中考化学复习专项训练：溶解度及变化曲线

2020中考化学一轮复习基础考点
　　溶解度及变化曲线专项训练(建议时间：45分钟)类型1　曲线类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1. (2019随州)请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义：__________________。(2)若b物质中混有少量a物质，最好采用__________的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)下列说法正确的是________。A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少B. t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞aC. 将t1 ℃时c物质的饱和溶液升温到t2 ℃时，其溶液的质量一定减少2. (2019兰州)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。(1)t1 ℃时，MgSO4的溶解度________(填“>”“<”或“＝”)KCl的溶解度。(2)将t1 ℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，有晶体析出的是______________。(3)t2 ℃时，50 g水中最多溶解MgCl2的质量为________g。(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是____________(任填一种)。类型2　表格类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3. 下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246(1)分析上表，三种物质的溶解度随温度变化的共同点是____________________。(2)在40 ℃时，分别将50 g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是____________。(3)40 ℃时，在一杯100 g的水中加入36 g X(X为上述三种物质中的一种)，固体全部溶解。降温至20 ℃，烧杯中有晶体析出，则X是____________。4.  (2019重庆B卷改编)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/℃10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，在10 ℃～40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是____________(填名称)。(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________(用化学式表示)。(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为____________。(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。A. 溶剂质量减少B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaClC. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量类型3　实验示意图类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5. (2019高新一中二模)某物质R在20 ℃时的溶解度是34 g，50 ℃时R的溶解度是52 g。现有20 ℃时盛有150 g水的烧杯，通过如图所示的操作，分别得到相应的溶液A～E。已知：C溶液为饱和溶液。请回答下列问题：(1)烧杯A中的溶液属于__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)烧杯B中的溶质和溶剂的质量比为________(写出最简整数比)。(3)若使烧杯C溶液恰好饱和，步骤③中m的值为______。(4)上述溶液中，溶质质量分数一定相等的是__________(填字母代号)。6. (2019爱知中学三模)在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的X固体，充分溶解，又加入一定质量的Y固体，加入固体质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：(1)该温度下X的溶解度是________g。(2)上述过程中属于不饱和溶液的是______(填字母)，烧杯内有固体不溶物的是______(填字母)。(3)上述五种溶液中X质量分数最大的是______(填字母)。(4)通过上图，能否判断X的溶解度随温度的变化________(选填“能”或“不能”)。7. (2019陕西逆袭卷)如图是对20 ℃时一定质量的甲物质的溶液进行一系列操作的实验过程，请回答问题。(1)烧杯①中溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)20 ℃时，甲物质的溶解度为________。(3)若烧杯⑤中溶液恰好为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)，n的值为________。类型4　图表综合类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8. (2019本溪)水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。(1)生活中可用____________区分硬水和软水。(2)净水时，利用活性炭的________性除去水中的色素和异味。(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度。请回答。温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在________(填字母)之间。A. 10 ℃～20 ℃　　　　　B. 20 ℃～30 ℃     C. 30 ℃～40 ℃②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是____________。③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。该同学所取的固体物质为______，W的值为____g。9. (2019聊城)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度0 ℃10 ℃20 ℃30 ℃40 ℃氯化钠溶解度/g3535.53636.537碳酸钠溶解度/g6101836.550 (1)t1 ℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
1. (1)t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等 　(2)蒸发结晶(3)BC2. (1)>　(2)MgSO4(或硫酸镁)　(3)50　(4)升温(或加溶剂)3.  (1)都随温度升高而增大　(2)氯化钠(或NaCl)(3)硝酸钾(或KNO3)4. (1)氯化钠　(2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3 (3)Na2CO3　(4)AB5. (1)不饱和　  (2)1∶3 　 (3)28　(4)CD6. (1)50　(2)BC　DE　(3)D　(4)不能7. (1)不饱和　(2)50 g　(3)33.3%　168. (1)肥皂水　(2)吸附　(3)①B 　②蒸发结晶   ③KNO3　509.  (1)36.5　(2)2∶5　(3)降温结晶