2020.4.9北京市海淀区高三联考化学试卷、答题纸、答案与解析w版

高三年级4月份测试题（A）
化 学 试 卷 2020.4

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

第一部分
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1．石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是
A
B
C
D




石油分馏是利用各组分沸点不同
石油裂化过程会发生碳碳键断裂
聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化
沥青可用于铺设马路

2. 下列有关物质的表达式不正确的是
A．1, 3-丁二烯的分子式：C4H6 B．乙炔的电子式：
C．甲醛的结构式： D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl

3. 合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是
A. 大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量
B. 肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收
C. 久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应
D. 水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源
4. I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3－>I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I－+3H2O6Cl－+IO3－+6H+
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－== SiO32- + 2H2O
B．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=== Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C．向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
6．下列实验现象与盐类水解无关的是
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
B
向浓FeCl3溶液中加入一小块薄铜片
铜片溶解
金属性Cu＞Fe
C
向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴
加KSCN溶液
溶液变为红色
Fe(NO3)2样品已经
氧化变质
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入Cu(OH) 2悬浊液，继续加热
无红色沉淀生成
蔗糖没有发生水解反应

8. 常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是
A. Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A
B. 稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L
C. KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L
D. 反应过程中转移电子数为0.2NA
9. 可降解有机高分子C合成原理如下：

下列说法不正确的是
A．A完全水解只能得到两种氨基酸 B．单体B结构简式是
C．有机物C可发生加成反应和水解反应 D．该反应属于缩聚反应
10．常温下，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a≈3，说明HA属于弱酸
B．水的电离程度：d点＞c点
C．e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
D．b点溶液中粒子浓度大小：
c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

11. BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催
化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A . O2－不如O2结构稳定
B. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:1
C.降解产物的分子中只含有极性共价键
D. 该过程的总反应: +7O26CO2+3H2O
12. 利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。
采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现
H2、O2分离。下列分析正确的是
A．左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：
2H+ + 2e－＝H2↑
B．b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C．c为阳极，发生氧化反应
D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质
13．在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验
数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法正确的是
A.实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=1
C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16
D.正反应为吸热反应
14．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH)
阴极现象
阳极现象
1 mol·L－1
产生无色气体
产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深






下列说法正确的是
A．a为石墨，b为铁钉
B．阴极主要发生反应 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O
C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O
D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体















第二部分

本部分共5道题，共58分

15. (10分) 已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）Lv在周期表中的位置是_________。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S
c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因。
（4）实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。

① 设计B装置的目的是证明，B中实验现象为。
② 实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是
。
③ 有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是。




16.（10分）氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl混合溶液来模拟该过程。
（1）电解处理氨氮废水
电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：


①根据图中数据，处理废水合适的条件是。
②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图1，用电极反应式和离子方程式解释Cl－去除氨氮的原因、。
③图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是。
（2）氨的定量测定
使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
6×10-4 mol ，则样品混合液中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。
17. (12分)传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的一种人工合成路线如下：

回答下列问题：
（1）有机物B的名称是__________。
（2）C→D反应生成的官能团是__________。
（3）反应①的反应类型是__________。
（4）反应②的化学方程式是__________。
（5）反应③的目的是__________。
（6）G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物F和
（写结构简式）。
（7）参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 (无机试剂任选) ，写出合成路线__________。





18. （13分）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、石墨和铝箔等，该电池充电时负极（阴极）反应为6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的
转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。


回答下列问题：
（1）放电时电池总反应方程式；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的
除安全外还有。
（2）写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式。
（3） 分离操作1是；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是。
（4）“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是。
（5）“沉钴”过程中的实验现象有。








19. （13分）某学习小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。
向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。
推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。
已知： i.

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。
实验Ⅱ：
（1）①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是。
②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是。
③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是。
④生成CuCl的离子方程式是。
（2）小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。
①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)2固体。
检验Cu(OH)2固体是否洗涤干净的方法是。
编号
实验
现象
III
向Cu(OH)2固体中加入一定量的水
制得悬浊液（pH≈8），向悬浊液中通入SO2
a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失
b. 静置，底部产生少量红色固体
IV
向CuSO4溶液中通入SO2
无沉淀产生
②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是。
③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有。




学校： 班级： 姓名： 考号：

……………………………………装…………………………………订…………………………………线……………………………………
4月份测试（A）化学答题纸


第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案







题号
8
9
10
11
12
13
14
答案









第二部分共 5 题，共 58 分。
15.（10分）（1）
（2）
（3）
（4）① ，
②
③
16.（10分）（1）①
② 、
③
（2）①
②
17．（12分）（1） （2）
（3）
（4）
（5）

（6）
（7）


18．（13分）（1） ；

（2）
（3） ；
（4）
（5）
19．（13分）（1） ① ②
③
④
（2） ①
②
③
































4月份测试题（A）
化学参考答案及评分标准 2020.4.9

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
C
B
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
B
D
D
C

15.（10分）
（1）第七（或7）周期、VIA族（1分，有错即不得分）
（2）abd（对2个得1分，全对2分，多选c倒扣分）
（3）Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，
故H2SeO4酸性弱于H2SO4。（结构的4点至少说出2点，1分；酸性结论1分，共2分）
（4）①H2S具有还原性（1分） 出现淡黄色（或乳白色）沉淀（或浑浊）（1分）
② Cu2++H2S==CuS↓+2H+ （2分）
该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质（1分）
16．（10分）
（1）①Cl－浓度为700 mmol/L、pH为6 （每个1分，共2分）
②2Cl－-2e- == Cl2 、3Cl2+2NH4+ =N2 +6Cl－+8H+（每个1分，2分）
③阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2分，合理即给分）
（2）① c(OH-)增大，使NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动，利
于生成氨气，被空气吹出 （2分，方程式1分，移动方向1分）
② 3.4 （2分）
17．（12分）
（1）1,2-二氯乙烯（1分）
（2）羧基（1分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）保护其它羟基，防止其它羟基转化为酯基（2分）
（6）（2分）
（7）（每步1分，共3分。第2步试剂、条件都正确才能得分，第3步不要求具体条件）


18．（13分）
（1）Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C （2分）
Li+从负极中脱出进入正极材料中，提高锂的回收率 （各1分，共2分）
（2）2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ （2分）
(3) 萃取、分液（各1分，共2分）
2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2==Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O（2分）
（多写2H2O2==2H2O + O2↑不加分，少写不扣分）
(4) 有氯气生成，污染较大。（1分）
(5) 产生（无色无味的）气体、产生沉淀（或溶液变浑浊）（各1分，共2分）
19．（13分）
（1）①Cl-（1分）
②白色沉淀溶于氨水后无色说明无Cu2+，后变成蓝色说明含 Cu+（2分）
③硝酸酸化的BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液（2分）
④ SO2 + 2Cl-+2 Cu(OH)2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O（2分）
（2）①用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，无沉淀产生
（2分，未写“硝酸酸化的”也给分）
②SO2 与Cu(OH)2 反应生成CuOH，过量SO2溶于水使溶液显酸性，CuOH在酸性溶液里反应最终生成Cu 和Cu2+ 。（写2CuOH+2H+=Cu +Cu2+ +2H2O也给分 ）（2分）
③SO2与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应（2分）


化学试卷 第14页