2020版高考化学大一轮复习：第七章 化学反应速率与化学平衡 综合检测

2020版高考化学大一轮精讲人教通用版（综合检测）：第7章 化学反应速率与化学平衡
章末综合检测(七)
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂　　　　 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
解析：选A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。
2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　　)
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．分离出生成物
解析：选B。A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。
3．(2019·吉林模拟)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(　　)
A.v(CO)＝v(NO2)　　　 B.v(NO2)＝v(CO2)
C.v(N2)＝v(CO2) D.v(N2)＝v(CO)
解析：选A。根据反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可得v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确，B、C、D三项均错误。
4．在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是(　　)
A．反应混合物的浓度 B．反应的平衡常数
C．正、逆反应速率 D．反应体系的压强
解析：选B。当反应前后气体分子数之和相等时，增大压强、增大反应混合物的浓度，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，A、C、D三项均错误；B项正确。
5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．500 ℃左右比常温下更有利于合成氨
C．用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好
D．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
解析：选B。合成氨是放热反应，升高温度是为了加快反应速率。
6．(2019·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是(　　)
A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0
B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，所以－TΔS0。
7．(2019·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是(　　)
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(COCl2)＝＝0.32 mol·
L－1·min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v(CO)＝0.32 mol·L－1·min－1，故A错误；B项，依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500 ℃时的平衡常数：
　　　　　　　　　CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度/(mol·L－1) 2 2 0
转化浓度/(mol·L－1) 1.6 1.6 1.6
平衡浓度/(mol·L－1) 0.4 0.4 1.6
反应的平衡常数K＝＝10，平衡时CO的转化率为×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，列三段式：
　　　　　　　　　CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)
起始浓度/(mol·L－1) 2 2a 0
转化浓度/(mol·L－1) 1 1 1
平衡浓度/(mol·L－1) 1 2a－1 1
则有＝10，解得a＝0.55，故C正确；D项，正反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2，与容器Ⅰ相比相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，故D错误。
8.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH0。
9．(2019·湖州模拟)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．0～0.5 min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1
解析：选C。设CO转化量为y mol，
I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b点量/mol 2－y y
根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)＝＝0.80，得y＝1.6，CO的转化率为×100%＝80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为达到平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点生成物CO2的体积分数比d点大，说明反应进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C正确；0～0.5 min，设CO转化量为x mol，
I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a点量/mol 2－x x
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)＝＝0.30，得x＝0.6，则0～0.5 min反应速率v(CO)＝＝0.6 mol·L－1·min－1，D错误。
10．(2019·南昌调研)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应为吸热反应
B．压强大小关系为p1