该气体的作用是            。⑶打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是                                      ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是                     、洗涤、干燥。 ⑷指出d装置可能存在的缺点                                     。【答案】【答案】(1) 去除水中溶解氧；分液(滴液)漏斗   (2) ①Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋  ②排除c中空气  (3) c中产生H2使压强大于大气压；   (冰浴)冷却、过滤   (4) 敞开体系中醋酸亚铬能接触到空气。【解析】在盐酸溶液中 Zn把Cr3＋还原为Cr2＋，同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止Cr2＋被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；  （2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；  ②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气；     （3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大， c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。   （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铬可能与空气接触被氧化而使产品不纯。【考点】醋酸亚铬的制备；化学实验与探究的能力；氧化还原、离子反应、阿伏加德罗定律。10.[2018全国卷Ⅲ-27] KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是               。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是         。“滤液”中的溶质主要是        。“调pH”中发生反应的化学方程式为：                                   。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式：                                            。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为：          ，其迁移方向是          。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有                    （写出一点）。【答案】(1)碘酸钾    (2)加热，KCl，KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O (3)    （3）①2H2O+2e－=2OH－+H2↑    ②K+ ；a到b   ③产生Cl2易污染环境等【解析】（1）根据KClO3名称为氯酸钾知KIO3名称为碘酸钾。  （2）因气体的溶解度随溶液温度升高而下减少，将溶液加热是“逐Cl2”时可采用的方法；根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2在滤渣中， KCl在滤液中。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，易知方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（3）①由图示知：KOH+I2→KIO3过程中，碘元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极反应，所以阴极反应为：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑。②电解时，溶液中的阳离子(K+)向阴极迁移，方向为由左向右，即由a到b。        ③KClO3氧化法生产中会产生污染环境的氯气。  【考点】氯及其化合物；碘及其化合物；氧化还原反应；电化学。11.[2018江苏卷-7]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A     【解析】A. CaCO3比CaSO4更难溶，故饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A正确；      B. 方程式：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O，电荷不守恒，得失电子不守恒，B错误，正确的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O；     C.碱性溶液中不可能大量存在H+，正确的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl−+2FeO42−+5H2O，C错误；    D.解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为： Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；【考点】沉淀的转化；电荷守恒；离子共存；电解原理及离子的放电顺序。