山东省菏泽市2020届高三联合模拟考试（一模）化学试题
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考生注意
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 C1-35.5 Sr-88
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
2.下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（ ）
A.（1,3,4三甲苯） B.（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）
C.（2-甲基-3-戊醇） D.（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）
3.用的硫酸配制的硫酸，下列仪器无须选用的是（ ）
A.烧杯 B.烧瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
4某元素基态原子轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（ ）
A. B. C. D.
5.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（ ）
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中有6个手性碳原子
C.该物质能与溶液发生显色反应
D. 该物质与足量溶液反应时消耗
6.下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A.验证氧化性： B.制备较高浓度的次氯酸
C.检验火柴燃烧有生成 D.制取并收集干燥的
7.三氟化硼乙醚络合物是一种有机催化剂，测定其中的含量时涉及的反应为.下列说法错误的是（ ）
A. 中B的杂化方式是
B. 的空间构型为平面三角形
C.均可形成分子间氢键
D.晶体中每个周围有8个
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B.对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
9. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A.W的非金属性比Y的强
B.该物质中X原子满足8电子稳定结构
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z的氧化物都易溶于水中
10. 是一种弱酸，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是（ ）
A.室温下，的溶解度比的小
B.反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C.反应③的产物中
D.反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
11.电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.铂极与电源的正极相连
B.盐桥中向阴极迁移的主要是
C.阳极池与阴极池中浓度均减小
D.Fe极上主要反应为
12.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A.发黄的浓硝酸中通入，黄色逐渐褪去：
B.向溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C.用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅：
D.吸有的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
13.太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “电解池”中阳极上主要反应为
B. “吸收”时发生的主要离子反应为
C. “低温反应器”中反应为
D. “高温反应器”中，采用高温条件有利于提高的平衡转化率
14.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知的结构为），乙醚层发生反应：。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色，下列说法正确的是（ ）
A.由水层反应可知，氧化性：
B.乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C.中不存在非极性键
D.水相变为绿色的离子反应为
15.时，氨水用的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可用酚酞作滴定指示剂
B.在a点：
C.在a点溶液中水的电离程度比b点的小
D在b点：
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（10分）广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。
（1）Binoist等进行了热分解实验：，开始时，与的体积比为1:19.在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示.
分解反应的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分压由大到小的关系是__________________。
（2）当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应的平衡常数____________________（为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）
（3）用氯气除去废水中的反应为，该反应的可能机理如下：
a. 慢 b. 快
快 慢
快 快
c. 慢 d. 快
快 慢
①机理a的中间体为______________________。
②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。
17.（12分）等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1）三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；的熔点比的低，其原因是___________________________________________。
（3）溶于25%的溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵晶体，再在气流中加热至450℃可得。
①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
②的空间构型为________________，画出的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，晶胞结构如图所示，品胞中与点距离最远的的原子分数坐标为_______________；的摩尔质量为，晶胞的密度为，则晶胞参数____________pm（用代数式表示）
18.（13分）（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，
（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：
（未配平）
反应装置如图所示：
①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是___________________________________________________。
③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。
（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：
①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。
③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。
19.（11分）从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收的一种工艺流程如下:
（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为（硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填化学式），从而使其中的得到活化。
（2）控制条件，经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是____________________________________。
（3）浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其原因是_______________________________________；同时有少量硅进入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化学式）。
（4）反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（5）反应器Ⅳ采取工艺方法是_____________________；上述工艺流程中可以循环使用的物质是_______________________________（填化学式）。
20.（14分）甘草素具有抗癌活性，其合成路线如下：
（1）E中官能团名称为________________，A的结构简式为_________________，B→C的反应方程式为___________________________________________。
（2）A~F中含有手性碳原子的是_________________（填字母）。
（3）写出符合下列条件的B的同分异构体__________________（填结构简式不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与溶液发生显色反应。
（4）写出以和为原料制备的合成路线：_______________________________________________________________（无机试剂任选）。
2020届高三联考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1. B 蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，A项正确；蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，B项错误；C项正确；光、热使病毒蛋白质失去活性，D项正确。
2. D A项，正确名称是1,2,4-三甲苯，错误；B项，正确名称是2,2,3-三甲基戊烷，错误；C项，正确名称是4-甲基-2-戊醇，错误；D项正确。
3. B 配制溶液时，不需要使用烧瓶，应选B项。
4. A B项不是价电子排布式，B项错误；依据洪特规则，C项应为,D项应为。只有A项正确。
5. C 分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，A项错误；分子中只有5个手性碳原子，B项错误；含酚羟基能与溶液发生显色反应，C项正确；最多消耗,D项错误。
6. B 氯气也能与KI反应，干扰验证，A项错误；碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，B项正确；试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，C项错误；不能用排空气法收集,D项错误。
7.A 中B原子采用杂化（），中B为杂化，A项错误；中心原子价层电子对数，N原子上无孤对电子，B项正确；和中均存在，分子间可形成氢键，C项正确；在萤石结构中，的配位数为8，的配位数为4，D项正确。
8.D 溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH, A项错误；加热时与会发生反应，B项错误；若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，C项错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，D项正确。
9.D W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C。氟的非金属性比氧的强，A项正确；硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，B项正确；由图可知C项正确；Z为C，其氧化物CO不溶于水，D项错误。
10.C 由反应①复分解反应规律，的溶解度较小，A项错误；反应②产物为和被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1:5，B项错误；依据氧化还原反应规律，发生，C项正确；为了有利于分离，适宜用硫酸，D项错误。
11. D Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到,A项错误；溶液中极小，向阴极迁移的主要是，B项错误；阴极反应为，阴极池浓度增大，C项错误；D项正确。
12. AC 浓硝酸发黄是由于分解生成的溶解其中，通将其重新转化为硝酸，A项正确；还原性大于，首先氧化的是，B项错误；用惰性电极电解溶液，电解发生反应，C项正确；该条件下不能分解为和,平衡向方向移动，变浅是由于体积增大，导致浓度变小，D项错误。
13. A 电解池中阳极上主要发生,A项错误；由图示，吸收“高温发生器”中的和及“回收热能发电”后逸出的和用水吸收生成亚硫酸铵，氧气逸出，B项正确；由图示可知C项正确；，高温有利于平衡向分解方向移动，D项正确。
14. BD 反应①是非氧化还原反应，A项错误；乙醚与形成配合物并使进入有机相，B项正确；含非极性键，C项错误；项正确。
15.CD 酚酞的变色范围是8~10，A项错误；由电荷守恒：，，由，，B项错误；在a点溶质为和,，全部来自水的电离，在b点，溶质为和,，来自的电离和的电离，由水电离的，C项正确；由a点知，，在b点：，，两边取对数得：，D项正确。
16.（1）>；A；B；（各1分）
（2）（1分）；1.25（2分）
（3）①（2分）
②c（1分）
17.（1）（各1分）
（2）（1分）；的晶格能比的小（2分）
（3）①（各1分）②正四面体；（各1分）
（4）（1分）；（2分）
18.（1）①排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行（2分）
②使反应液均匀受热（1分）
③小于8:1（或<8）（2分）
（2）①（2分）
②饱和溶液（1分）
③（2分）；降低的溶解度（1分）；过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥（2分）
19.（1）（或）（2分）
（2）不需要再粉磨，节省能量（1分）
（3过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成方向移动（2分）；（1分）
（4）（2分）
（5）高温焙烧（1分）；和（溶液）（2分）
20.（1）醚键、羰基（2分）；（1分）；（2分）
（2）EF（2分）
（3）（3分）
（4）（4分）
