安徽省池州市2020届高三5月份教学质量监测 理综化学试题

2020年池州市普通高中高三教学质量统一监测

理科综合能力试卷化学部分

可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 N.14 O-16 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Sn-119

7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

下列叙述正确的是(  )

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬"的瓷器，其主要原料为石灰石

B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C.医用口罩“熔喷层"使用的主要原料聚丙烯，属于有机高分子材料

D.“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

8.氢型阳离子交换树脂(HR)可使水中的钙、镁离子通过离子交换而除去，羟型阴离子交换树

脂(ROH)可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去，现代海水的一种淡化方法是使海水(含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B (如图所示)，

下列叙述中不正确的是(    )

A.著两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性

B. A柱为氢型离子交换树脂(HR), B柱为羟型离子交换树脂(ROH)

C. HR与钙离子的交换可表示为: 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

D.两种交换树脂均可以持续使用，无需处理

9.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

10.经研究发现，新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是(  )

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与碱溶液反应，与酸溶液不反应

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下， 可以发生取代、加成和氧化反应

11.用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法不正确的是( )

A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+

B.若a为粗钢，b为精铜，消耗标准状况下224mL O2,则a极质量减少1.28g

C.若a. b均为石墨,a极反应为:2H2O-4e-= =4H+ +O2↑

D.若a为石墨,b为铜,消耗标准状况下224mLO2.则电解后CusO4溶液的pH为1(忽略溶液体积变化)

12. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.常温下，28g N2和O2的混合气体中含有的中子数为14NA

B.100g 质量分敷为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

C.标准状况下，22.4L HF所含的分子数为NA

D.25°C时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

13.在25°C时，某二元酸H2X及其钠盐的溶液中，H2X、HX-、 X2-分别在三者中所占的物质的量分数(Φ)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是(   )

A.在pH=5 的溶液中，存在c(X2- )C(H2X)/(HX-)2=10-4.5

B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.将相同物质的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值为7.5

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合，溶液

显酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

26. (14 分)

FTO导电玻璃为抄杂氟的SnO2透明导电玻璃，r泛用于液晶显示屏，薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,此反应放热，生成的SnCl4易水解。

回答下列问题:

(1)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)。

正确的顺序是: (填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→_____ →____→____→______:

(2) II处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母):

(3)检查装置气密性并装好药晶后，应先______待出现______再点燃I处的酒精灯否则会有副反应发生:①___________________.②_________________(用化学方程式表示);

 (4) Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为减少产晶中SnCl2的量，可采取的措施是

_______________________________、____________________________________。

(5)已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。准确称取样品mg于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧化铁溶液，再加水稀释，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于锥形瓶中。用

0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00 mL.则产品中SnCl2的含量

_____________%W(用含m的代数式表示)。

27. (14分)

马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层。以软锰矿(主

要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图，

(1)“漫锰"时为了提高漫取率，可采取的措施有_________(任写出一条);步骤一中，若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图，产生该现象的原因是________________________。

(2)关于“步骤二”的说法正确的是

A.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

B.溶液中加入萃取剂Y，转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振据并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液时。将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏4口上的小

孔，打开旋塞，待油水界面与旋塞上口相切，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

(3)已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:

滤渣X的化学式为_____,步骤三时， pH值应调到的范围是________________.

(4)在步骤四时，将Na2CO3溶液逐渐加入锰盐溶液中;若顛倒滴加顺序可能会生成__________

已知Ksp(MnCO3)=22.4×10-11.加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________

 (5)步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________________

28. (15 分)

2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H2)催化转化制乙醇方面实施

可控接力催化，按照:合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。

则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________。

(2)恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______

A.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

B. v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C.容器内气体的密度保持不变

D.容器中气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用天然气制取合成气的原理为: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g).在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2。在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1______P2 (填“大于”或“小于”);压强为P2时，在Y点: v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________; (计算结果保留两位有效数字)

(4)以二氧化钛表面覆盖CuAlO4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250-300°C时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是_________________

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________。

(5)一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH

溶液与b mol/ Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-), 用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为________.

35. [化学选修3: 物质结构与性质] (15分)

2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用锂离子电池般需要体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等

众多优点。请回答下列问题:

(1) LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态Fe原子的价电子排布式为___基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2) PO42-的空间构型是______写出与其互为等电子体的一种阴离子基态P原子的第一电离能为什么比基态S原子的第一电离能大:

(3)现有化学式为Co(NH3)Cl3的配合物，1mol 该物质最多可以与2molAgNO3反应，则该配

合物中钻的配位数为______， 配体中N的杂化方式为_____，1mol 该配合物中含键

数目为______NA.

(4) FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Bom-Haber循环计算得到。

气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做第-电子亲和能，有

图可知，O原子的第一电子亲和能为_____kJ·mol-1, FeO晶格能为_____kJ·mol-1.

(5)单质锂晶体的结构如下图，晶胞中锂的配位数为____,晶胞的空间利用率为____(用含有n的表达式即可)，若晶胞边长为a pm, NA为阿伏加德罗常数，则金属锂的密度为_____ g cm-3。(写出计算式)

36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15分)

2020年3月11日注射用西维来司他钠获得国家药监局批准上市,用于治疗新冠病毒等造成

的急性肺损伤，化合物F是合成该药物的中间体，其合成路线如下:

(1) E中官能团的名称是______

(2)写出C的结构简式_______________

(3)写出符合下列条件的B的一种同分异构体___________________

①能发生水解反应且能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显蓝紫色

(4)反应A→B所需试剂及条件_________________.

(5)反应B→C的反应类型___________________

(6)写出D→E的化学反应方程式_______________________

(7)参考本题信息，写出由间二甲苯与NH2CH2CH制备下图有机物的合成线路_________

(无机试剂任选) .